高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律（第I課時(shí)）教學(xué)案

1、云南省德宏州潞西市芒市中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律（第I課時(shí)）教學(xué)案一. 內(nèi)容及其解析1.內(nèi)容: 元素周期表、元素周期律。2.解析: 關(guān)于元素周期表、元素周期律每年必考，題型多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。主要考查知識(shí)點(diǎn)：元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系：元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及于原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系展望今后的題型會(huì)穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算、向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。二.目標(biāo)及其解析目標(biāo): 1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用2以第三周期

2、為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.以IA和IIA族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.解析1、 元素周期律2、 兩性氧化物和兩性氫氧化物3、 元素周期表結(jié)構(gòu)4、 元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系5、 微粒半徑大小的比較三.教學(xué)問題診斷分析關(guān)于“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師要注意采用啟發(fā)引導(dǎo)的方法，可結(jié)合已學(xué)過的堿金屬、鹵素的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、判斷能力。師生共同推導(dǎo)得出結(jié)論，總之要讓學(xué)生參與到教學(xué)中來。四.教學(xué)過程設(shè)計(jì)(一)教學(xué)基本流程知識(shí)梳理例題精析目標(biāo)檢測(cè)(二)教學(xué)情景第I課時(shí)一、

3、元素周期表及其結(jié)構(gòu)1元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長(zhǎng)式周期表有 7 個(gè)周期：1、2、3 周期為 短周期 ；4、5、6周期為 長(zhǎng)周期；7為 不完全周期 。目前17周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù) = 電子層數(shù)。族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長(zhǎng)

4、式元素周期表有 18 縱行，分為 16 個(gè)族。主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。第族：第 8、9、10 縱行。 0族：第 18 列 稀有氣體 元素。鑭系元素：周期表中行6，列3的位置，共15種元素。錒系元素：周期表中行7，列3的位置，共15種元素。均為放射性元素過渡元素：第族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。 二、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1 元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非

5、金屬性。 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng)主族A A A A A A A對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。實(shí)例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。 Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。 晶

6、體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，

7、還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（排除放射性元素）。最外層電子數(shù)4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個(gè)電子層時(shí)=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）電子層數(shù)等周期序數(shù)； （2）主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個(gè)周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素?cái)?shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素

8、在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個(gè)縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4元素周期表的用途預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4 。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4H2SO4；穩(wěn)定性：HClH2S。比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)A族的

9、Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！驹O(shè)計(jì)意圖】總結(jié)歸納，夯實(shí)基礎(chǔ)。擊破考點(diǎn)三：圍繞核外電子的排布情況例3：兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)答案：B解析：分析此題時(shí)首先要明確兩元素不可能在同一周期，如在同一周期則是一種元素。即只能是一種元素

10、在第一周期，另一元素在第二周期。所以兩元素最外層電子數(shù)之比為12。第一周期的元素的最外層電子數(shù)是1或2，則另一元素的最外層電子數(shù)為2或4。擊破考點(diǎn)四：微粒半徑大小、電子數(shù)及電荷數(shù)的比較例4 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX答案：D。解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的

11、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX 擊破考點(diǎn)五：了解1-18號(hào)元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)例5：周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（ ）A電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)答案：AD解析：本題比較全面的考查了原子核外電子的排

12、布。16號(hào)元素電子數(shù)為16、電子層數(shù)為3、最外層電子數(shù)為6、次外層電子數(shù)為8，4號(hào)元素電子數(shù)為4、電子層數(shù)為2、最外層電子數(shù)為2、次外層電子數(shù)為2，電子數(shù)和次外層電子數(shù)前者是后者的四倍。擊破考點(diǎn)六：了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用例6：同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ） A6 B12 C26 D30答案：C解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知：第1、2、3、4、5、6、7、周期所包含的元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32，同一主族的兩種元素的原子序數(shù)相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一個(gè)數(shù)或相鄰幾個(gè)數(shù)之和。A、B項(xiàng)明顯不對(duì)，對(duì)C項(xiàng)：26=8+18；

13、而D項(xiàng)中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相鄰幾個(gè)數(shù)組成。答案：C【設(shè)計(jì)意圖】落實(shí)考點(diǎn)。目標(biāo)檢測(cè):1.下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是 A3 和 17B1 和 8C1 和 6D7 和 12答案：D2.已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)cb B.離子的還原性Y2ZC.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑XW答案：B3.（廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷

14、數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD答案：C4.若短周期中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A. 1B. 3C. 5D. 6答案：D5.同主族兩種元素原子序數(shù)的差值不可能為 （ ）A16 B.26 C.36 D.46答案：D【設(shè)計(jì)意圖】變式訓(xùn)練，舉一反三。配餐作業(yè)：（A級(jí)）1. 對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 ( )A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等D. 若體積相等，則密度相等答案 ：C （B級(jí)）2.【江西省泰和二中期中考試

15、2013屆高三化學(xué)】X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( )A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY答案：D3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是 ( )A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3BA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族答案：B4.【東北育才學(xué)校高三第三次模擬】2007年10月24日，我國(guó)成功發(fā)射“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星，實(shí)現(xiàn)中華民族千年

16、“九天攬?jiān)隆钡膲?mèng)想?！版隙鹨惶?hào)”完成四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布:K、Th(釷) 、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。下列 有關(guān)14種元素的說法正確的是 （ ）A.它們都是主族元素 B.能與燒堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)只有鋁C. Na、Mg、Al均采用電解其熔融的氯化物的方法冶煉 D.有5種元素位于短周期中答案：D5.【河北省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012年元月高三月考試題】根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是：AX元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 BY元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子CZ元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)

17、相同DR元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性答案：C6. 已知R為A族元素，L為A族元素它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是： ( )A n=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25答案：B7. X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為A族，則X一定是A族 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性 C若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體 D若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水答案：C（C級(jí)）8.【13學(xué)年度東北育才學(xué)校高三化學(xué)第一次模擬考試題】 (1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界(2)元素甲是第三周期A族元素，化合物A是由甲元