《弱電解質(zhì)的電離》說(shuō)課稿

1、弱電解質(zhì)的電離說(shuō)課稿各位老師大家好！ 我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離.下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、教學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課。一、說(shuō)教材1、教材的地位和作用弱電解質(zhì)的電離是人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是水溶液中的離子平衡知識(shí)的開(kāi)篇，是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。從教材的體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學(xué)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識(shí)的深化，同時(shí)又是本書(shū)第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的應(yīng)用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水的電離

2、和鹽類(lèi)水解、電解等知識(shí)的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。鑒于本節(jié)內(nèi)容的重要地位和作用，確定了如下教學(xué)目標(biāo)。2、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能： 了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類(lèi)別方面的聯(lián)系； 認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)；認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，符合化學(xué)平衡原理。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)電解質(zhì)概念的教學(xué)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡中的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：將化學(xué)平衡原理應(yīng)用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相

3、互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辨證關(guān)系。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)本節(jié)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡，難點(diǎn)是弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)的應(yīng)用。4、教具準(zhǔn)備 多媒體課件 有關(guān)實(shí)驗(yàn)的試劑和儀器二、說(shuō)教法現(xiàn)代教學(xué)理念強(qiáng)調(diào)：要充分體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師只是引導(dǎo)者，要讓學(xué)生積極主動(dòng)參入，做到自己看、自己想、自己討論、自己練習(xí)，從而通過(guò)教師的教法去改變學(xué)生的學(xué)法。結(jié)合本校學(xué)生的實(shí)際情況，為了把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，因此這一節(jié)我把它分成二課時(shí)：第一課時(shí)，以掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的基本概念為主要目的，采用演示實(shí)驗(yàn)、分析、討論、講解，再結(jié)合課堂練習(xí)的綜合教學(xué)方法，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解

4、質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。第二課時(shí)主要包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響，充分利用教材中安排的一些插圖和表格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生的興趣，從而降低了學(xué)習(xí)的難度。同時(shí)利用多媒體課件、投影等現(xiàn)代化教學(xué)手段擴(kuò)大教學(xué)容量。本節(jié)設(shè)置的“思考與交流”，更有利于發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。三、說(shuō)學(xué)法考慮到我們學(xué)校學(xué)生基礎(chǔ)較差，知識(shí)能力參差不齊的特點(diǎn)，所以在教學(xué)中我注意從以下幾方面去啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地參與學(xué)習(xí)。1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，促使學(xué)

5、生主動(dòng)學(xué)習(xí)。 2、多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)的電腦動(dòng)畫(huà)將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。 四、教學(xué)過(guò)程1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)引入：演示課本實(shí)驗(yàn)31，分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，并測(cè)這兩種酸的PH。學(xué)生觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比與醋酸反應(yīng)劇烈，而鎂無(wú)論是與鹽酸和醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的氫離子反應(yīng)，但由于兩種酸的濃度、體積和鎂條的量都相同，因此影響反應(yīng)速率的因素是溶液中的氫離子濃度的大小，通過(guò)對(duì)溶液PH的測(cè)定也能證實(shí)這一點(diǎn)，說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實(shí)驗(yàn)推斷與結(jié)論：由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較快，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸中的氫離子濃度大，并由

6、此推斷：在水溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離。從而得出結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中電離程度不同，進(jìn)而引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。在完成概念的基礎(chǔ)上，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。2、弱電解質(zhì)的電離通過(guò)比較鎂與鹽酸與醋酸的反應(yīng)時(shí)的特征，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律引出醋酸電離與鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)的離子方程式建立醋酸電離可逆的觀點(diǎn)，應(yīng)用速率變化的觀點(diǎn)和課本圖3-3，建立電離平衡的思想。為了幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是動(dòng)態(tài)的，可按照教學(xué)參考書(shū)的要求，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3-1-1，讓學(xué)生通過(guò)感性認(rèn)識(shí)加深電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡的理解，是化學(xué)平衡的一種特殊形式，并將電離平衡納入化學(xué)平衡的知識(shí)體系中，形成知識(shí)系統(tǒng)。在認(rèn)識(shí)電離平衡是化學(xué)平衡的基

7、礎(chǔ)上，可運(yùn)用第二章的影響化學(xué)平衡的因素知識(shí)進(jìn)行牽移和類(lèi)比，再適當(dāng)補(bǔ)充課堂實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡因素的理解，同時(shí)為后面的水的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡和溶解平衡的學(xué)習(xí)也鋪平了道路。思考與交流：接著組織學(xué)生進(jìn)行思考與交流、科學(xué)視野的討論，利用討論、填表、分析、歸納的方法強(qiáng)化弱酸與弱堿電離平衡的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)電離平衡的特征，并利用知識(shí)遷移完成電離平衡常數(shù)的教學(xué)。從平衡常數(shù)自然引申到電離常數(shù)，根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)為解決溶液中離子濃度的比較和水的離子積的學(xué)習(xí)作知識(shí)準(zhǔn)備。由于本節(jié)知識(shí)具有較強(qiáng)的理論性，比較抽象，為了便于學(xué)生的理解，教材中安排了一些插圖和表

8、格，使知識(shí)形象、生動(dòng)，以引起學(xué)生興趣，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。鞏固練習(xí)課堂小結(jié) 作業(yè)布置五 板書(shū)設(shè)計(jì)第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì):在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物(如弱酸、弱堿和水)二、弱電解質(zhì)的電離 1、CH3COOH CH3COO+H2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。3、電離平衡的特征：(1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-V電離=V結(jié)合 0(3) 動(dòng)-電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件