第十一章_電化學(xué)基礎(chǔ)

1、第九章 氧化還原反應(yīng)本章總目標(biāo)：1：牢固掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)式配平的方法。2：理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)3：會(huì)用能斯特方程式來討論離子濃度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響各小節(jié)目標(biāo)第一節(jié)：氧化還原反應(yīng)與原電池1：掌握化合價(jià)、氧化數(shù)的概念，以及原電池的符號(hào)表示方法。2：能判斷原電池的正、負(fù)極以及會(huì)表示電池的電動(dòng)勢(shì)，可以配平電極反應(yīng)式，書寫電池反應(yīng)方程式。第二節(jié)：電池反應(yīng)的熱力學(xué)1：可以判斷原電池反應(yīng)的自發(fā)性：,E0反應(yīng)以原電池的方式進(jìn)行。2：掌握和電池反應(yīng)的的關(guān)系的計(jì)算; .3：掌握利用

2、能斯特方程來求算電極電勢(shì)：。第三節(jié)：影響電極電勢(shì)的因素學(xué)會(huì)運(yùn)用能斯特方程來從酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面來討論這些因素對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)的影響。第四節(jié)：化學(xué)電源與電解1：認(rèn)識(shí)幾種常見的化學(xué)電源-鋅錳電池、銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池、鎳氫電池、鋰電池和鋰離子電池。2：了解分解電壓和超電壓的概念。第五節(jié)：圖解法討論電極電勢(shì)1：會(huì)看元素電勢(shì)圖。2;可以根據(jù)元素電勢(shì)圖判斷酸性的強(qiáng)弱、計(jì)算電對(duì)的電極電勢(shì)、判斷某種氧化態(tài)的穩(wěn)定性學(xué)會(huì)繪制和利用自由能-氧化數(shù)圖。習(xí)題一 選擇題1.將反應(yīng)K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題

3、吉大版)A. 1l B.2 C.3 D.42.下列化合物中，氧呈現(xiàn)+2價(jià)氧化態(tài)的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Cl2 O5 B.Br O7 C.H Cl O2 D.F2O3.將反應(yīng)KMnO4+ HCl Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O配平后方程式中HCl的系數(shù)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.8 B.16 C.18 D.324.某氧化劑YO(OH)2+中元素Y的價(jià)態(tài)為+5，如果還原7.1610-4mol YO(OH)2+溶液使Y至較低價(jià)態(tài)，則需要用0.066 mol/L的Na2SO3溶液26.98ml。還原產(chǎn)物中Y元素的氧化態(tài)為（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A.

4、-2 B.-1 C.0 D.+15.已知電極反應(yīng)ClO3-+6H+6eCl-+3H2O的rG=-839.6 kJ/ mol,則E0 ClO3-/ Cl-值為（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. 1.45V B.0.73V C.2.90V D.-1.45V6.使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Cu2+ + 2e- Cu B. I2 + 2e- 2I- C.2H+ + 2e- H2 D.Fe3+ + e- Fe2+7.將有關(guān)離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應(yīng)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Zn2+ + 2e- Zn B.

5、MnO4- + 8 H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O C. Cl2 + 2e- 2Cl- D. Cr3+ + e- Cr2+8.將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. H2 + Cl2 2HCl B. 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ C. Ag+ + Cl- AgCl D.2Hg2+ + Sn2+ Hg22+ + Sn4+9.下列氧化還原電對(duì)中，E0值最小的是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. Ag+/ Ag B. AgCl/ Ag C. AgBr/ Ag D. AgI/ Ag10.將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電

6、池的電動(dòng)勢(shì)最大，另一電極所采用的酸性溶液應(yīng)是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. 0.1 mol/L HCl B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc C.0.1 mol/L HAc D.0.1 mol/L H2SO411.以惰性電極電解一段時(shí)間后，pH增大的溶液是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO412.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)閞G，平衡常數(shù)為K0，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E0，則下列對(duì)rG，K0，E0的值判斷合理的一組是（ ）(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)A. rG0, E00, K00, E01 C.

7、 rG0, E01 D. rG0, K0E(Cu2+/Cu) D. E( Fe 3+/Fe)E(Cu2+/Cu)17. H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A. H2O2可被氧化生成O2 B. H2O2可被還原生成H2O C.pH變小，H2O2的氧化能力增強(qiáng) D.pH變小，H2O2的還原性也增強(qiáng)18.將氫電極（p（H2）=100kPa）插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個(gè)原電池，則EMF=（ ）V。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A.0.414 B.-0.414 C.0 D.0.82819.已知E（Pb2+ /Pb）=-0.1266V，

8、KSP（PbCl2）=1.710-5，則E（PbCl2/Pb）=（ ）V。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A.0.268 B.-0.409 C.-0.268 D.0.01520. 25時(shí)，銅鋅原電池中Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10 mol/L和1.010-3 mol/L，此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)比標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)（ ）（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）A.減小0.1184V B.減小0.0592 V C.增大0.1184 V D.增大0.0592 V二、填空題1.電池（-）PtH2 (1.013105Pa)H+(1.010-3mol/L)H+(1.0mol/L)H2 (1.013105Pa)Pt

9、 (+)屬于 電池，該電池的電動(dòng)勢(shì)為 V，電池反應(yīng)為 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)2.將KI，NH3H2O, Na2S2O3,和Na2S溶液分別與AgNO3的溶液混合（已知：K0SP AgI 8.510-17，K0SP AgS6.310-50，K0穩(wěn) Ag（NH3）2+ 1.1107；Ag（S3O3）23- 12.91013），則(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)當(dāng) 存在時(shí)，Ag+的氧化能力最強(qiáng)當(dāng) 存在時(shí)，Ag的還原能力最強(qiáng)3.向紅色的Fe(SCN)2+溶液中加入Sn2+后溶液變?yōu)闊o色，其原因是 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)4.已知，E0Fe3+Fe2+=0.77V，F(xiàn)e（CN）63-的穩(wěn)定常數(shù)

10、為1.01042，F(xiàn)e（CN）64-的穩(wěn)定常數(shù)為1.01035。則E0 Fe（CN）63-Fe（CN）64-值為 V。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)5.銅的鹵化物中，CuF2，CuCl2和CuBr2都是穩(wěn)定的化合物，但目前尚未制的CuI2，其原因是 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)6.對(duì)某一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若將反映方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)擴(kuò)大到原來的2倍，則此反應(yīng)的rG將 ，電池電動(dòng)勢(shì)E 。(無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)7. 在K2MnO4 中，錳的氧化值為 ；在Na2S2O4中，硫的氧化值為 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）8. 在反應(yīng)P4 + 3OH- +3H2O 3H2PO2- + P

11、H3中，氧化劑是 ，其被還原的產(chǎn)物為 ；還原劑是 ，其被氧化的產(chǎn)物為 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）9. 在原電池中，E值大的電對(duì)是 極，發(fā)生的是 反應(yīng)；E值小的電對(duì)是 極，發(fā)生的是 反應(yīng)。E值越大的電對(duì)的氧化型得電子能力 ，其 越 ；E值越小的電對(duì)的還原型失電子能力越 ，其 越 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）10. 在電對(duì)Zn 2+/Zn，I2/I -，BrO3 -/Br - ，F(xiàn)e（OH）3/Fe（OH）2 中，其電極電勢(shì)隨溶液的 變小而改變的電對(duì)有 ， 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）11. 對(duì)于反應(yīng) Cl2（g）+2Br-（aq）=Br2（l）+2Cl-（aq）

12、和反應(yīng) 1/2Cl2（g）+ Br -（aq）=1/2Br2（l）+Cl -（aq），則有 z1/z2 = ，EMF，1/ EMF，2 = ，rGm1/ rGm2 = ，lgK1/lgK2 = 。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）12. 已知E（Cu/Cu+）E（I2/I-） ，故反應(yīng)可以進(jìn)行。（無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析高教第二版）13. 已知Ksp（Co(OH）2）Ksp(Co(OH)3) ，E(Co(NH)3)63+/Co(NH3)62+) E0I2I, Cu2+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)6. 變大；不變7.+6，+3；8. P4，PH3，P4，H2PO2-9.正，還原，負(fù)，氧化，越強(qiáng)，氧化性

13、，強(qiáng)，強(qiáng)，還原性，強(qiáng)10. BrO3 -/Br - ，F(xiàn)e（OH）3/Fe（OH）211.2，1，2，212. CuI難溶于水，Cu2+/ CuI；大，Cu2+/ Cu，Cu2+/ CuI13.大，大14.氧化型，還原型，=015. 1.510.094pH三、計(jì)算題 1. 解（5）2CuS +9CN+2OH =2Cu(CN)+NCO+2S+H2O2. 解3. 解 4. 解 別 5. 解 6. 解 7. 解 8. 解9. 解 10. 解11. 解 12. 解 13. 解 14. 解 (a) MnO2 + 4H+ + 2eMn2+ + 2H2O =1.23V2Br2e Br2 =1.0652VE=

14、0.1648VrG= nEF= 31.806kJmol (b) Br2 + 2e2Br =1.065VHNO2 + H2O2e NO + 3H+ =0.94VE=0.125VrG= nEF= 24.125kJmol (c)I2 + 2e2 I =0.5355V Sn2+ 2e Sn4+ =0.15VE=0.3855VrG= nEF= 74.407kJmol (d) 2Fe2+ 2e2Fe3+ =0.771VHNO2 + H2O2e NO + 3H+ =0.94VE=0.169VrG= nEF= 32.617kJmol(e) Cl2 + 2e 2Cl =1.36V2Br2e Br2 =1.065

15、VE=0.295VrG= nEF= 56.935kJmol15. 解 CrO：G= +31.8kJmol；K=2.710 Cu(NH3)+：G= +11.6kJmol；K=9.31016. 解 Sn + Pb2+Sn2+ + Pb K=Sn2+/ Pb2+=2.98 lg K= = = x = 0.14V= 0.14V。17. 解 lg K= = = x = 0.786V= 0.786V18. 解 電極電勢(shì)比較大，rG則比較小，所以進(jìn)行的徹底。19. 解 得出E=3.0V20. 解 I= q=I t = 500094.5%33600=5.01310（庫(kù)侖）Cu + 2e = Cu 2 645.

16、01310 mm = 1.6310（千克）第11章 氧化還原補(bǔ)充習(xí)題一選擇題1. 101BA05 在酸性介質(zhì)中MnO4-與Fe2+反應(yīng),其還原產(chǎn)物為( )A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe2. 102AA02 下列反應(yīng)中屬于歧化反應(yīng)的是( )A. BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2D. KClO3+2HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O3. 104AA02 在FeCu原電池中,其正極反應(yīng)式及負(fù)極反應(yīng)式正確的為( ) A. (+) Fe2+2e-=Fe (

17、-) Cu=Cu2+2e-B. (+) Fe=Fe2+2e- (-) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu (-) Fe=Fe2+2e-4. 105AA01 下列電極反應(yīng),其它條件不變時(shí),將有關(guān)離子濃度減半,電極電勢(shì)增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+5. 105AA02 當(dāng)溶液中增加H+時(shí),氧化能力不增強(qiáng)的氧化劑是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl6. 105AA03 有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)

18、氫電極的敘述,不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指將吸附純氫氣(1.01105Pa)達(dá)飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1molL-1的酸性溶液中組成的電極.B. 使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測(cè)定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì).C. H2分壓為1.01105Pa,H+的濃度已知但不是1molL-1的氫電極也可用來測(cè)定其它電極電勢(shì).D. 任何一個(gè)電極的電勢(shì)絕對(duì)值都無法測(cè)得,電極電勢(shì)是指定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為0而測(cè)出的相對(duì)電勢(shì).7. 105AA04 對(duì)于電對(duì)Zn2+/Zn,增大其Zn2+的濃度,則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值將( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷8. 105AA06 下列電對(duì)E值最小的是(

19、) A. EAg+/Ag B. EAgCl/AgC. EAgBr/Ag D. EAgI/A9. 105AA08 金屬標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的大小與下列因素?zé)o關(guān)的是( )A. 金屬的升華焓 B. 金屬離子的水合焓C. 金屬原子的電離勢(shì) D. 金屬電極表面積的大小10. 105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蝕是因?yàn)? )A. Fe2+/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)下降 B. Fe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)上升C. EH/H的值因H+增大而上升D. E H/H的值下降11. 105BA15 101.3KPa下,將氫氣通入1molL-1的NaOH溶液中,在298K時(shí)電極的電極電勢(shì)是( ) (已知:E(H2O/H2)=-

20、0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V12. 106AA02 對(duì)于銀鋅電池:(-)ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+),已知EZn2+/Zn=-0.76V, EAg+/Ag=0.799V,該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V13. 106BA02 原電池 (-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt (+) 電動(dòng)勢(shì)為( )已知:EFe3+/Fe2+=0.77V ,

21、EI/I=0.535VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V14. 210AA01 用奈斯特方程式E=E+ lg計(jì)算MnO4-/Mn2+的電極電勢(shì)E,下列敘述不正確的是( ) A. 溫度應(yīng)為298KB. H+濃度的變化對(duì)E的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C. E和得失電子數(shù)無關(guān). D. MnO4-濃度增大時(shí)E增大15. 311AA06 反應(yīng)Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+總反應(yīng)配平后氧化劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 316. 311BA11 在KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2

22、O的反應(yīng)中, 若消耗1/5摩爾KMnO4,則應(yīng)消耗H2C2O4為( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol17. 312AA08 電池反應(yīng)為:2Fe2+(1molL-1)+I2=2Fe3+(0.0001molL-1)+2I- (0.0001molL-1)原電池符號(hào)正確的是( ) A.(-)FeFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt(+)B.(-)PtFe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)I2(s)(+)C.(-)PtFe2+(1m

23、olL-1),Fe3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1),I2Pt(+)D.(-)PtI2,I-(0.0001molL-1)Fe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)Pt(+)18. 313AA03 下列公式正確的是( ) A. lgK=- B. lgK=C. lgK= D. lgK=- 19. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V,Cu+/Cu的E=0.522V,則反應(yīng): 2Cu+Cu2+Cu的lgK是( )A. 1(0.158-0.522)/0.0592 B. 1(0.522-0.158)/0.0592C. 2(0.52

24、2-0.158)/0.0592 D. 1(0.522+0.158)/0.059220. 313BA03 反應(yīng)2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)為2.00V,當(dāng)某濃度時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)為2.73V,該反應(yīng)的G為( ) A. 52.00F B. 72.00F C. -102.73F D. 102.73F21. 314BA02在298K時(shí)氧化還原反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O組成的原電池,其電動(dòng)勢(shì)計(jì)算公式正確的是( )A.=- lgB.=- lgC.=+ lgD.=- lg22. 314BA11 反應(yīng):MnO2+4HCl=

25、MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1,HCl=10molL-1,該反應(yīng)的為( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V23. 314BA12 在298K時(shí),非金屬I2在0.1molL-1的KI溶液中的電極電勢(shì)是( )已知:E(I2/I-)=0.535VA. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V24. 315BA05 元素電勢(shì)圖 EA: 1.15 1.29 ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4-ClO3-HClO2HClO 判斷發(fā)生歧化反應(yīng)傾向最大的物質(zhì)是( )A. ClO4- B.

26、 ClO3- C. HClO2 D. ClO225. 315BB07 元素電勢(shì)圖EB: 0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4-BrO3-BrO-Br2Br-0.71 易發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO-D.Br2 E. Br-26. 315BA10 利用EA: 1.21 1.645 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2求 EClO3-/Cl2的計(jì)算式正確的是( )A. EClO3-/Cl2=(51.21+31.645+11.63)/9B. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/5C. EClO3-/Cl2

27、=(1.21+1.645+1.63)/3D. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/327. 101AA05 有關(guān)氧化數(shù)的敘述,不正確的是( ) A. 單質(zhì)的氧化數(shù)總是0 B. 氫的氧化數(shù)總是+1,氧的氧化數(shù)總是-2C. 氧化數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù) D. 多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是0 28. 312AA06 電池反應(yīng)為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02molL-1)+Pb+SO42-(0.1molL-1) 原電池符號(hào)為( ) A. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pb(+)B. (-)PtSO42-(0.1m

28、olL-1)PbSO4Zn2+(0.02molL-1)Zn(+)C. (-)Zn2+ZnSO42-PbSO4Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pt(+)29. 101BA14 判斷下式反應(yīng)中,Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 兩者均否 D. 兩者均是30. 106AA04 下列電池電極選擇不正確的是( ) A. (-)ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu(+)B. (-)FeFe2+(1molL-1),Fe3

29、+(1molL-1)I-(1molL-1),I2(s)Pt (+)C. (-)PtH2(101.3KPa)H+(0.001molL-1)H+(1molL-1)H2(101.3KPa)Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.0001molL-1)Zn2+(0.01molL-1)Zn (+)31. 106BA06 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,若兩電對(duì)的電極電勢(shì)值差很大,則可判斷( ) A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B. 該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大C. 該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行 D. 該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)很大二填空題1. 103AC03 已知:ESn/Sn2+=0.15V EH/H=0.000V ESO42-/SO=+0.17

30、V EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.66V ES/HS=+0.141V 根據(jù)以上E值,把還原型還原能力大小的順序排列為: 2. 315CC01 已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2電對(duì) ClO3-/Cl2的E值為 _ 已知: -0.08 0.88 H2SO3HS2O4-S2O32-S電對(duì) 0.45 S2O32-/S的E值為_ 3. 101AC03 在S2O32-,S4O62-中硫原子的氧化數(shù)分別為:_,_. 4. 101BC02 指出化學(xué)反應(yīng)方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2 中氧化劑是_,還原劑為_ 5. 101BC15 已知下列反應(yīng)均按正方向進(jìn)行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述這些物質(zhì)中, 最強(qiáng)的氧化劑是_ 最強(qiáng)的還原劑是_. 6. 103AC0