高中化學(xué)人教版必修二1.2.2《元素周期律》課件.ppt

1、元素周期律,原子序數(shù),按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),從12號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從3 10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從11 18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,核外電子排布的周期性變化,隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。,結(jié)論：,原子的最外層電子排布,主族元素的化合價,與元素化合價有關(guān)的外圍電子，叫做價電子。 主族元素價電子數(shù)=最外層電子數(shù) =主族序數(shù),元素化合價的

2、周期性變化,1-18號元素的化合價,周期性,深入探討,元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？,1、最高正價等于最外層電子數(shù) (氟、氧元素?zé)o最高正價）,2、負(fù)化合價數(shù) = -(8 最外層電子數(shù)) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價）,練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價態(tài)的酸的化學(xué)式可能是： A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4,B,3、非金屬元素：最高正價+負(fù)價 =8 （除H、B、O、F外）,原子半徑的周期性變化,1-18號元素的原子半徑,周期性,逐漸減小,逐漸減小,原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律,同主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子及對應(yīng)的離子半徑均遞增。 同周期元素，隨

3、原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減（稀有氣體除外）。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨原子序數(shù)遞增，離子半徑遞減。 同種元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑。同種元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。,比較下列粒子的半徑大小: 1）O F Na Mg Al,2）O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,核電荷數(shù) 8 9 11 12 13,電子層數(shù) 2 2 2 2 2,電子總數(shù) 10 10 10 10 10,Na Mg Al O F,下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb

4、的金屬性依次增強,練習(xí)題,C,下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)。其中M的原子序數(shù)為37的是（ ） A. B. C. D.,練習(xí)題,B,小結(jié)：,一、元素周期律（一）： 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布出現(xiàn)周期性的變化，從而導(dǎo)致元素的化合價和原子半徑也出現(xiàn)周期性的變化。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、 非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？ 如何比較元素的金屬性及非金屬性？,思考與討論,元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù),元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱。 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 氧化物的水化物的酸性強弱； 單質(zhì)

5、與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。,科學(xué)探究:,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。,鎂的金屬性比鈉弱,與金屬鈉對比,鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強,科學(xué)探究:,列表總結(jié)：,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,劇烈,迅速,強堿,中強堿,兩性氫 氧化物,非金屬性：Si P S Cl,科學(xué)事實,非金屬性：Si P S Cl,科學(xué)事實,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以

6、得到類似的結(jié)論。,同一周期元素,從左到右, 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。,小結(jié),隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金 屬性呈現(xiàn)周期性的變化,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。,實質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化,（結(jié)構(gòu),性質(zhì)）,決定,1、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）,A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,A,課堂練習(xí),28,2、下列推斷正確的是 （ ） A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿

7、性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱 B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱 C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱 D.根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱,C,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,F,Cs,根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是 ,位于第六周期第A族（左下角），非金屬性最強的元素是 ，位于第二周期第A族（右上角）。,位

8、于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。,銫（Cs）,氟（F）,3、應(yīng)用在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā) 現(xiàn)物質(zhì)的新用途。 （1）預(yù)言未知元素并證實. （2）分界處找半導(dǎo)體材料. （3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥. （4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、 耐腐蝕的合金材料.,（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。,（2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用,（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。,4、元素周期

9、律的應(yīng)用和意義,1、下列遞變情況不正確的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強,C,課堂練習(xí),34,2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是（ ） A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化 B.周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù) C.第3周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小 D.隨核電荷數(shù)的遞增，A族元素的單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點降低,D,35,解析 元素的原子序數(shù)越大，相對原子質(zhì)量不一定越大，如18Ar的相對原子質(zhì)量大于19K的相對原子質(zhì)量，因此元素的性質(zhì)不一定隨著相對原子質(zhì)