高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義（研考點(diǎn)認(rèn)知層層遞進(jìn) 析考題能力步步提高含詳細(xì)考點(diǎn)）鈉及其化合物

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物高考導(dǎo)航了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色低小比水小良好2.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)性質(zhì)：鈉(2)鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬。金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi

2、。說(shuō)明：工業(yè)上在850 ，鈉與熔融狀態(tài)的KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即在反應(yīng)溫度下，為熵增反應(yīng)，該反應(yīng)不能說(shuō)明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！1金屬鈉著火，應(yīng)如何滅火？能否用水或泡沫滅火器？提示：金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)該用沙土掩埋滅火，而不能用水或泡沫滅火器，因?yàn)殁c與水或泡沫滅火器噴出的CO2均能反應(yīng)，會(huì)加劇火勢(shì)。2鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件與產(chǎn)物之間有何關(guān)系？提示：鈉和氧氣常溫時(shí)反應(yīng)生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)會(huì)生成Na2O2。命題角度一Na與氧氣的反應(yīng)1(2014鄭州模擬)取一

3、小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)ABC D解析：選C金屬鈉在燃燒匙里加熱時(shí)首先熔化成小球，然后燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，最后得到淡黃色的過(guò)氧化鈉。 2.(2014廣東肇慶高三模擬)觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化解析：選A鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：NaNa2ONaOHNaO

4、H潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末，可知A正確。命題角度二Na與水及鹽溶液的反應(yīng)3將鈉投入到下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是()水NaOH溶液0.1 mol/L鹽酸0.1 mol/L硫酸銅乙醇A BC D解析：選CNa與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H的反應(yīng)，Cu2水解顯酸性，四種溶液中c(H)由大到小順序?yàn)椋琧(H)越大，反應(yīng)越快，故C正確。4取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(1.6 g/cm3)，再加入5 mL苯(0.87 g/cm3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(0.97 g/cm3)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有()鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)有氣體產(chǎn)

5、生澄清石灰水變渾濁鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)鈉停留在苯層不反應(yīng)鈉塊最后消失A BC D解析：選B根據(jù)題意，金屬鈉的密度小于水，但大于苯，故將金屬鈉投入盛有水和苯的大試管中，鈉會(huì)處于二者的界面處；同時(shí)由于鈉與水反應(yīng)生成氫氣，對(duì)金屬鈉產(chǎn)生推動(dòng)作用，故金屬鈉在界面處可能做上、下跳動(dòng)。由于有NaOH生成，并放出熱量，Ca(OH)2的溶解度減小，故有Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。5將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液解析：2Na2H2O=2NaOH

6、H2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。答案：總結(jié)提升(1)鈉與水、酸、鹽溶液、醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。H的濃度大小決定了反應(yīng)速率的大小。(2)金屬鈉與鹽或堿溶液反應(yīng)的思維模板鹽溶液生成NaOH與溶質(zhì)是否反應(yīng)生成H2對(duì)裝置的要求H2O減少對(duì)溶劑質(zhì)量的影響放熱考點(diǎn)二氧化鈉和過(guò)氧化鈉深化拓展Na2O2的強(qiáng)氧化性(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2S

7、O2=Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將Na2SO3氧化成Na2SO4。(5)Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。1為什么Na2O2不屬于堿性氧化物？提示：Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽，還會(huì)生成氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物。2Na、Na2O、Na2O2、NaOH四種物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中最終會(huì)變成什么物質(zhì)？提示：都會(huì)變?yōu)镹a2CO3。3向滴有酚酞試液的水中加入Na2O2固體，有何現(xiàn)象？提示：固

8、體溶解，有無(wú)色氣泡冒出，溶液先變紅，后褪色。因?yàn)镹a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，溶液呈堿性，同時(shí)Na2O2具有漂白性。命題角度一過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性典例1(2014煙臺(tái)三校聯(lián)考)在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過(guò)量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()AFe2BFe3CAl3DNH解析Fe2 被 Na2O2氧化成Fe3，F(xiàn)e2 數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增多，NH與NaOH反應(yīng)放出氨氣，NH數(shù)目減少，Al3Al(OH)3 AlO Al3，數(shù)目幾乎沒有改變。答案C1比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：N

9、a2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問(wèn)題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)現(xiàn)象：、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體。原因：中Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有NaOH和O2產(chǎn)生，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成F

10、e(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)現(xiàn)象：溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因：SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)現(xiàn)象：溶液變藍(lán)；溶液先變藍(lán)后褪色。原因：Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。命題角度二有關(guān)Na2O2的定量計(jì)算典例2(2014福建龍巖模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()AH2 BCO CC6H1

11、2O6 DC12H22O11解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案D1Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從氧化還原的角度Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)

12、中既不是氧化劑，也不是還原劑。2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol 的O2，轉(zhuǎn)移2 mol的電子。(2)從物質(zhì)的量的角度2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol 的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。(3)從先后順序的角度Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時(shí)，Na2O2應(yīng)視為首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。(4)從質(zhì)量的角度1 mol Na2O2

13、與足量CO2、H2O分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28 g CO、2 g H2。2增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。2使5.6 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.

14、48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為()A8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 g解析：選C反應(yīng)后氣體體積減少5.6 L4.48 L1.12 L由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V44.8 L 32 g22.4 LV(CO2) m(O2) 1.12 L知反應(yīng)掉的CO2為：V(CO2)2.24 L，所以剩余CO2為：5.6 L2.24 L3.36 L剩余CO2的質(zhì)量為m(CO2)44 g/mol6.6 g生成O2的質(zhì)量m(O2)1.6 g448 L氣體的總質(zhì)量為6.6 g1.6 g8.2 g。命題角度三Na2O2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究3(2014江西吉安聯(lián)考)為了探

15、究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體，裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有_(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因_。(2)裝置C的作用是_

16、。(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為_。(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl_該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是_(要求答出兩點(diǎn))。解析：(1)B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，說(shuō)明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)，不能說(shuō)明一定有Cl2生成，因?yàn)镺2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，從而使試紙變藍(lán)。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。

17、(3)Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由原子守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，一是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應(yīng)較慢；二是因?yàn)镠Cl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。答案：(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(2)吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得

18、到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2ONa2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中(答出任何一點(diǎn)即可)實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可)4(2014湖北孝感三校摸底)如圖是Na2O2和CO2定性 、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(本題不考慮注射

19、器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是_。(2)U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是_。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來(lái)的操作是_。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是_。(6)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U形管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來(lái)的操作步驟是_。解析：(1)玻璃珠還可起到增大Na

20、2O2與CO2接觸面積，使之反應(yīng)完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，100 mL CO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒有反應(yīng)外，還可能是反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應(yīng)完，可把注射器2中的氣體再推入U(xiǎn)形管中，反復(fù)數(shù)次。(5)可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明。(6)要證明有CO，可利用H與CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，檢驗(yàn)CO2即可。故選A、D、E或C、D、E。操作時(shí)，需要關(guān)閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾

21、，通過(guò)分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U(xiǎn)形管中，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象即可。答案：(1)增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應(yīng)完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大(4)將注射器2中氣體再推入U(xiǎn)形管中，反復(fù)數(shù)次(5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，木條復(fù)燃(6)A、D、E(或C、D、E)關(guān)閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；通過(guò)分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U(xiǎn)形管中，觀察試管內(nèi)Ca(OH)2溶液是否變渾濁1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2012北京高考)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O

22、22CO2=2Na2CO3O2。()(2)(2011上海高考)在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。()(3)(2010天津高考)Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(4)(2010山東高考)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同。()(5)(2010新課標(biāo)全國(guó)卷)Na2O2的電子式為NaNa。()解析：(1)Na2O2在潮濕空氣中會(huì)先與H2O反應(yīng)生成NaOH固體，NaOH固體吸水形成白色粘稠物，再與空氣中的CO2反應(yīng)。(3)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na2O22H2O=4N

23、a4OHO2。(4)Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，產(chǎn)物不相同。(5)Na2O2的電子式應(yīng)該為Na2Na。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(雙選)(2011上海高考)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量填寫正確的一組是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：選A、C設(shè)有x g CO2參加反應(yīng)，則：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m156 8821232 21215656

24、 x g 28 g，解得：x44，即有1 mol CO2參加反應(yīng)，生成1 mol Na2CO3。根據(jù)上述計(jì)算可知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，生成了106 g碳酸鈉，A、C正確，D錯(cuò)誤；常溫常壓下1 mol CO2的體積不是22.4 L，B錯(cuò)誤。3(2010安徽高考)將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析：選CNa2O2、Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH，因

25、溶液體積變化忽略不計(jì)，故；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：COH2OHCOOH，陰離子數(shù)目增多，?？键c(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉1Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)水解(離子方程式)COH2O HCOOHHCOH2OH2CO3OH與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)CO2H= CO2H2OHCOH=H2OCO2與NaOH反應(yīng)(離子方程式)不反應(yīng)HCOOH= COH2O與Ca(OH)2反應(yīng)(離子方程式)Ca2CO= CaCO3Ca22OH2HCO=

26、CaCO3CO2H2OCa(OH)2不足 或Ca2OHHCO=CaCO3H2OCa(OH)2足量與BaCl2反應(yīng)(離子方程式)COBa2= BaCO3不反應(yīng)與CO2反應(yīng)(離子方程式)COCO2H2O=2HCO不反應(yīng)熱穩(wěn)定性(化學(xué)方程式)較穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO32.Na2CO3與NaHCO3的鑒別1將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？提示：有沉淀析出。原因是CO2與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。2Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用

27、什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？提示：用加熱法可將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過(guò)量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。命題角度一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別典例1有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3解析A項(xiàng)，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤

28、；B項(xiàng)，加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案C1有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同解析：選ANa2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A正確；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯(cuò)誤；Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，NaHC

29、O3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯(cuò)誤。命題角度二Na2CO3、NaHCO3的定量計(jì)算典例2(2014湖南常德模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22N

30、aOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、

31、NaHCO311(3)1.5 mol/L用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO，無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O。(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O。(3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖

32、2所示；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。2(2014湖北黃岡質(zhì)檢)有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL 相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()AA

33、裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于 2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于 1 mol/LD最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同解析：選B由題意知，Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01 mol。A項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)快，所以A裝置的氣球膨脹速率??；B項(xiàng)，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明鹽酸足量，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L；C項(xiàng)，若最終兩氣球體積不同，說(shuō)明Na2CO3未完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度一定小于2 mol/L也可能大于1 mol/L；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物的相對(duì)量未知，最終兩試管

34、中Na、Cl的物質(zhì)的量不一定相同。命題角度三Na及其化合物的相互轉(zhuǎn)化3A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B和E的化學(xué)式：B_，E_。(2)A與C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)下列關(guān)于A的敘述正確的是_(填序號(hào))。A有很強(qiáng)的還原性A的焰色反應(yīng)呈紫色少量A可以保存在冷水里A著火時(shí)應(yīng)選用泡沫滅火器(4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是_(填序號(hào))。123632311111解析：C為液體，且由D與F兩種單質(zhì)反應(yīng)生成，C為水，單質(zhì)D與F分別為氫氣和氧氣中的一種。單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，可以確定D

35、為氫氣，F(xiàn)分別為氧氣中的一種；由此可確定A為金屬Na，則B為Na2O2、E為NaOH。鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉過(guò)量時(shí)，與酸反應(yīng)結(jié)束后還會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng)，而鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)量的金屬不能與水反應(yīng)。答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)4(2014河南焦作模擬)有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(填數(shù)字)。

36、解析：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測(cè)可能含有Na2CO3或NaHCO3，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測(cè)有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測(cè)B為NaHCO3，A為Na2O2，加熱NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O(g)都能與Na2O2反應(yīng)，但可認(rèn)為CO2優(yōu)先反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，要只生成Na2CO3，。答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，(3)1判斷正誤，正確的劃

37、“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2013福建高考)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體。()(2)(2013北京高考)碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOH。()(3)(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()(4)(2010全國(guó)高考)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示。()(5)(2010北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅的原因：COH2OHCOOH。()(6)(2009廣東高考)小蘇打與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH=CO2H2O。()解析：(

38、3)NaHCO3少量，而Ca(OH)2過(guò)量，故離子方程式應(yīng)為HCOOHCa2=CaCO3H2O。(4)NaHCO3是酸式鹽，HCO不能拆。(6)離子方程式為HCOOH=H2OCO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L解析：選B鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；

39、第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO2：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時(shí)鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)(理論上)才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)1.0 mol/L，若c(HCl)2.0 mol/L，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此B項(xiàng)合理。3(2011北京高考)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱

40、、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選CNaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以混合物加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g 固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此C項(xiàng)不能測(cè)出混合物中Na2CO3的

41、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。4(2009全國(guó)高考)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，

42、有NaHCO3結(jié)晶析出解析：選DA項(xiàng)，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)；B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，不生成CO2；C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多；D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出?？键c(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)1堿金屬(1)堿金屬的物理性質(zhì)：相同點(diǎn)：堿金屬除Cs略帶金色光澤外，都是銀白色有金屬光澤的固體，密度都比

43、較小，硬度也都比較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較強(qiáng)。遞變性：從LiCs密度逐漸增大(Na、K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。(2)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷：相同點(diǎn)：最外層上都只有1個(gè)電子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。不同點(diǎn)：從LiCs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)。(3)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：與O2等非金屬的反應(yīng)：堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiO22Li2O,2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。與H2O的反應(yīng)：堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M2H2

44、O=2MOHH2，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從LiCs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。(4)堿金屬的特殊性質(zhì)：堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH，屬于離子化合物，H元素顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaHH2O=NaOHH2，NaH是還原劑，H2O是氧化劑，氧化產(chǎn)物為H2，還原產(chǎn)物為H2。2焰色反應(yīng)(1)多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。該變化屬物理變化。(2)鈉、鉀的焰色反應(yīng)：鈉為黃色、鉀為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。(3)焰色反應(yīng)的操作：鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色。(4)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)。某物質(zhì)在火焰上灼燒時(shí)，呈現(xiàn)黃色，該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素嗎？提示：不一定。若驗(yàn)證是否存在鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，看火焰顏色是否呈紫色。命題角度一堿金屬元素性