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文檔簡介
1、塑理念、重目標(biāo)、優(yōu)方法,平陽中學(xué) 林海量,一、教學(xué)理念:,人心境界,人,禮,義,仁,智,信,忠,孝,頂天立地,禮儀為首,義分善惡,仁愛于心,智信為本,忠孝兩全,1、人的內(nèi)涵:,學(xué)習(xí)與解題,精神、意志,思辨、智斷,尊重、細致,氣勢、豪情,才智、信心,目的、實踐,誤區(qū):以“知”涵蓋“人的內(nèi)涵”,師生關(guān)系 :,共享共贏,2、心的內(nèi)涵:,(4)心法 :,(3)心態(tài)心境,(1)心術(shù),(2)心氣,解題方法與思維構(gòu)建,知識有序、思維有序、答題有序。,心,忍,習(xí),(5)心智、心志,審題要細,陷阱要防,題眼要準(zhǔn),整合要全,解題要信,(有信心解題、有信心確認(rèn)解題正確),建立三個有序:,二輪復(fù)習(xí)建議:,三輪復(fù)習(xí)建議
2、:,無心插柳,3、境界:,愛,美,大愛至善、大愛至美,包容,積累,磨礪,綻放,偷,心,復(fù)習(xí)建議,愛,激勵,賞識,文化內(nèi)涵,語言的魅力、哲理的思想、精神的鼓舞,二、教學(xué)目標(biāo):,無題、無敵、無我,無題:,無敵:,無我:,方法的教學(xué)、思維的教學(xué),交卷有勇氣:,灑脫效諸葛:,眼中無題:,心中無題:,心中有底氣:,解題有膽氣:,考試同平常:,二輪教學(xué)建議:,查漏補缺抓提升,(針對知識),強化思維建聯(lián)系,(針對學(xué)科思維),選練講評重方法,(針對解題),陽光心態(tài)解憂愁,(針對心態(tài)),魅力教學(xué)講共享,求真唯美要共贏,考場得意喜登科,教學(xué)之魂美心靈,(針對課堂教學(xué)),(短期目標(biāo)),(長期目標(biāo)),勞逸結(jié)合重效率,
3、學(xué)科強化要效益,找準(zhǔn)目標(biāo)定好位,幫扶結(jié)對抓邊緣,研讀考綱定方向,斗志昂揚戰(zhàn)高考,三、教學(xué)設(shè)計優(yōu)化:,1、大氣的教學(xué),2、細節(jié)的教學(xué),框架構(gòu)建,板書構(gòu)建,師生構(gòu)建,過程設(shè)計,媒體設(shè)計,語言設(shè)計,(預(yù)設(shè)),(預(yù)設(shè)),(預(yù)設(shè)),(預(yù)設(shè)),(動態(tài)),(動態(tài)),三個“三維角度”設(shè)計:,三維之一:知識線、能力線、情感線:,“融合+升華”,三維之二:學(xué)生、教師、課堂:,“PK+感悟”,三維之三:時間、空間、心間:,“默契+共鳴”,(預(yù)設(shè)),(預(yù)設(shè)+動態(tài)),(動態(tài)),平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計:,知識線:,公式,K與P、C、T的關(guān)系,K計算,K應(yīng)用,考點,本質(zhì):T不變,K不變,能力、方法線:,三看,一看狀態(tài),抓本質(zhì),重
4、聯(lián)系,情感線:,心心解憂,題題歸宗,生活發(fā)現(xiàn),知行合一,人文升華,三看焓變,二看系數(shù),平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計:,思路拼圖+知識應(yīng)用,思路拼圖:,由點到網(wǎng),層層疊加,(內(nèi)化),知識應(yīng)用:,由面到點,層層剝開,(探究),年年歲歲題相似 難題偏題怪題創(chuàng)新題題題歸宗,歲歲年年人不同 寬心細心恒心自信心心心解憂,考高勝決,平 衡 常 數(shù),請分析以下說法是否正確,若有錯,請指正:,變式1:在密閉可變?nèi)萜鲀?nèi),存在以下平衡: aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(s),(a+bd+e),若其它條件不變,縮小體積,增大壓強,則平衡逆向移動, 但(C d (D)Ce(E) / (Ca(A) Cb(B) 不變,例題、
5、在密閉固定容器內(nèi),存在以下平衡: aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g), (a+bd+e), 若其它條件不變,加入D,平衡會逆向移動,但(C (D)C (E) / (C (A) C (B) 不變,思路拼圖:,請分析以下說法是否正確,若有錯,請指正:,變式2、已知存在以下平衡: aA(aq)+bB(aq) E(s), 若其它條件不變,加入E,則平衡逆向移動, C (A) 、C (B)增大,Ca(A) Cb(B) 增大,變式3、已知存在以下平衡: aA(aq)+bB(aq) dD(aq)+eE(aq), 若要使(Cd(D) Ce(E) / (Ca(A) Cb(B)增大,可以升高溫度使平衡
6、正向移動,思路拼圖:,變式4、已知存在以下平衡: CH3COOH(aq)+H2O(l) CH3COO-(aq)+H3+O(aq), 其它條件不變,加入H2O,則溶液中 _(增大、減小、不變),(2011山東高考改編),思路拼圖:,變式5、在25下,將a mol/L的醋酸與0.01 mol/L的氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)。用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=?,(2011浙江高考改編),學(xué)習(xí)與生活一樣,每個人都需要一雙慧眼,把試題看得清清楚楚、明明白白、透透徹徹!抓住題目中隱形的翅膀,才能飛得更高,飛得更遠!,思路拼圖:,應(yīng)用例題1:,T1時,向容積為2
7、L的密閉容器中加入一定量的 C和H2O,發(fā)生反應(yīng):C (s)H2O(g) CO(g)H2(g) H 0,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:,(1)改變溫度為T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.3,則T1 T2(填、無法確定),應(yīng)用例題1:,T1時,向容積為2L的密閉容器中加入一定量的 C和H2O,發(fā)生反應(yīng):C (s)H2O(g) CO(g)H2(g) H 0,(2)T1時,若向此容器中同時加入 1.0mol C、3.0molH2O、1.0mol CO 和 x mol H2: 當(dāng)x=1.2時,上述平衡向_(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行。,若要使上述反應(yīng)開始時,V逆 V正,則x應(yīng)滿足的條件是_。,當(dāng)x2.1
8、mol時,其它物質(zhì)的投料不變,若要平衡不發(fā)生移動,應(yīng)采取怎樣的措施?,T_T2(填“大于”、“小于”或“等于”),(2011江蘇高考改編),應(yīng)用例題2:,將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:,1、氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0, (填、或),應(yīng)用例題2:,將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡
9、:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。,2、達到平衡后,只改變下列1個條件:畫出C(NH3) (縱坐標(biāo))隨時間t(橫坐標(biāo))變化的趨勢圖: (1)t1時將體積增大1倍,至t2時建立平衡,,C,t1,t2,t3,t4,t5,(2)t3時,恒容條件下,按2:1的物質(zhì)的量之比,充入NH3和CO2,使NH3和CO2的物質(zhì)的量各增大1倍,至t4時建立平衡,,(3)t5時升高溫度,至t6時建立平衡。,應(yīng)用例題2:,將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3
10、(g)CO2(g)。,3、若25恒溫下壓縮容器體積,建立新平衡后,以下:(填“增加”、“減小”、“不變”、“無法確定”),(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_,(2)密閉容器中總壓強_,(3)密閉容器中混合氣體的密度_,(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_,(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_,(6)反應(yīng)速率(V正,V逆)_,增加,不變,不變,不變,不變,不變,應(yīng)用例題2:,將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。,4、若在絕熱條件下壓縮容器體積,
11、建立新平衡后,以下:(填“增加”、“減小”、“不變”、“無法確定”),(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_,(2)密閉容器中總壓強_,(3)密閉容器中混合氣體的密度_,(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_,(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_,(6)反應(yīng)速率(V正,V逆)_,(2011浙江高考與全國卷改編),增加,增加,增加,不變,不變,增加,無言獨做試題, 心如麻, 寂寞人生考場鎖雙眉。 剪不斷, 理還亂, 是考題, 別是一般滋味在心頭。,博學(xué)運籌雙基, 思如潮, 心清目明試題防忽悠。 細審題, 抓題眼, 重整合, 自是考場得意喜登科。,相見歡,祝同學(xué)們龍年榮登龍虎榜,無 機 推 斷 解 題 思 路,
12、我是一種無機物,我將逐一描述我所具有的性質(zhì),請同學(xué)們鎖定我的范圍,看看哪位同學(xué)最先猜出我是誰?,1、我既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng),2、我由短周期元素組成,我加熱能分解,3、我與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t的氣體,4、我與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體,5、組成我的各元素的原子個數(shù)比為1:4:1:1,討論:解無機推斷題在審題、解題等環(huán)節(jié)應(yīng)注意哪些關(guān)鍵細節(jié)?,問題:推測NH4ClO加熱分解的產(chǎn)物有哪些?,已知:J為常見的無色無味液體,則R、I、A、H、L、M分別是什么物質(zhì)?,NH4ClO加熱分解的產(chǎn)物到底有哪些?有一位同學(xué)將其加熱分解產(chǎn)物用如下框圖進行描述。,學(xué)習(xí)與生活
13、一樣,只要你成為有心人,你將會發(fā)現(xiàn)美妙的七彩陽光。,問題:A、H、L、M之間存在怎樣的特征反應(yīng),(09年北京理綜12),拓展1:,A、B、C、D、E、X由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物,存在如上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。,(1)若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是 OH- + HCO3- =H2O+CO32-,則X為:,(2)若D為CO,C能和E反應(yīng), 則X為: A為:,拓展2:,討論:N、A、L、J可能是什么物質(zhì),拓展3:,討論:A可能是什么物質(zhì),拓展4:,討論:A、I可能是什么物質(zhì),拓展5:,討論:G、F可能是什么物質(zhì),已知:A-O分別代表一種物質(zhì),以上為它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略
14、去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng),放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物。,(09四川卷),拓展6:,問題1:A為: C為: B為:,問題2:寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:,例題:下圖中,甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學(xué)化學(xué)常見的一種單質(zhì),其他字母分別表示一種化合物。反應(yīng)的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應(yīng)用。,問題1:A 、丙、戊、丁分別是什么,問題2:寫出反應(yīng)的離子方程式,無機推斷題的特征:,解題思路與策略:,無機推斷題的解題過程:,橫看成嶺側(cè)成峰 遠近高低各不同,抽絲剝繭 抓題
15、眼 顛三倒四 重整合 明槍暗箭 防忽悠 英雄求敗 篤行之,山重水復(fù)疑無路 柳暗花明又一村,謝謝,板書設(shè)計:,面,點,網(wǎng),細審題,找特性,重整合,定范圍,抓題眼,防忽悠,慎思細究,正確解題,反應(yīng)現(xiàn)象,特征反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系,顏色、條件,知識儲備,特性,推測,博學(xué)之,篤行之,明辨之,慎思之,審問之,無機推斷 解題思路,4無機推斷解題知識模塊辯證教學(xué)設(shè)計(即副板書設(shè)計): (一)、常見現(xiàn)象的辯證關(guān)系: (1)既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì): Al ;Al2O3 ;Al(OH) 3 ;部分酸式鹽(如:NaHCO3); 部分銨鹽(如:(NH4) 2CO3); (2)使品紅溶液褪色的氣體: SO2 ;
16、O3 ;Cl2 (二)、連續(xù)兩步反應(yīng)的辯證關(guān)系: (1)連續(xù)兩步氧化: S (或H2S) SO2 SO3;N2(或NH3) NONO2 C CO CO2 ;Na Na2ONa2O2 ;C2H5OH(或乙烯) CH3CHO CH3COOH (2)連續(xù)兩步還原: O2 CO2CO ;Cl2Fe Cl3Fe Cl2 ; (3)連續(xù)兩步酸化: NaOH Na2CO3NaHCO3 (三)、有關(guān)氮族元素的知識應(yīng)用: MgMg3N2 NH4NO3NH3N2 NONO2HNO3Cu(NO3) 2,化學(xué)平衡常數(shù)解題思路(板書設(shè)計),看狀態(tài),看系數(shù),看焓變,放陷阱,精計算,列算式,巧應(yīng)用,抓本質(zhì),T不變K不變,公式,熱效應(yīng),平衡移動,速率,圖像,其它物理量,清心,智斷,思辨,
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