2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（魯科版）_化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率_核心素養(yǎng)提升_控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、核心素養(yǎng)提升控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)說(shuō)明：在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此，常用控制變量思想解決該類問(wèn)題。1.常見(jiàn)考查形式（1）以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略（1）確定變量解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系

2、；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。3.實(shí)例分析探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2的影響，可以確定催化劑（是否加入MnO2）和溫度（加熱、常溫）作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對(duì)象的反應(yīng)2H2O2=2H2OO2控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5%H2O2溶液于

3、兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察題型專練1.（2018淮北質(zhì)檢）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉（g）2.0 molL1硫酸溶液（mL）溫度/（）硫酸銅固體（g）加入蒸餾水（mL）2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00（1）本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是_，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是_。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。解析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅，Cu2的氧化性強(qiáng)于H，首先

4、發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過(guò)多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。（1）本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應(yīng)速率的關(guān)系。答案（1）反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間（或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間）硫酸濃度（2）探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H22.某興趣小組用0.5 mo

5、lL1 KI、0.2 molL1 K2S2O8、0.1 molL1 Na2S2O3、0.2%淀粉溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2，I22S2O=2IS4O（1）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中VxmL，理由是_。（2）已知某條件下，濃度c（S2O）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。解析（1）實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等（即為20.0 mL），從而可知Vx2.0。（2）降低溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c（S2O）變化減慢。