金屬的化學(xué)性質(zhì) (2).ppt

1、金屬的活動順序及應(yīng)用,老農(nóng)家的果園里“東江梨”樹“生病”了，為了給樹冶病，他用鐵桶將硫酸銅（CuSO4）、熟石灰加水配了大桶波爾多液以備隨時殺菌之用。但不久發(fā)現(xiàn)農(nóng)藥失效了，你能告訴他這是為什么？,請你告訴他：問題一,思考：考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)從墓葬中挖掘出土的古代青銅器稍有銹跡，而鐵器卻銹跡斑斑，從化學(xué)角度來思考，這是為什么？,請你解釋：問題二,主要應(yīng)用：,金屬活動性順序：,一、判斷金屬活動性的強弱,注意：金屬的位置越靠前，它的活動性越強。,練習(xí)1：下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ）,C,A,B,D,習(xí)題練習(xí),金屬活動性比較,A,K、Mg 、Cu,Zn、Na、Hg,Fe、Zn、Al

2、,Mg、Na、Cu,主要應(yīng)用：,金屬活動性順序：,二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng), 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。,酸一般指稀鹽酸和稀硫酸。, Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵（+2價）化合物。,FeCl3,練習(xí)2：（甘肅省中考題）可由金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是（ ）,AgCl,MgCl2,CuCl2,C,A,B,D,習(xí)題練習(xí),金屬與酸反應(yīng),C,主要應(yīng)用：,金屬活動性順序：,三、判斷金屬跟其它金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng), 反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在化合物中金屬元素前面。,反應(yīng)物中金屬化合物必須是可溶性的，即是化合物溶液。, Fe跟化合物溶液反應(yīng)生成的也是亞鐵（+2價）化合

3、物。,練習(xí)3：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（ ）,C,A,B,Zn+2AgNO3=2 Ag +Zn(NO3)2,2Na+CuSO4= Cu+Na2SO4,2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,B,習(xí)題練習(xí),金屬與鹽溶液反應(yīng),1、寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)的試劑并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:(括號內(nèi)為雜質(zhì)） （1）銅粉（鐵粉） （2）FeSO4溶液（CuSO4溶液）,金屬活動順序應(yīng)用一,稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CuSO4溶液 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,鐵粉 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無

4、多大差別，所以不法分子常用金光閃閃的“假金之寶”（銅鋅合金，金黃色）騙人。請你根據(jù)所學(xué)的知識，向人們提供幾種鑒別真假黃金的方法。,方法一：滴加稀鹽酸,方法二：AgNO3 溶液,方法三：置于火上灼熱,方法四：測密度,金屬活動順序應(yīng)用二,反應(yīng)快慢程度,Mg Zn Fe,判斷依據(jù)：1、每條曲線中，斜線越陡，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，金屬與酸 反應(yīng)越快金屬的活動性越強。,Mg,Zn,Fe,三、 金屬與酸反應(yīng)快慢及放出氫氣多少的比較,判斷依據(jù)：2、每條曲線中，轉(zhuǎn)折點越高，說明充分反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣越多。 若金屬化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。,相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右下圖所示。 （1）金屬活動順序是M比N ( 填“強”或“弱”)； (2)相對原子質(zhì)量是M比N的 （填“大”或“小”）。,鞏固練習(xí),4、金屬與混合金屬化合溶液反應(yīng)先后順序判斷,中考習(xí)題5將一定質(zhì)量的鐵粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是 ,4、金屬與混合金屬化合溶液反應(yīng)先后順序判斷,先后順序規(guī)律是：一般來說，發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬活動性差異越大，越易進行；若把Fe投入到A