九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí) 金屬與氧氣、酸的反應(yīng) 新人教版.ppt

1、金屬和金屬材料,第八單元,課題2金屬的化學(xué)性質(zhì),2,3,4,1,5,課前預(yù)習(xí),1鋁有較好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與_反應(yīng)，其表面生成一層致密的_，從而阻止鋁進(jìn)一步被_?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明了金具有_性。 2金屬與酸的反應(yīng) (1)鋅和稀硫酸的反應(yīng) _； (2)鎂和稀鹽酸的反應(yīng) _。,ZnH2SO4= ZnSO4H2,氧氣,氧化鋁薄膜,氧化,穩(wěn)定,Mg2HCl= MgCl2H2,課堂導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)1：金屬與氧氣反應(yīng),2MgOO2= 2MgO,2CuO2 2CuO =,4Al3O2= 2Al2O3,3Fe2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 =,課堂導(dǎo)學(xué),結(jié)論：鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)_，鐵、銅次之，金的化學(xué)性質(zhì)_。

2、,易錯(cuò)提醒： 鋁制品和金制品都耐腐蝕，但原理不同。,不活潑,活潑,課堂導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)2：金屬與酸的反應(yīng),大量氣泡,比較,無,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,大量氣泡,無,課堂導(dǎo)學(xué),Fe+H2SO4= FeSO4+H2,Fe+2HCl= FeCl2+H2,淺綠,緩慢,少量氣泡,無,結(jié)論：金屬活動(dòng)性_ _。,鐵,鎂,鋅,銅,課堂導(dǎo)學(xué),易錯(cuò)提醒： 1.鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵的化合價(jià)為2價(jià)，含有Fe2的溶液均為淺綠色。 2.根據(jù)氣泡快慢判斷金屬活動(dòng)性時(shí)，金屬顆粒大小、酸的濃度和量都應(yīng)控制在相同條件下才更準(zhǔn)確。,課堂導(dǎo)學(xué),知識(shí)點(diǎn)3：置換反應(yīng) 1定義

3、：一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。 2特征：ABC= BAC(取而代之),易錯(cuò)提醒： 有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：CH42O2 點(diǎn)燃 2H2OCO2 。同樣，有單質(zhì)和 = 化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)應(yīng)，如：COCuO CuCO2 。 =,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)1：金屬與氧氣反應(yīng) 1下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是() A紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒 B各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng) C根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性 D在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng),C,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)2：金屬

4、與酸的反應(yīng) 2下列物質(zhì)可以用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是() AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DAgCl 3把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時(shí)間后溶液變成淺綠色，說明硬幣中含有() A鋁 B鎂 C鐵 D銀,B,C,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,知識(shí)點(diǎn)3：置換反應(yīng) 4下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是() AC2CuO 高溫 2CuCO2 = BCOCuO 高溫 CuCO2 = CFeCuSO4= FeSO4Cu DMg2HCl= MgCl2H2,B,課堂反饋,5收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因() A鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) B鋁不易氧化 C鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部

5、鋁的作用 D鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C,課堂反饋,6下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是() A都是銀白色金屬 B都能與稀硫酸反應(yīng) C在一定條件下都能與氧氣反應(yīng) D都能被磁鐵吸引 7下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是() A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D氧化反應(yīng),C,C,課堂反饋,8將銅片插入鹽酸溶液中，片刻后取出，銅片質(zhì)量() A不變 B不能確定 C增加 D減少,A,課堂反饋,9一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和 等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫 氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖 所示，下列說法不正確的 是() At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 Ct2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 Dt2

6、時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同,C,課堂反饋,10整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題： (1)從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是_ _。,常溫下Hg是液體，其余均為固體,課堂反饋,(2)從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是_ _，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是_ _。 (3)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的_性。,可燃,Mg或鎂,Ag或銀,課堂反饋,11欲測(cè)定某鋅銅合

7、金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：,課堂反饋,請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算： (1)第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m_克；,0.08,分析題中三次數(shù)據(jù)可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成氣體，所以可以判斷第二次生成氣體的質(zhì)量為0.08g；,課堂反饋,(2)計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,中考鏈接,12(2016金華)有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是() A金屬活動(dòng)性AB B生成氫氣的質(zhì)量AB C反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AB D反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB,B,中考鏈接,13(2015深圳)下列說法錯(cuò)誤的是() AC可能是銅 B將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出B C四種金屬的活動(dòng)性順序是：ABFeC D鋼和生鐵都是鐵合