高二化學(xué)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)案

1、高二化學(xué)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)案【自學(xué)目標(biāo)】1結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。3列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?！咀詫W(xué)助手】1水分解時(shí)分子內(nèi)的 發(fā)生改變，而水的三態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程則是改變 。范德華力作用能比化學(xué)鍵鍵能要 ，所以融化NaCl晶體比融化冰溫度要 。2分子間作用力是一類 ，其中最常見的是 。3一般說(shuō)來(lái)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)都隨 而升高，是 增大的結(jié)果；例如，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2分子間作用力越來(lái)越 ，熔沸點(diǎn)越來(lái)越 。4非極性分子組成的氣體象稀有氣體、F2、Cl2、Br2、I2等易溶于CCl4等 ，而極

2、性分子象HF、HCl、HBr、HI易溶于水、酒精等 。5當(dāng)氫與F、O、N形成共價(jià)鍵時(shí)，成鍵電子被吸引偏向F、O、N原子而帶 ，同時(shí)氫原子帶有部分的 ，能吸引鄰近電負(fù)性較大的F、O、N原子上的孤對(duì)電子，并產(chǎn)生一定程度的 這種作用就是氫鍵。氫鍵的作用能一般比化學(xué)鍵 ，比范德華力要 。6H2O的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te都高，原因是 ?！舅季S點(diǎn)撥】【例題1】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【解答】A、氫鍵存在于分子之間而不在分子之內(nèi)，錯(cuò)誤；B、氣態(tài)的水分

3、子是單個(gè)水分子，不存在氫鍵，錯(cuò)誤；D、水分子的穩(wěn)定性是由于O-H之間的共價(jià)鍵鍵能大，與分子間作用力沒(méi)關(guān)系，錯(cuò)誤【答案】C【例題2】有下列兩組命題B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A. B C DA組B組HI鍵鍵能大于 HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低【答案】BC【自我檢測(cè)】1干冰熔點(diǎn)很低是由于 （ ）ACO2是極性分子 BC=O鍵的鍵能小CCO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 DCO2分子間的作用力較弱2下列敘述中正確的是 （ ）A同主族金屬元素的原

4、子半徑越大熔點(diǎn)越高B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越低C分子間作用力越弱的分子其沸點(diǎn)越低D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子3NCl3是一種淡黃色油狀液體，測(cè)定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對(duì)NCl3的有關(guān)描述正確的是 （ ）A它是一種非極性分子 B分子中存在非極性共價(jià)鍵CNCl3比PCl3難揮發(fā) D已知NBr3對(duì)光很敏感，則NCl3也可能具有光敏性4干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 （ ）A分子內(nèi)共價(jià)鍵 B分子間的作用力增大C分子間的距離 D分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)5下列物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序不正確的是（ ）AH2OH2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4

5、CH46水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在 （ ）A氫鍵 B.共價(jià)鍵 C離子鍵 D.新型化學(xué)鍵7下列化合物中存在氫鍵的是AH2O BH2S CHBr DCH48在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸點(diǎn)最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI9下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( )A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D干冰和氧化鈉熔化10鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低的原因是 （ ）A鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。B鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。C對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲

6、醛體積小，分子更緊湊。D對(duì)羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對(duì)稱性高11DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過(guò)程可視為（ ）A化學(xué)變化 B物理變化C既有物理變化又有化學(xué)變化 D是一種特殊的生物變化12在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C兩者都是極性分子，都易溶于水 D兩者都是有機(jī)物，都難溶于水13下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A氫鍵是一種類似與共價(jià)鍵的化學(xué)鍵。B離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。C只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵。

7、D氫鍵是一種分子間作用力?！咎剿魈岣摺?4科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心類足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“足球分子”。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)。下列對(duì)于N60的說(shuō)法中不正確的是（ ）AN60易溶于水 BN60是N2的一種同素異形體C等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60N2 DN60是共價(jià)鍵結(jié)合的空心球狀結(jié)構(gòu)15下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）A冰的密度比液態(tài)水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高16根據(jù)人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，一般說(shuō)來(lái)，極性分子

8、組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。 （1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。（3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。17解釋鄰羥基苯甲酸在CCl4中的溶解度比對(duì)羥基苯甲酸大。18冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，試用氫鍵來(lái)解釋。參考答案http:/www.DearEDU.com1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 15.C16（1）正確 （2）錯(cuò)誤 （3）正確17鄰羥基苯甲酸中存在著分子內(nèi)氫鍵從而減小了它的極性，而CCl4是非極性分子，因此它在CCl4中的溶解性極大。對(duì)羥基苯甲酸中不存在分子內(nèi)氫鍵，極性