化學人教版九年級上冊課題3制取氧氣.ppt

1、氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣呢？,課 題 3 制 取 氧 氣,課題3 制取氧氣 第一課時 制氧氣的原理 第二課時 活動與探究,上述方法中哪些適合實驗室制氧氣？,實驗室制氧氣具有反應適中、操作簡便、便于收集等優(yōu)點。,介 紹 制 取 氧 氣 的 原 理,實驗室制取氧氣的方法： 1、分解過氧化氫溶液； 2、加熱氯酸鉀固體； 3、加熱高錳酸鉀固體。,（1） （2） （3）,防止高錳酸鉀粉末隨氧氣氣流進入導管，導致導管阻塞。,為什么要放一團棉花？,一、分解高錳酸鉀制取氧氣,視頻,有大量氣泡冒出,木條復燃,P37實驗2-

2、5,一、分解高錳酸鉀制取氧氣,文字表達式：,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,一、分解高錳酸鉀制取氧氣,實驗一：在常溫下，把帶火星的木條伸入 過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？,探究 用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,現(xiàn)象：木條不能復燃,原因：說明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少,二、分解過氧化氫制取氧氣,實驗二：向上述試管中，加入少量二氧化錳， 把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象:有大量氣泡冒出 ,木條復燃。 原因:說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2) 時, 迅速產生氧氣。,【思考1】在第2個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？,過氧化氫 +

3、 二氧化錳 氧氣,【思考2】二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？,實驗三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶 火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,結 論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用, 產生氧氣,現(xiàn) 象：木條復燃了,（1）概念：在化學反應中,能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質, 在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑(觸媒),1、催化劑,“一變”：改變其他物質的化學反應速率。 (注意：改變:可以是加快、也可以是減慢),“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。,（2）簡稱:一變二不變,一改兩不變,思考,(1) 在反應進行過程中催

4、化劑參與反應嗎？,催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件。,(4) 二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？,催化劑是針對具體反應而言的，不是對 所有反應都起作用,(5) 沒有催化劑反應能否進行呢？,催化劑只是改變一個反應的速率，不能決定一個反應是否發(fā)生,（2）有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？,催化劑不能使生成物質量增加,（3）催化劑在反應前后不會有任何改變？,催化劑的物理性質在反應前后可能改變,注意： “改變”包括加快和減慢兩種含義。 催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。 催化劑是針對具體反應而言的。 在某個化學反應中，可以選擇不同的物質做為催化劑。,1、催化劑

5、的特點： 一變、化學反應速率變 二不變、質量不變、化學性質不變,知識小結,催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量。,過氧化氫 水 + 氧氣,二氧化錳,H2O2 H2O + O2,MnO2,2、原理,3、發(fā)生裝置,分液漏斗,燒瓶,長頸漏斗,錐形瓶,優(yōu)點：能控制添加液體 的速度,優(yōu)點：可隨時添加液體 缺點：不能控制添加液體 的速度,（1）長頸漏斗末端要插入液面以下 （2）裝一藥品時，先裝固體后裝液體,4、注意事項,介 紹 氯 酸 鉀 制 氧 氣,補充實驗：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣,導管口有氣泡冒出， 集氣瓶內水面下降,反應產生氣體；氣體不易溶于水，把水排出集氣瓶,帶火星的木條復燃,

6、反應產生的氧氣支持燃燒,三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,討論：分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？,介紹學習方法：分類,它們的共同特征是都由一種反應物生成兩種或兩種以上物質；化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。,分解反應：,（1）由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。,（3）判斷依據：反應物和生成物的種類?！耙蛔兌唷?。,觀察：實驗室制取氧氣的反應原理：,分解反應,概念,由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應,化合反應,由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應,特點,“一變多”的化學反應,X A + B

7、 + ,“多變一”的化學反應,C+ D + Y,聯(lián)系,兩者都是化學反應的基本類型之一,氧氣在我們的生活和生產中有著非常廣泛的用途，如潛水、醫(yī)療急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧氣是如何得到的呢？,工業(yè)上制取氧氣的方法：,分離液態(tài)空氣,（物理變化）,閱讀課本40頁資料，思考下列問題：,1、工業(yè)制取氧氣的原料是：,空氣,2、工業(yè)制取氧氣是什么變化：,物理變化,3、分離液態(tài)空氣時，首先出來的是_，然后是_，這是利用氧氣和氮氣的_不同。,氮氣,氧氣,沸點,拓展：氧氣的工業(yè)制法：,學 生 練 習,1、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ） A、加快化學反應速率 B、使生成物質量增加 C、改變化學反應速率

8、D、減慢化學反應速率,2、在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是_物,二氧化錳是_，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是因為_ _。,生成,反應,催化劑,變慢,變快,高錳酸鉀反應有二氧化錳生成,C,課 題 3 回 顧 催 化 劑 的 練 習,3、某同學將H2O2與氧化鐵粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生,他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，氧化鐵能否作為H2O2分解的催化劑？請一起參與探究。 【猜想】氧化鐵能作為H2O2分解的催化劑。 【實驗驗證】甲同學設計了三個實驗： 實驗一：取一定量的H2O2溶液

9、于試管中，觀察到有極少量的氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條不復燃，說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。 實驗二：在實驗一的試管中加入Wg氧化鐵粉末，朋大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃，說明,實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌，干燥，稱量，固體質量仍為Wg。說明,氧化鐵可以加快H2O2分解的分解速率,反應前后氧化鐵的質量保持不變,課 題 3 回 顧 催 化 劑 的 練 習,【實驗結論】甲同學認為氧化鐵粉末可以作為H2O2分解的催化劑。,【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需再補充一個探究實驗，探究,【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據，通過