2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（人教版）_化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用_解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法

1、專題一解答卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法,【考情分析】,借助方程式，以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題每年必考，一般不單獨(dú)命題，而是作為某道非選擇題中的一個(gè)設(shè)問出現(xiàn)，如2018課標(biāo)全國(guó)T27(4)、2018課標(biāo)全國(guó)T28(3)、2017課標(biāo)全國(guó)T26(5)、2016課標(biāo)全國(guó)T28(5)而學(xué)生平時(shí)養(yǎng)成的重思維而輕結(jié)果的做題習(xí)慣，也使化學(xué)計(jì)算成為制約學(xué)生得高分的一個(gè)重要因素，因此加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算能力也成為教學(xué)重點(diǎn)。,1.依據(jù)方程式解題模板,2.化學(xué)綜合計(jì)算的框架結(jié)構(gòu)和基本題型,考點(diǎn)指導(dǎo)1解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑關(guān)系式法,關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反

2、應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。,【典例1】工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比(X%)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O?，F(xiàn)為測(cè)定一瓶漂白粉的X%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00 g；加水研磨后，轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0 mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成

3、的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0 mL，試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。,解析題目要求的X%是氯氣的質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比，而題目已給出了漂白粉樣品的質(zhì)量，因此，只要求出2.00 g樣品所能放出的氯氣的質(zhì)量即可。根據(jù)題意：生成的氯氣全部與KI完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的I2又與25.0 mL 0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液完全反應(yīng)。不過(guò)在處理數(shù)據(jù)時(shí)要注意：實(shí)驗(yàn)時(shí)漂白粉與水混合后配成的溶液體積為250 mL，而滴定時(shí)只取用25.0 mL。因此可根據(jù)各反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)Cl2、I2、Na2S2O3之間的關(guān)系，通過(guò)I2的“橋梁”

4、作用直接建立起Cl2與Na2S2O3之間物質(zhì)的量的關(guān)系。 有關(guān)反應(yīng)如下：,Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O 2KICl2=2KClI2 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 根據(jù)三反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)Cl2、I2、Na2S2O3之間物質(zhì)的量的關(guān)系建立如下關(guān)系式： Cl2I22Na2S2O3 1 mol2 mol x 20.00.10103mol x1.0103mol X%(1.0103mol250 mL71 g/mol)(25.0 mL2.00 g)35.5%,【名師總結(jié)】,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】,1.2018課標(biāo)全國(guó)，28(3)測(cè)定K3Fe(C2O4)33H2O(

5、三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量,(1)稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 (2)向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 _。,考點(diǎn)指導(dǎo)2簡(jiǎn)化過(guò)程妙用守恒,所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷

6、守恒、能量守恒等。,【典例2】(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。,(1)堿式氯化銅有多種制備方法 方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。,(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

7、取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。,解析(1)反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O，生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。由圖示CuMCu2M，說(shuō)明Cu被M氧化；MO2HMH2O，說(shuō)明M被氧化為M，說(shuō)明M價(jià)態(tài)高，由題給信息“Fe3對(duì)該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe

8、3，M為Fe2。,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】,2.(得失電子守恒)2016全國(guó)課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)),答案1.57,3.(原子守恒)2017課標(biāo)全國(guó)，27(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_。,考點(diǎn)指導(dǎo)3物質(zhì)的量在化學(xué)綜合計(jì)算中的應(yīng)用,化學(xué)綜合計(jì)算在理科綜合里往往與工藝流程題、原理綜合題以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)融為一題。具有數(shù)據(jù)較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)。構(gòu)建“題示信息基礎(chǔ)知識(shí)邏輯思維心理素質(zhì)

9、”的基本思維模式，認(rèn)真審題、規(guī)范答題顯得特別重要。,【典例3】(2018江蘇化學(xué)，18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為,(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O= 2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2 生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 (1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有_。 (2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的pH_(填“增大”、“減小”、“不變”)。,

10、(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下： 取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.330 0 g。 取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.080 00 molL1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3、 Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)。 計(jì)算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過(guò)程)。,解析(1)堿式硫酸鋁中“氫氧化鋁”的生成原理是：碳酸鈣與