高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 122物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純精品學(xué)案 新人教版

1、第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純【高考目標(biāo)定位】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理1. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能。2. 能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。1. 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)。2. 物質(zhì)的分離和提純?！究季V知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)化學(xué)教材中，物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)。其共同點(diǎn)是：均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖筒僮?，通過(guò)反應(yīng)中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象(如：沉淀的生成和溶解、氣體的逸出和氣味、顏色的變化等)加以判定，必要時(shí)須寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式。它們的區(qū)別在于：鑒定通常是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，必須根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陰、陽(yáng)離子；鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定

2、性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性或特征反應(yīng)來(lái)區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、狀態(tài)、顏色、溶解性或溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別；推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物質(zhì)的名稱或組成。物質(zhì)檢驗(yàn)的方法常用的物理方法有：觀察法；嗅試法；加熱法；水溶法；焰色反應(yīng)法等。常用的化學(xué)方法有：加熱法；點(diǎn)燃法；指示劑法；顯色法(如無(wú)水硫酸銅遇水顯藍(lán)色)；互滴法；不同試劑兩兩混合法(又稱：簡(jiǎn)明列表法)等。1陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H石蕊試液溶液變紅Na焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2NaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色加

3、KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色生成藍(lán)色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2Fe3NaOH溶液KSCN溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Cu2NaOH溶液藍(lán)色沉淀Cu22OHCu(OH)2NH4與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體無(wú)色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)NH4OH NH3H2OMg2加過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水

4、沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2陰離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH酚酞試液石蕊試液呈紅色呈藍(lán)色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黃色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl無(wú)沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品紅溶液無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO322HSO2H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) H2：灼熱的Cu

5、O和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍(lán)色。 O2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。 CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。 CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 Cl2：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，變藍(lán)。 HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。 SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。 NH3：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)。 NO：打開(kāi)瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。4.有機(jī)物的檢驗(yàn) 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。 鹵代烷：

6、與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見(jiàn)銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。 苯酚：滴加過(guò)量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。 乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaO

7、H溶液加熱，紅色變淺或消失。 淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色。 蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。二、常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純1物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)過(guò)濾（沉淀洗滌）固體（不溶）液體分離例：除去粗鹽中的泥沙（1）濾紙緊貼漏斗壁，用水潤(rùn)濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗口上沿；玻璃棒頂在三層濾紙?zhí)帲贿^(guò)濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。過(guò)濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶（重結(jié)晶）固體液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固體固體（均溶

8、）分離。例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離。（1）蒸發(fā)皿可直接接受熱。固定在鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭?dòng)防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體或快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口附近。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反（3）燒瓶中放入瓷片以防爆沸萃取分液將兩種互不相深的液體分開(kāi)。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來(lái)后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過(guò)其容積的3/4，如圖所

9、示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩（2）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層（3）打開(kāi)旋塞，使下層液體流出洗氣氣氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑溶解或反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中HCl雜質(zhì)，用Br2水除CH4中的C2H2混和氣體通入洗氣瓶滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)，MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華分離不升華與易升華的物質(zhì)。例：磺、萘的提純鹽析膠體從混合物中分離出來(lái)。例：硬脂酸鈉

10、溶液中加入食鹽細(xì)粒；雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液離子交換將溶液中的離子與液體分離。例：軟化硬水2.常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl飽和的NaHCO3洗氣H2SHCl飽和的NaHS洗氣SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣CO2SO2飽和的NaHCO3或者酸性高錳酸鉀溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾MnO2C加熱灼燒炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾Al2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過(guò)濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水

11、過(guò)濾SiO2ZnOHCl溶液過(guò)濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法Na2CO3NaHCO3加熱灼燒FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe(磁鐵)吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析I2晶體NaCI加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解KNO3晶體NaCl蒸餾水結(jié)晶.乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾乙醇水（少量）新制CaO蒸餾苯酚苯NaOH溶液、CO2分液【要點(diǎn)名師精解】一、常見(jiàn)混合物分離提純的方法與裝置1過(guò)

12、濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒司o靠下燒杯內(nèi)壁2分液：分離互不相溶的兩種液體（如圖2），如水和四氯化碳的分離。注意事項(xiàng)：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。萃取劑選擇：、與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應(yīng)。3蒸餾：根據(jù)沸點(diǎn)不同分離互溶的兩種液體，如石油的分餾。注意事項(xiàng)：需加沸石防止暴沸；溫度計(jì)的水

13、銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進(jìn)上口出。4蒸發(fā)：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來(lái)，如從NaCl溶液中分離出NaCl。注意事項(xiàng)：加熱過(guò)程不斷攪拌 ，以免局部過(guò)熱 ；較多晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。5固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。6萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進(jìn)行分離，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。7滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe(OH)3膠體中的鹽酸。8鹽析：常見(jiàn)皂化液中分離出肥皂、甘油。9洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過(guò)洗氣瓶除去，如CO2中混有

14、HCl，可通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣。解題警示：注意對(duì)實(shí)驗(yàn)所用儀器進(jìn)行有序記憶。對(duì)于一套裝置的連接一般是由下往上，從左到右，因此記憶時(shí)我們也可采用同樣的方法進(jìn)行思考、記憶。二、鑒別與鑒定 1. 鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另 一種物質(zhì)；也可根據(jù)幾種物質(zhì)氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。 鑒別題的種類(lèi)包括： （1）大范圍的鑒別題 一般是通過(guò)實(shí)驗(yàn)先分組，一直到兩個(gè)未知物為一組，只要鑒別了其中之一，另一個(gè)也就確定了。此類(lèi)題可任意選用試劑或方法完成之。 （2）只用一種試劑或方法鑒別的題 a選用焰色反應(yīng)等操作方法 b據(jù)溶解度、比重等物理

15、方法 c加一種化學(xué)試劑逐一鑒別 d加一種化學(xué)試劑一次性鑒別 e附加條件加一種化學(xué)試劑一次性鑒別 f加一種試劑少量到多量一次性鑒別 g加一種試劑同時(shí)利用物理方法和化學(xué)方法鑒別 h加酸堿指示劑一次性鑒別 （3）不許用外加試劑鑒別法 如鑒別的溶液沒(méi)有特殊的外觀特征，采用兩兩相混，將現(xiàn)象列表?yè)?jù)現(xiàn)象不同鑒別之。 如要鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出，并以它為試劑鑒別出 另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類(lèi)推。2.鑒定 鑒定通常是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子 、陰離子。是根據(jù)物質(zhì)的某些特性，也就是所采用試劑或方法只對(duì)此例成立，再者要全證明 。3.推斷

16、 推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于：鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設(shè)計(jì)，可以盡自己的長(zhǎng)處選比較熟悉的知識(shí)；推斷則不然，條件已給出，雖只回答結(jié)論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)作者的用意回答問(wèn)題，往往思考難度大。4.物質(zhì)鑒別題的主要考題類(lèi)型(1)限用一種試劑鑒別多種物質(zhì)：所選用的試劑必須能和被檢的大多數(shù)物質(zhì)反應(yīng)，且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常使用的鑒別試劑有：強(qiáng)酸(鹽酸、稀H2SO4)、強(qiáng)堿NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明礬溶液、溴水、新制Cu(OH)2懸濁液、指示劑等。(2)不用任何試劑

17、鑒別多種物質(zhì)：此類(lèi)題目雖規(guī)定不準(zhǔn)另用任何試劑進(jìn)行鑒別，但一般情況下，可供選擇的試劑可能就隱含在待檢物質(zhì)中，解答此類(lèi)題目一般采用如下四種方法：特征連鎖法：從具有某一特征的物質(zhì)(如色、態(tài)、味、硬度、揮發(fā)性、水溶性等)入手，先鑒別出一種物質(zhì)，再用這種物質(zhì)作試劑來(lái)鑒別其它物質(zhì)，連鎖式地進(jìn)行鑒別。加熱法：若待檢物均無(wú)明顯外觀特征，可考慮采用加熱方法加以鑒別(許多物質(zhì)在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，并出現(xiàn)不同現(xiàn)象，如銨鹽、硝酸鹽、酸式碳酸鹽等)。焰色反應(yīng)法：根據(jù)待檢物質(zhì)中所含的陽(yáng)離子不同進(jìn)行焰色反應(yīng)操作，可將其鑒別開(kāi)來(lái)。兩兩混合法(又稱：簡(jiǎn)明列表法)：若上述三種方法均不能達(dá)到目的時(shí)，一般即采用“兩兩混合法”。即列

18、出表格，然后把待檢溶液編號(hào)，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，對(duì)照表格確定出每一種物質(zhì)。此法適用于一些比較復(fù)雜、難以鑒別的題目。(3)兩種溶液的自我鑒別：一般采用“互滴法”。三、總結(jié)【例】 怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)？ （1）碳酸鹽 （2）氫氧化物氫氧化亞鐵、氫氧化銅等 （3）二氧化錳 （4）硫 （5）銀鹽 （6）銀鏡和銅鏡 （7）油污 解析： （1）用稀鹽酸。往碳酸鹽污跡上滿鹽酸或用鹽酸浸洗。 （2）用稀鹽酸。將其溶解轉(zhuǎn)變成可溶性物質(zhì)后再用水刷。 （3）用濃鹽酸。二氧化錳溶于鹽酸變成二氯化錳。也可用硫酸亞鐵酸性溶液或草酸及鹽酸洗液，用硫酸酸化的草酸鹽溶液清除。如盛高錳鉀溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常粘附

19、有一些棕黃色的二氧化錳污跡，又如實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和鹽酸制取氯氣時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)壁上也往往殘留有棕褐色的二氧化錳斑點(diǎn)，也常用上述方法清除。 （4）硫跡可加石灰水加熱煮沸除去。 （5）銀鹽污跡可用硫代硫酸鈉清除。如： AgBr2Na2S2O3Na3Ag（S2O3）2NaBr （6）銀鏡和銅鏡都可用稀硝酸清除。反應(yīng)方程式為： 3Ag4HNO33AgNO32H2ONO （7）油污一般可用純堿、火堿溶液或熱肥皂水來(lái)清除。 【感悟高考真題】1. （2010天津卷）下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用K

20、MnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。答案：C命題立意：考查陰陽(yáng)離子和有機(jī)物的鑒別，通過(guò)鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。2. （2010重慶卷）能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是AHNO3 BKO

21、H CBaCl2 DNaClO9. 答案A【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無(wú)色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。3. （2010上海卷）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫答案：A解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一

22、般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。其常用的方法包括：過(guò)濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意通過(guò)比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。4. （2010上海卷）除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾答案：A解析：此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí)。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使

23、得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯(cuò)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對(duì)。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的提純操作時(shí)要遵循的兩個(gè)原則是：一是不能將要得到的目標(biāo)產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項(xiàng)就是引入了新雜質(zhì)。5. （2010浙江卷）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C. 紙

24、層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法試題解析：本題是一組實(shí)驗(yàn)操作或原理的正誤判斷問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作的正誤，實(shí)際根源還是實(shí)驗(yàn)原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡怼、新制Cu（OH）2懸濁液用來(lái)檢驗(yàn)醛基而不是羥基。C、紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中，否則式樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過(guò)濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)行蒸餾最好。本題答案：C教與學(xué)提示：本題涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是重要的經(jīng)典的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中要重視重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的操作與原理，更要重視正確與錯(cuò)誤的操作

25、存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點(diǎn)，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)還有：儀器鏈接、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新等內(nèi)容。6. （2010上海卷）下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯

26、、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。7. （2010浙江卷）（15分）一水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu

27、(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下： 請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題： 圖3（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2

28、的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 向溶液C中加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。試題解析：本題所示的制取過(guò)程和課本的銀銨溶液的配置過(guò)程類(lèi)似。綜合考察了過(guò)濾、抽濾實(shí)驗(yàn)、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。 含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)了Cu(NH3)42+ 電離產(chǎn)生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)

29、晶時(shí)析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a. 向溶液C中加入適量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移動(dòng)，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.過(guò)濾。只要一般的過(guò)濾就可以。抽濾針對(duì)含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A. 乙醇。加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。教與學(xué)提示：實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實(shí)驗(yàn)有密切聯(lián)系的。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)中盡量還原、復(fù)原課本實(shí)驗(yàn)，盡量將課本實(shí)驗(yàn)綜合化是重要的復(fù)習(xí)思路。8. （2010上海卷）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填

30、空：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A B 2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是 （填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

31、表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；過(guò)濾；3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）。解析：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)。1）沉淀劑A源于石灰窯，說(shuō)明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個(gè)操作過(guò)程為：取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干幾步；3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時(shí)，會(huì)

32、看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4）根據(jù)操作過(guò)程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過(guò)取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應(yīng)時(shí)：NH4+OH-NH3+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m1-m2）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。技巧點(diǎn)撥：解答實(shí)驗(yàn)問(wèn)題時(shí)，要首先理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，從實(shí)驗(yàn)的安全性

33、、科學(xué)性和簡(jiǎn)約型入手進(jìn)行解答。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時(shí)，要注意處理的合理性。9. (2009天津卷3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相等的是A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C. 某無(wú)色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液解析：A項(xiàng)乙醇因?yàn)榕c水互溶，不能作為水體系的萃取劑，C選項(xiàng)涉及的是檢驗(yàn)，方法是先加稀鹽酸，再加Ba(NO2)2溶液。D選項(xiàng)加熱會(huì)使得FeCl3

34、溶液發(fā)生水解，有Fe(OH)3而變渾濁。對(duì)于C選項(xiàng)是一個(gè)常識(shí)，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙一般用于檢驗(yàn)堿性氣體的存在，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙一般用于檢驗(yàn)酸性氣體的存在。答案：B考點(diǎn)分析：本題考查的都是基本的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，主要涉及物質(zhì)的分離提純和物質(zhì)的檢驗(yàn)。難度不大，較為基礎(chǔ)。10. （09江蘇卷9） 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 ( )A向碘水中滴加，振蕩?kù)o置后分層，層呈紫紅色，說(shuō)明可用從碘水中萃取碘B向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明難溶于鹽酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說(shuō)明具有氧化性D向2.0mL濃度均為0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01mo

35、lL-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明的比的大解析：A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)-萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說(shuō)明具有還原性，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是,也就意味著的比的大。答案：AD考點(diǎn)分析：本題必修一的實(shí)驗(yàn)萃取、物質(zhì)的制備原理、難溶電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)突出考查學(xué)生對(duì)原理的理解和應(yīng)用能力。11. （09浙江卷13）下列說(shuō)法正確的是 ( )A僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待

36、測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低解析：A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。答案：B考點(diǎn)分析：本題主要考查物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分離方法結(jié)晶和分液和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析。12. （09廣東理科基24）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌 C

37、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)。鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,過(guò)量的鐵過(guò)濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C 考點(diǎn)分析：本題著重考查了常見(jiàn)的幾組物質(zhì)的提純，主要考查學(xué)生對(duì)基本化學(xué)反應(yīng)和除雜原理的掌握情況。13. （2009江蘇卷6）.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：A實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.0

38、0mLKMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100molL1 鹽酸D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出解析：A的圖中玻璃導(dǎo)管插入液面以下了，會(huì)引起倒吸，所以錯(cuò)誤； 量筒的精度達(dá)不到0.01mL，所以C錯(cuò)誤；由于有機(jī)層在上層，所以應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以D錯(cuò)誤；答案：B考點(diǎn)分析：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。14. （09四川卷7）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生

39、成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)解析：A中還可能是氯離子，C中使品紅褪色可能是具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如氯氣；D中有銀鏡生成說(shuō)明該物質(zhì)含有醛基，但不能說(shuō)明是醛類(lèi)。答案：B考點(diǎn)分析：本題主要以表格的形式考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。15. （09上海卷6）下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是 ( )解析：A適用于互不相溶物質(zhì)的分離；B是利用升華分離；D中溫度計(jì)水銀球位置放錯(cuò)。答案：D考點(diǎn)分析：本題主

40、要考查物質(zhì)分離的多種裝置。16. （09上海卷16）物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是 ( )用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D解析：中利用溶解性和密度大小進(jìn)行鑒別；無(wú)論滴加順序如何，均有白色沉淀；中可以根據(jù)燃燒現(xiàn)象判斷。答案：B考點(diǎn)分析：本題主要考查物質(zhì)的鑒別方法。17. （09海南卷1）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是 （ )答案：A考點(diǎn)分析：本題主要考查物質(zhì)的溶解性和密度差異。18. （2009全國(guó)2卷29）. (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分

41、別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（2）E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;（3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .解析：本題考查離子共存、鹽類(lèi)水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba

42、(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無(wú)，則F中的陰離子為，D中的陰離子為。由可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。答案：考點(diǎn)分析：本題以離子共存的形式考查物質(zhì)的鑒別。19. （2009寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫(xiě)出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向

43、的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。解析：（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第問(wèn)題便可以解決；對(duì)于要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量，因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和

44、水蒸氣，防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了，因?yàn)闇y(cè)定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實(shí)在分析（1）方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO3yCu(OH) 2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)

45、 2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?？键c(diǎn)分析：本題以物質(zhì)化學(xué)式的測(cè)定考查儀器組裝。20. （2009廣東卷21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 m

46、olL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)

47、論步驟1步驟2步驟3解析：（1）由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3 Fe(C2O4 )33H2O分解的產(chǎn)物中有CO。（2）因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反應(yīng)。（3）由于草酸根中C為+3價(jià)，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價(jià)，一氧化碳中碳為+2價(jià)，存在著化合價(jià)的變化。由題意鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，說(shuō)明鐵的化合價(jià)一定發(fā)生變化，由鐵的常見(jiàn)化合價(jià)不難得出，其一定會(huì)降低，可能為0價(jià)或+2價(jià)。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成亞

48、鐵離子，均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也就是說(shuō)鐵的存在會(huì)干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn)，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒(méi)有能夠檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn)，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。答案：（1）則氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。（2）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)鈷玻璃觀察呈紫色火焰。（3）假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過(guò)量的煮沸過(guò)的

49、0.1mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過(guò)濾，取出固體另一試管B中備用。若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立。若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立。步驟二：往試管B的固體加過(guò)量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。若加入少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：若步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過(guò)量煮沸過(guò)的1mol/L的鹽酸

50、，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過(guò)的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立?？键c(diǎn)分析：以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)，突出考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。21. （2009山東卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最試劑為（填代號(hào)）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl