高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離平衡》學(xué)案

1、弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【任務(wù)一：自主復(fù)習(xí)與檢測(cè)】1、下列物質(zhì)中(1)NH3H2O、(2)CH3COOH、(3)AgCl、(4)Na2O2、(5)Cu、(6)NaCl固體、(7)NaOH固體、(8)K2SO4溶液、(9)CO2、(10)蔗糖、(11)NaCl溶液、(12)H2O、(13)酒精_是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_是強(qiáng)電解質(zhì)，_是弱電解質(zhì)。2、下列說法不正確的是:將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔

2、融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) A BC D3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：BaSO4：_ H2CO3：_ NaHCO3:_NaHSO4:_Ag(NH3)2OH:_Al(OH)3:_4、外界條件對(duì)電離平衡的影響:(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度：升高溫度，電離平衡向_方向移動(dòng)，電離程度_，電離平衡常數(shù)_，原因是電離過程_ _。濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向_的方向移動(dòng)，電離程度_。電離平衡常數(shù)_，同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c

3、(CH3COO)_，CH3COOH的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度_，c(H)_，電離平衡常數(shù)_，pH值_?！救蝿?wù)二：討論與交流】討論1： (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？討論2：以CH3COOHCH3COOHH0為例改變條件平移動(dòng)方向c(CH3COO H)n(H)c(H)c(CH3COO)電離程度導(dǎo)電能力平衡常數(shù)加水稀釋加少量冰醋酸通入HCl氣體加入NaOH固體加CH3COONa固體加入鎂粉升高溫度討論3：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。含有強(qiáng)極性鍵的HF不

4、溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液濃度為0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液氯水討論4：電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？討論5：下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是_。醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1 molL1醋酸鈉溶液的pH8.9；pHa的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pHa1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍【任務(wù)三：應(yīng)用

5、與拓展】1下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液降低溫度加少量冰醋酸加水通入HCl氣體加入NaAc固體A B C D3(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL

6、pH11的NaOH溶液，混合液pH74用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1(選填“”、“”或“”)。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。a裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快b裝HA溶液