高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 元素周期律全套教學(xué)案

1、專(zhuān)題（四） 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解周期表的結(jié)構(gòu)2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系3、掌握同元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的思路與方法4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息，加強(qiáng)與其他知識(shí)塊的整合典型例題：例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是A 原子半徑 Z Y X BZ的非金屬性最強(qiáng)C氫化物還原性XH3 H2Y HZ，穩(wěn)定性XH3 H2Y HZD最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)例2：等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組

2、成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。課堂練習(xí)：1 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀(guān)點(diǎn)的是 （ ）H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物M+:H；分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A只有 B只有 C只有 D有2 X和Y均為短周期元素，已知aX n -比bY m +多兩個(gè)電子層，則下列

3、說(shuō)法正確的是 （ ）Ab = 1 BX只能位于第3周期Ca + n - ( b m ) = 10或16 DY不可能位于第2周期3已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是 （ ）A A、B、E一定在不同周期B C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性C A、D可能在同一主族D C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物4下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子

4、，不可能是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A B C D5已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單原 子，下列敘述正確的是 （ ）A原子半徑：C D A B B原子序數(shù)：b a c dC離子半徑：C D A B D單質(zhì)還原性：A B C D 6 A、B、C、D是20號(hào)以?xún)?nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過(guò)量Y一起放入水中，可放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)得到一種無(wú)色澄清的溶液。向此溶液中滴加過(guò)量X的水溶液時(shí)，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（Z與Y

5、的相對(duì)原子質(zhì)量相等）。過(guò)濾后得到一種無(wú)色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí)，能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷：(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。(2)X的分子式是 ，Y的化學(xué)式是 。(3)4 mol X與6 mol Y在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是： 。7A、B、C、D、E五種元素，已知：(a)A 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E 原子M層上的電子比K層多5個(gè)。(b)常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的密度為16。(c)C單質(zhì)在B2燃燒，生成淡黃色固體。與AB

6、2反應(yīng)可生成2。(d)D的單質(zhì)在2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。(1)A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。(寫(xiě)元素符號(hào))(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；C的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。(3)F與AB2反應(yīng)的方程式： 。8已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫(xiě)出C

7、和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱(chēng)為 ， 其水溶液顯 性，其反應(yīng)的離子方程式為 。(3)請(qǐng)寫(xiě)出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例） 、 。(4)寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。課后練習(xí)：1下列敘述正確的是 （ ）A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體CA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等2元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下

8、列說(shuō)法中不正確的是 （）A. 通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角B. 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近C. 在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料D在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料3某主族元素的離子X(jué)2有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AX2具有強(qiáng)還原性 BXCl2溶液呈中性CXO2具有強(qiáng)氧化性 D該元素是A族4有位于20號(hào)元素前， 原子敘述依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外層即M層

9、有3個(gè)電子。(1)試寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)及符號(hào)：A 、 B 、C 、D 、E 。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：A+CAC D+EED2 ABDC +H+ +H+ 5A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見(jiàn)微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：(1)A、D的電子式分別為： A ，B 。(2)B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x y z,(x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒)， 則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為x , y , z 。專(zhuān)題（四）答案例題：1B 例題2 ：(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2課堂練習(xí)：1A2C3A4A5B6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2 （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3+ 12NaCl + 3O2 （4）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 7. (1) C; O; Na; S; Cl (2) 略 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2+752 Na+OO2Na+ 8.