化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶解度曲線

1、,第九單元 溶液,課題2 溶解度,制作者：自貢22中 郭素芬,（第 二 課 時(shí)）,溫度,100g,飽和狀態(tài),質(zhì)量,水,20 時(shí),100g水中最多能 溶解氯化鈉36g, 0.01g,0.01 g1 g,1 g 10 g,10 g,固體的溶解度表示在一定_下,某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的_。如果不指明溶劑,通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在_里的溶解度。例如,20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g,表示的是_ 。,20 時(shí),固體物質(zhì)的溶解度_時(shí),一般稱(chēng)為難溶;溶解度為_(kāi)時(shí),一般稱(chēng)為微溶;溶解度為_(kāi)時(shí),一般稱(chēng)為可溶;溶解度_時(shí),一般稱(chēng)為易溶。,1,2,36.0g,37.0g,大于,小于,物質(zhì)的溶解度都隨溫

2、度升高而增大。,溶解度,溫度,壓強(qiáng)為101kPa,一定溫度,1體積水,飽和狀態(tài),大,小,查“表9-1”,20 時(shí),NaCl的溶解度是_;30 時(shí)KCl的溶解度是_ ;20 時(shí)，NaCl的溶解 度_KNO3的溶解度,60 時(shí),NaCl的溶解_ KNO3的溶解度。從表中數(shù)據(jù)分析可獲得的信息有: _ 。,溶解度常用溶解度曲線來(lái)表示,在繪制溶解度曲線 時(shí),用縱坐標(biāo)表示_,用橫坐標(biāo)表示_。,氣體的溶解度是指在_和_ 時(shí),溶解在_里達(dá)到_時(shí)的氣體體積。氣體溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān),壓強(qiáng)越大溶解度越_,溫度越高,溶解度越_。,5,3,4,實(shí)驗(yàn)探究一:比較食鹽和硝酸鉀溶解能力的大小,方案一:分別稱(chēng)量20 g氯化

3、鈉和硝酸鉀。在室溫下, 向盛有20 mL水的燒杯中分別少量多次加入氯化鈉和硝酸 鉀,直到有少量固體剩余。分別稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量， 算出被溶解的質(zhì)量,比較大小。,二、固體的溶解度：,方案二:常溫下向裝有20 mL水的燒杯中分別加入5 g氯化 鈉和硝酸鉀,溶解后再繼續(xù)加入,看最多溶解的量的多少, 再分別加熱到60 ,再繼續(xù)加氯化鈉和硝酸鉀,直到有固 體剩余,看最多溶解的量的多少。,交流討論下列問(wèn)題。,答案:室溫下,氯化鈉和硝酸鉀最多溶解的質(zhì)量相近; 60時(shí),硝酸鉀溶解的量比氯化鈉多得多; 不同溫度下,同種物質(zhì)在相同量的水中溶解的量 也不同。,答案:溫度要相同; 溶劑的種類(lèi)及溶劑的量要相同; 溶液的

4、狀態(tài)都要達(dá)到飽和狀態(tài)。,可以得出哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)論?,你認(rèn)為要比較不同物質(zhì)溶解能力的大小,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 要控制哪些變量?,1,2,答案:條件:一定溫度; 標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑; 狀態(tài):飽和溶液; 單位:克。這四要素缺一不可。,溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示,在理解溶解度 定義時(shí),你認(rèn)為應(yīng)抓住哪些關(guān)鍵要素?,4,3,固體的溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,例如,20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,表示的是：_ 。,在20時(shí)，在100g水里最多溶解36g氯化鈉。, 0.01g,0.01 g1 g,1 g 10 g,10 g,物質(zhì)的溶

5、解性與溶解度的關(guān)系： 20 時(shí),固體物質(zhì)的溶解度_時(shí),一般稱(chēng)為難溶;溶解度為_(kāi)時(shí),一般稱(chēng)為微溶;溶解度為_(kāi)時(shí),一般稱(chēng)為可溶;溶解度_時(shí),一般稱(chēng)為易溶。,6,5,60 時(shí),硝酸鉀的溶解度為110 g,從中你可以得到 哪些信息?,答案:60時(shí),100g水里溶解110g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀 態(tài); 此時(shí)溶液的質(zhì)量為210g。,根據(jù)“表9-1”的數(shù)據(jù),在“圖9-11”坐標(biāo)紙上繪制 出NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3四種物質(zhì)的溶解度曲線。,從溶解度曲線中,你能得到哪些信息?有哪些應(yīng)用? (提示:可從溶解度曲線的點(diǎn)、線表示的意義以及物 質(zhì)結(jié)晶方法的選擇等方面進(jìn)行歸納) 信息:,探究二:溶解度曲線,1,2

6、,溶解度,相等,不飽和溶液,飽和溶液,硝酸鉀,氯化鈉,氫氧化鈣,(1)點(diǎn):曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在某一溫度時(shí)的_; 兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解 度_; 曲線下方的點(diǎn)表示的溶液為_(kāi),曲線 上方的點(diǎn)表示的溶液為_(kāi)。 (2)線:表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況。 陡升型:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 增大,如_; 緩升型:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不 大,如_; 下降型:極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 減小,如_。,溶解度曲線的應(yīng)用: 生動(dòng)形象地知道固體溶解度受溫度影響的變化情況； 可以查出某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度; 比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度; 確定制得某溫

7、度下物質(zhì)的飽和溶液的方法; 確定結(jié)晶方法:陡升型的用降溫結(jié)晶的方法； 緩升型的用蒸發(fā)結(jié)晶的方法； 下降型的用升溫結(jié)晶的方法；,三、氣體的溶解度：,氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。,氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。,1、影響氣體溶解度的因素：,2、定義：,通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa, 一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體 積。,例如：0時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？,氧氣在0，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水中最多能溶解0.049體積氧氣。,1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓； B. 升溫減