高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表（第2課時）元素的性質與原子結構知能演練輕松闖關 新人教版必修

1、第一節(jié) 元素周期表（第2課時）元素的性質與原子結構 基礎溫故1鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是()A鹵素單質的最外層電子數都是7B鹵族元素的單質只有氧化性C從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D鹵素單質與H2反應的劇烈程度為F2Cl2 Br2 Cl2Br2 I2，D項錯誤。2下列敘述中錯誤的是()A隨著電子層數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬具有強還原性，它們的離子具有弱氧化性C堿金屬單質的熔、沸點隨著核電荷數的增大而降低D堿金屬元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)解析：選D。堿金屬元素的單質還原性強，在自然界中均以化合態(tài)存

2、在。3下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是()A非金屬單質與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應B1 mol非金屬單質在反應中得到電子的多少C非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱D非金屬元素的單質與氫氣反應的難易解析：選B。B中，判斷元素非金屬性強弱的根本依據是元素原子得到電子的難易，而不是得到電子數目的多少。4銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是()ACsOH是一種可溶于水的強堿BCs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OCCs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2D酒精燈加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳解析：選A。由鈉及其化合物的性質可推測Cs及其化合物的性質。其中C

3、s在空氣中燃燒除生成Cs2O外，還生成過氧化物等復雜氧化物；Cs與水反應生成H2而不是O2；Cs2CO3受熱時不易分解。5下列說法正確的是()A堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB金屬性：RbKNaLiC與酸反應時Fe失去2個電子，Na失去1個電子，所以Fe的金屬性強于NaDRb不易與水反應放出H2解析：選B。因為金屬性：LiNaKRb，所以堿性：LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更容易與水反應，B對，A、D錯；反應時失去電子數目多不一定金屬性強，在金屬活動性順序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金屬性強于Fe的，C錯。6(2015山東濰坊高一檢測)已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘

4、述正確的是()A鋇與水反應比鈉與水反應緩慢一些B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH解析：選D。A中，由于鋇的活動性比鈉的強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，A錯誤；B中，鋇的活動性弱于鉀，且鋇能與水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，B錯誤；C中，由于金屬活動性：KBaNa，故氧化性：NaBa2K，C錯誤；D中，元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性：KOHBa(OH)2NaOH，D正確。7(2015河南鄭州高一檢測)下列敘述中正確的是()A氧化性強弱：F2Cl2B金屬性強弱：KCaC酸性強弱：H3PO4 H2SO4D堿性強

5、弱：NaOHCl2，A錯誤；金屬性強弱：KCa，B錯誤；酸性強弱：H3PO4Mg(OH)2，D錯誤。8最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第A族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數為_，銫的原子序數為_。(2)銫單質與水劇烈反應，放出_色氣體，同時使紫色石蕊試液顯_色，因為_(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性_(填“弱”或“強”)。解

6、析：根據原子核外電子排布規(guī)律，結合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分6層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOH H2，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊試液變藍色。答案：(1)6155(2)無藍2Cs2H2O=2CsOHH2(3)強9下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質在室溫下呈液態(tài)。(均填寫元素符號)(2)表中元素的原子結構示意圖是_。(3)表中元素、氫化物的穩(wěn)定性順序為_。(填寫化學式，

7、下同)(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_。解析：(1)據元素周期表中同主族元素性質遞變規(guī)律可知F的非金屬性最強，K的金屬性最強，單質在室溫下呈液態(tài)的是Br2。(2)元素為Na，原子結構示意圖為。(3)元素、分別為Cl、Br，其非金屬性：ClBr，所以氫化物穩(wěn)定性：HClHBr。(4)F無正化合價，最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO4能力提升10.如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，則下列各性質中不符合圖示關系的是()A還原性B與水反應的劇烈程度C熔點D原子半徑解析：選C。由圖可知，隨著

8、核電荷數的增大，堿金屬的性質呈增大趨勢，而堿金屬單質的熔、沸點隨核電荷數的增大而降低。11甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選A。考查有關鹵素的知識。單質氧化性為Cl2 Br2 I2，而對應陰離子的還原性為IBrCl；淀粉溶液遇碘變藍色，溴水顏色為橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙中無I。12痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯

9、現法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質就會跟汗?jié)n中的物質作用，生成物質，物質在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是()AAgNO3NaBr AgBrBAgNO3NaCl AgClCAgCl AgNO3NaClDAgNO3NaI AgI解析：選B。汗?jié)n的成分中含有NaCl，與AgNO3反應生成AgCl，而AgCl見光分解生成Ag。13砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物不可能具備的性質是()A砹易溶于某些有機溶劑B砹化

10、氫很穩(wěn)定不易分解C砹是有色固體D砹化銀不溶于水或稀硝酸解析：選B。砹的性質可根據鹵族其他元素的性質進行推測，結合溴、碘的性質和遞變規(guī)律來推測：單質易溶于有機溶劑、難溶于水，常溫下為有色固體，氫化物穩(wěn)定性較差，其銀鹽在水或稀硝酸中的溶解度很小。14某學生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現溶液顏色按下面順序變化：無色棕黃色藍色無色。依據溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的離子方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和數目：_。(3)寫出的化學方程式：_。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生

11、成，氯水和KI溶液反應生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故為KI溶液，為氯水，溶液顯藍色是淀粉遇I2形成的，故為淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH溶液后I2逐漸消失，藍色將逐漸褪為無色，故為NaOH溶液。答案：(1)A、D、B、C(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O15某同學做同主族元素性質的相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現象將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置A.浮在水面上，熔成小球，快速游動，最后消失將一小塊金屬鈉放入

12、冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色將溴水滴入NaI溶液中，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩后靜置C.浮在水面上，熔成小球，快速游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：探究同主族元素性質的相似性和遞變性。(2)實驗用品：儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現象的字母和化學方程式)：實驗方案實驗現象化學方程式(4)實驗結論：_。解析：鉀的金屬性比鈉強，鉀與冷水反應比鈉與冷水反應劇烈，產生的H2能發(fā)生燃燒或輕微的爆炸；將新制氯水滴入NaBr溶液中，發(fā)生反應：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液體分層