塑理念重目標(biāo)優(yōu)方法.ppt

1、塑理念、重目標(biāo)、優(yōu)方法,平陽中學(xué) 林海量,一、教學(xué)理念：,人心境界,人,禮,義,仁,智,信,忠,孝,頂天立地,禮儀為首,義分善惡,仁愛于心,智信為本,忠孝兩全,1、人的內(nèi)涵：,學(xué)習(xí)與解題,精神、意志,思辨、智斷,尊重、細(xì)致,氣勢、豪情,才智、信心,目的、實踐,誤區(qū)：以“知”涵蓋“人的內(nèi)涵”,師生關(guān)系 ：,共享共贏,2、心的內(nèi)涵：,（4）心法 ：,（3）心態(tài)心境,（1）心術(shù),（2）心氣,解題方法與思維構(gòu)建,知識有序、思維有序、答題有序。,心,忍,習(xí),(5)心智、心志,審題要細(xì),陷阱要防,題眼要準(zhǔn),整合要全,解題要信,（有信心解題、有信心確認(rèn)解題正確）,建立三個有序：,二輪復(fù)習(xí)建議：,三輪復(fù)習(xí)建議

2、：,無心插柳,3、境界：,愛,美,大愛至善、大愛至美,包容,積累,磨礪,綻放,偷,心,復(fù)習(xí)建議,愛,激勵,賞識,文化內(nèi)涵,語言的魅力、哲理的思想、精神的鼓舞,二、教學(xué)目標(biāo)：,無題、無敵、無我,無題：,無敵：,無我：,方法的教學(xué)、思維的教學(xué),交卷有勇氣：,灑脫效諸葛：,眼中無題：,心中無題：,心中有底氣：,解題有膽氣：,考試同平常：,二輪教學(xué)建議：,查漏補缺抓提升,（針對知識）,強化思維建聯(lián)系,（針對學(xué)科思維）,選練講評重方法,（針對解題）,陽光心態(tài)解憂愁,（針對心態(tài)）,魅力教學(xué)講共享,求真唯美要共贏,考場得意喜登科,教學(xué)之魂美心靈,（針對課堂教學(xué)）,（短期目標(biāo)）,（長期目標(biāo)）,勞逸結(jié)合重效率,

3、學(xué)科強化要效益,找準(zhǔn)目標(biāo)定好位,幫扶結(jié)對抓邊緣,研讀考綱定方向,斗志昂揚戰(zhàn)高考,三、教學(xué)設(shè)計優(yōu)化：,1、大氣的教學(xué),2、細(xì)節(jié)的教學(xué),框架構(gòu)建,板書構(gòu)建,師生構(gòu)建,過程設(shè)計,媒體設(shè)計,語言設(shè)計,（預(yù)設(shè)）,（預(yù)設(shè)）,（預(yù)設(shè)）,（預(yù)設(shè)）,（動態(tài)）,（動態(tài)）,三個“三維角度”設(shè)計：,三維之一：知識線、能力線、情感線：,“融合+升華”,三維之二：學(xué)生、教師、課堂：,“PK+感悟”,三維之三：時間、空間、心間：,“默契+共鳴”,(預(yù)設(shè)),(預(yù)設(shè)+動態(tài)),(動態(tài)),平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計：,知識線：,公式,K與P、C、T的關(guān)系,K計算,K應(yīng)用,考點,本質(zhì)：T不變，K不變,能力、方法線：,三看,一看狀態(tài),抓本質(zhì),重

4、聯(lián)系,情感線：,心心解憂,題題歸宗,生活發(fā)現(xiàn),知行合一,人文升華,三看焓變,二看系數(shù),平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計：,思路拼圖+知識應(yīng)用,思路拼圖：,由點到網(wǎng)，層層疊加,（內(nèi)化）,知識應(yīng)用：,由面到點，層層剝開,（探究）,年年歲歲題相似 難題偏題怪題創(chuàng)新題題題歸宗,歲歲年年人不同 寬心細(xì)心恒心自信心心心解憂,考高勝決,平 衡 常 數(shù),請分析以下說法是否正確，若有錯，請指正：,變式1：在密閉可變?nèi)萜鲀?nèi)，存在以下平衡： aA（g）+bB（g） dD（g）+eE（s），(a+bd+e)，若其它條件不變，縮小體積，增大壓強，則平衡逆向移動， 但(C d (D)Ce(E) / (Ca(A) Cb(B) 不變,例題、

5、在密閉固定容器內(nèi)，存在以下平衡： aA（g）+bB（g） dD（g）+eE（g）, (a+bd+e)， 若其它條件不變，加入D，平衡會逆向移動，但(C (D)C (E) / (C (A) C (B) 不變,思路拼圖：,請分析以下說法是否正確，若有錯，請指正：,變式2、已知存在以下平衡： aA（aq）+bB（aq） E（s）, 若其它條件不變，加入E，則平衡逆向移動， C (A) 、C (B)增大，Ca(A) Cb(B) 增大,變式3、已知存在以下平衡： aA（aq）+bB（aq） dD（aq）+eE（aq）, 若要使(Cd(D) Ce(E) / (Ca(A) Cb(B)增大，可以升高溫度使平衡

6、正向移動,思路拼圖：,變式4、已知存在以下平衡： CH3COOH（aq）+H2O（l） CH3COO-（aq）+H3+O（aq）, 其它條件不變，加入H2O，則溶液中 _(增大、減小、不變）,（2011山東高考改編）,思路拼圖：,變式5、在25下，將a mol/L的醋酸與0.01 mol/L的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)。用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=?,（2011浙江高考改編）,學(xué)習(xí)與生活一樣，每個人都需要一雙慧眼，把試題看得清清楚楚、明明白白、透透徹徹！抓住題目中隱形的翅膀，才能飛得更高，飛得更遠(yuǎn)！,思路拼圖：,應(yīng)用例題1:,T1時，向容積為2

7、L的密閉容器中加入一定量的 C和H2O,發(fā)生反應(yīng)：C (s)H2O(g) CO(g)H2(g) H 0,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:,（1）改變溫度為T2時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.3，則T1 T2（填、無法確定）,應(yīng)用例題1：,T1時，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的 C和H2O,發(fā)生反應(yīng)：C (s)H2O(g) CO(g)H2(g) H 0,（2）T1時，若向此容器中同時加入 1.0mol C、3.0molH2O、1.0mol CO 和 x mol H2： 當(dāng)x=1.2時，上述平衡向_（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。,若要使上述反應(yīng)開始時，V逆 V正，則x應(yīng)滿足的條件是_。,當(dāng)x2.1

8、mol時，其它物質(zhì)的投料不變，若要平衡不發(fā)生移動，應(yīng)采取怎樣的措施？,T_T2（填“大于”、“小于”或“等于”）,（2011江蘇高考改編）,應(yīng)用例題2：,將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：,1、氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0， （填、或）,應(yīng)用例題2：,將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡

9、：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。,2、達(dá)到平衡后，只改變下列1個條件：畫出C(NH3) （縱坐標(biāo)）隨時間t（橫坐標(biāo)）變化的趨勢圖： （1）t1時將體積增大1倍，至t2時建立平衡，,C,t1,t2,t3,t4,t5,（2）t3時，恒容條件下，按2:1的物質(zhì)的量之比，充入NH3和CO2，使NH3和CO2的物質(zhì)的量各增大1倍，至t4時建立平衡，,（3）t5時升高溫度，至t6時建立平衡。,應(yīng)用例題2：,將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3

10、(g)CO2(g)。,3、若25恒溫下壓縮容器體積，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“減小”、“不變”、“無法確定”）,(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_,(2)密閉容器中總壓強_,(3)密閉容器中混合氣體的密度_,(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_,(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_,(6)反應(yīng)速率（V正,V逆）_,增加,不變,不變,不變,不變,不變,應(yīng)用例題2：,將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。,4、若在絕熱條件下壓縮容器體積，

11、建立新平衡后，以下:（填“增加”、“減小”、“不變”、“無法確定”）,(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_,(2)密閉容器中總壓強_,(3)密閉容器中混合氣體的密度_,(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_,(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_,(6)反應(yīng)速率（V正,V逆）_,（2011浙江高考與全國卷改編）,增加,增加,增加,不變,不變,增加,無言獨做試題， 心如麻， 寂寞人生考場鎖雙眉。 剪不斷， 理還亂， 是考題， 別是一般滋味在心頭。,博學(xué)運籌雙基， 思如潮， 心清目明試題防忽悠。 細(xì)審題， 抓題眼， 重整合， 自是考場得意喜登科。,相見歡,祝同學(xué)們龍年榮登龍虎榜,無 機 推 斷 解 題 思 路,

12、我是一種無機物，我將逐一描述我所具有的性質(zhì)，請同學(xué)們鎖定我的范圍，看看哪位同學(xué)最先猜出我是誰？,1、我既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng),2、我由短周期元素組成，我加熱能分解,3、我與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t的氣體,4、我與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體,5、組成我的各元素的原子個數(shù)比為1：4：1：1,討論：解無機推斷題在審題、解題等環(huán)節(jié)應(yīng)注意哪些關(guān)鍵細(xì)節(jié)？,問題：推測NH4ClO加熱分解的產(chǎn)物有哪些？,已知：J為常見的無色無味液體，則R、I、A、H、L、M分別是什么物質(zhì)？,NH4ClO加熱分解的產(chǎn)物到底有哪些？有一位同學(xué)將其加熱分解產(chǎn)物用如下框圖進行描述。,學(xué)習(xí)與生活

13、一樣，只要你成為有心人，你將會發(fā)現(xiàn)美妙的七彩陽光。,問題：A、H、L、M之間存在怎樣的特征反應(yīng),（09年北京理綜12）,拓展1：,A、B、C、D、E、X由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物，存在如上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。,(1)若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是 OH- + HCO3- =H2O+CO32-，則X為：,(2)若D為CO，C能和E反應(yīng)， 則X為： A為：,拓展2：,討論：N、A、L、J可能是什么物質(zhì),拓展3：,討論：A可能是什么物質(zhì),拓展4：,討論：A、I可能是什么物質(zhì),拓展5：,討論：G、F可能是什么物質(zhì),已知：A-O分別代表一種物質(zhì)，以上為它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略

14、去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物。,（09四川卷）,拓展6：,問題1：A為： C為： B為：,問題2：寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：,例題：下圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學(xué)化學(xué)常見的一種單質(zhì)，其他字母分別表示一種化合物。反應(yīng)的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應(yīng)用。,問題1:A 、丙、戊、丁分別是什么,問題2:寫出反應(yīng)的離子方程式,無機推斷題的特征：,解題思路與策略：,無機推斷題的解題過程：,橫看成嶺側(cè)成峰 遠(yuǎn)近高低各不同,抽絲剝繭 抓題

15、眼 顛三倒四 重整合 明槍暗箭 防忽悠 英雄求敗 篤行之,山重水復(fù)疑無路 柳暗花明又一村,謝謝,板書設(shè)計：,面,點,網(wǎng),細(xì)審題,找特性,重整合,定范圍,抓題眼,防忽悠,慎思細(xì)究,正確解題,反應(yīng)現(xiàn)象,特征反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系,顏色、條件,知識儲備,特性,推測,博學(xué)之,篤行之,明辨之,慎思之,審問之,無機推斷 解題思路,4無機推斷解題知識模塊辯證教學(xué)設(shè)計（即副板書設(shè)計）： （一）、常見現(xiàn)象的辯證關(guān)系： （1）既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)： Al ；Al2O3 ；Al(OH) 3 ；部分酸式鹽（如：NaHCO3）； 部分銨鹽（如：(NH4) 2CO3）； （2）使品紅溶液褪色的氣體： SO2 ；

16、O3 ；Cl2 （二）、連續(xù)兩步反應(yīng)的辯證關(guān)系： （1）連續(xù)兩步氧化： S (或H2S) SO2 SO3；N2（或NH3） NONO2 C CO CO2 ；Na Na2ONa2O2 ；C2H5OH（或乙烯） CH3CHO CH3COOH （2）連續(xù)兩步還原： O2 CO2CO ；Cl2Fe Cl3Fe Cl2 ； （3）連續(xù)兩步酸化： NaOH Na2CO3NaHCO3 （三）、有關(guān)氮族元素的知識應(yīng)用： MgMg3N2 NH4NO3NH3N2 NONO2HNO3Cu(NO3) 2,化學(xué)平衡常數(shù)解題思路（板書設(shè)計）,看狀態(tài),看系數(shù),看焓變,放陷阱,精計算,列算式,巧應(yīng)用,抓本質(zhì),T不變K不變,公式,熱效應(yīng),平衡移動,速率,圖像,其它物理量,清心,智斷,思辨,