大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)平衡_第1頁
大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)平衡_第2頁
大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)平衡_第3頁
大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)平衡_第4頁
大學(xué)化學(xué)教學(xué)課件化學(xué)平衡_第5頁
已閱讀5頁,還剩18頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 二 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 三 化學(xué)平衡的移動,第三節(jié) 化學(xué)平衡,一、可逆反應(yīng),有些化學(xué)反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底,反應(yīng)物基本上能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物。這些幾乎進(jìn)行到底的反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng)。 實(shí)際上,大多數(shù)反應(yīng)不能進(jìn)行到底,只有一部分反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物。這種在同一條件下能同時(shí)向兩個相反方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。為了表示反應(yīng)的可逆性,在化學(xué)方程式中用“ ”代替“ ”或“ ”。 CO + H2O CO2 + H2 在可逆反應(yīng)中,把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正向反應(yīng),從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆向反應(yīng)。,一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡,二、化學(xué)平衡,在可逆反應(yīng)中,正向反應(yīng)的反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)的反應(yīng)速率相等時(shí)系統(tǒng)

2、所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡?;瘜W(xué)平衡具有以下幾個基本特點(diǎn): (1)正向反應(yīng)的反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)的反應(yīng)速率相等是建立化學(xué)平衡的條件。 (2)化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都不再隨時(shí)間變化,這是建立化學(xué)平衡的標(biāo)志。 (3)化學(xué)平衡是相對的和有條件的動態(tài)平衡,當(dāng)外界條件改變時(shí),原來的化學(xué)平衡被破壞,直至在新條件下又建立起新的化學(xué)平衡。,經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 1 對于溶液中的反應(yīng) aA + bB gG + dD Kc = A、B、G、D分別代表了物質(zhì)A、B、G、D在平衡時(shí)的濃度; Kc為濃度平衡常數(shù);單位: (molL-1) B B = (g + d) (a+b) B,B = 0 時(shí),Kc無量

3、綱, B 0 時(shí),Kc有量綱, 2 對于氣相中的反應(yīng) aA + bB gG + dD 壓力平衡常數(shù) Kp = pG、pD、pA、pB : 分別代表了氣態(tài)物質(zhì)A、B、G、D平衡時(shí)的分壓,KP量綱: (Pa) (kPa) (atm) = 0 時(shí),KP無量綱, 0 時(shí),KP有量綱。,3 復(fù)相反應(yīng) 反應(yīng)物或生成物中同時(shí)存在溶液狀態(tài)、氣體狀態(tài)、固體狀態(tài)時(shí),純液相和純固相不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式的氣體用分壓表示,溶液用濃度表示,平衡常數(shù)KX,稱為雜平衡常數(shù)。,例: Zn(S) + 2H+ (aq) H2 (g) + Zn2+ (aq) Kx = Zn2+p(H2)/H+2 Kx:Pa

4、(molL1)1,kPa(molL1)1, atm(molL1) 1, 4 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)(實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)) 濃度平衡常數(shù)、壓力平衡常數(shù)和雜平衡常數(shù)都屬于經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)(實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)),二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(K ) 對于反應(yīng) a A + b B = g G + d D 則相對濃度或相對壓力為: pir = pi/p p = 1.013 105 Pa氣體 cir = ci/c c = 1mol L-1 溶液 pxr = px / p cxr = cx / c 表示物質(zhì)的量的相對大小,是純數(shù); 平衡時(shí),它們之間數(shù)值上的關(guān)系定義為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 。,1. 氣相反應(yīng)的K a A(g) + b B(g) gG(g

5、) + dD(g) (pG / p)g (pD/ p)d K = (pA/ p)a (pB/ p)b K : (1) 無量綱 平衡時(shí):氣態(tài)物質(zhì)的分壓為px 則物質(zhì)X的相對壓力為px / p p 為標(biāo)準(zhǔn)壓力,1105 Pa, 1102 kPa, 1atm,2. 溶液相的反應(yīng)K aA + bB gG + dD (G / c)g (D/c)d K = (A/ c)a (B/ c)b 溶液中: 物質(zhì)濃度為cx molL1 物質(zhì)X的相對濃度為cx /c c為標(biāo)準(zhǔn)濃度 1 molL1,3. 對于復(fù)相反應(yīng) Zn (S) + 2H+ (aq) H2 (g) + Zn2+ (aq) (p(H2)/ p )(Zn

6、2+/ c) K = (H+/ c)2,5.相對平衡常數(shù)的幾點(diǎn)說明: 平衡常數(shù)表達(dá)式需與反應(yīng)方程式相對應(yīng) 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 , K1 = K22,純固體與純液態(tài)在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn); 例1: Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K = 例2: Ca2CO3 (s) = CaO (s) + CO2 K =,多重平衡規(guī)則 若干方程式相加(減),則總反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商) 例1: 2NO

7、 (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2,例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2, 相對平衡常數(shù)K 與溫度有關(guān),因此要注明K 的溫度條件,通常一個溫度下同一化學(xué)反應(yīng)只有一個K 。,一、濃度對化學(xué)平衡的影響 對于化學(xué)反應(yīng) a A + b B g G + d D, 增大反應(yīng)物濃度(或分壓),減小生成物濃度

8、時(shí)(或分壓) ,平衡正向移動,減小反應(yīng)物濃度(或分壓),平衡逆向移動,二、壓力對化學(xué)平衡的影響 1壓力對固相或液相的平衡沒有影響; 2對反應(yīng)前后計(jì)量系數(shù)不變的反應(yīng),壓力 對它們的平衡也沒有影響; 3反映前后計(jì)量系數(shù)不同時(shí): 增大壓力,平衡向氣體摩爾量減少的方 向移動; 減少壓力,平衡向氣體摩爾量增加的方 向移動。,溫度對化學(xué)平衡的影響: 升高溫度,平衡向吸熱方向移動;降低溫度,平衡向放熱方向移動。,自測題: (1) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) , K1 (2) H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g) , K2 (3) 2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) , K3 同一溫度,上述各反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是 A. K1 = K2 = K3; B. K1 2= K2 = 1/K3; C. K1 = K2 2= 1/K3; D. K1 =1/ K2 = K3,C,四、平衡移動原理 (1)增大反應(yīng)物濃度(或減小),平衡正向移動

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論