高中化學知識總結(jié)魯科版必修

1、第1章 認識化學科學鈉1、鈉的物理性質(zhì)軟、亮、輕、低、導（軟質(zhì)軟，硬度??；亮銀白色金屬光澤；輕密度小，比水輕；低熔點低；導可導電、導熱）2、鈉的化學性質(zhì)（1）與O2反應：常溫：4NaO22Na2O (白色固體)；點燃或加熱：2NaO2Na2O2 (淡黃色固體)；（2）與Cl2反應：2NaCl22NaCl；（3）與水反應：2Na2H2O2NaOHH2現(xiàn)象結(jié)論或原因熔（溶化成小球）反應放熱，鈉的熔點低。?。ǜ≡谒嫔希┾c的密度小。游（四處游動）產(chǎn)生的氫氣不均勻，推動小球。鳴（發(fā)出嘶嘶的響聲）產(chǎn)生的氫氣冒出時發(fā)出聲音紅（滴入酚酞，溶液變紅）產(chǎn)生了堿性物質(zhì)。（4）與酸反應：非常劇烈，以致爆炸；（5）與

2、鹽溶液反應：可認為是先與鹽溶液中的水反應，然后再發(fā)生復分解反應（其實質(zhì)都是先于溶液中的H反應）。3、鈉的存在與保存（1）元素在自然界的存在有兩種形態(tài)：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在；化合態(tài)：元素以化合物形式存在。鈉的化學性質(zhì)很活潑，在自然界里無游離態(tài)，只有化合態(tài)（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因為常溫下金屬鈉能跟空氣中的氧氣反應，還能跟水、水蒸氣反應，所以金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，主要是為了隔絕空氣和水。Na2O和 Na2O2：Na2O屬于堿性氧化物，可以與酸、酸性氧化物、水反應。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2屬于過氧化物，也可以與酸、酸性氧化物、水等

3、物質(zhì)反應，所不同的是，在這些反應中一般有氧氣生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；Na2O2可用與潛艇或宇宙飛船中的供氧劑。氯氣1、Cl2的物理性質(zhì)在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞Cl2時：應距Cl2一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的Cl2進入鼻孔。2、Cl2的化學性質(zhì)（1）與金屬反應2Na + Cl22NaCl(白煙)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與

4、非金屬反應H2 + Cl22HCl(白霧)。純凈的H2可在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。HCl（溶解度1500）溶于水成為鹽酸.（3）與水反應： Cl2 + H2O HCl + HClO（4）與堿反應： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（該反應可用于Cl2的尾氣處理）；工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（5）與鹽溶液的置換反應：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2（該反應常用作Cl2的檢驗）； Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2氯水的成分和性質(zhì)（1）氯水的成分氯水是氯

5、氣的水溶液，通常情況下為淺黃色溶液，氯水中只有部分Cl2與水反應，其化學方程式為：Cl2 + H2O HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等離子。（2）氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)比較復雜，有可能存在多種成分同時作用于一種物質(zhì).在一般情況下，認為是溶液中氯分子的性質(zhì)。若為鹽酸或次氯酸的性質(zhì)，主要有下面幾種情況：作為鹽酸的性質(zhì)：當與弱酸的鹽或硝酸銀溶液作用時，主要作為鹽酸性質(zhì)，例如：氯水與Na2CO3溶液反應以及氯水與AgNO3溶液反應。作為次氯酸的性質(zhì)：氯水用于漂白(與有機化合物色素作用)、消毒、殺菌等。要注意液氯與氯水的區(qū)別：液氯是純凈物，

6、成分是Cl2分子，而氯水是混合物?；瘜W中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。物質(zhì)的量的符號為n。注意：（1）這里的微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等微觀粒子，不能指宏觀顆粒。（2）“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開。例如，不能說“氫氣的量、硫酸的量”，而應說“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。2阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol1，符號為NA。（1）阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol1。（2）阿伏加德

7、羅常數(shù)的準確值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目，近似值是6.021023 mol1。（3）NA數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒有實際意義。3摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。摩爾簡稱摩，符號為mol。注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C，含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-

8、，amol e-，1.5molNa2CO310H2O等。4物質(zhì)的量與粒子數(shù)（N）的關(guān)系： N nNA滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol。摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1摩爾質(zhì)量（1）概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位常用gmol1。注意：摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系。例如，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，1 mol H2O的質(zhì)量是18 g。當摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量

9、、相對分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不同。在計算或使用時要注意區(qū)分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 gmol1。（2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系：m n N M NA NA M 容易看出，在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，物質(zhì)的量處于核心的地位。可以說，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，為我們的科學計算帶來了很大的方便。幾個基本符號：物質(zhì)的量n；物質(zhì)的質(zhì)量m；摩爾質(zhì)量M；粒子數(shù)N；阿伏加德羅常數(shù)NA；相對原子質(zhì)量Ar；相對分子質(zhì)量Mr；質(zhì)量分數(shù)2氣體摩爾體積（1）概念：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。Vm V/n，單位為Lmol-1和m3m

10、ol-1。標準狀況 即0、1個大氣壓（101 kPa），簡寫為STP在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混合氣體。標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol-1。氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，不同條件下，氣體的摩爾體積可能不同，標況下，約為22.4 Lmol-1，但不是標況時也可能是22.4 Lmol-1(比如溫度高于0，壓強小于101 kPa)。（2）阿伏加德羅定律（即四同定律）相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（即同溫同壓同體積同分子數(shù)）物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度的概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的

11、量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。其表達式為：n（B） c（B）V 注意：（1）物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分數(shù)w（B） m（B）m（溶液） 100有本質(zhì)區(qū)別。（2）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。2物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）認識新儀器容量瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點之一。配制這種物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專用儀器容量瓶的使用要注意以下幾點：只用于配制溶液，不能用作反應容器；溶液注入容量瓶前需恢復到常溫。因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用；用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃

12、度的溶液.這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格，配制溶液時可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；使用前，除洗滌外，還應檢驗容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防注入操作時液體流出而損失；容量瓶上只有一個刻度線，正確讀數(shù)時，要使視線、容量瓶刻度線和瓶內(nèi)液面的最低點相切。（2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計算：求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量。如果是用濃溶液（如濃H2SO4）來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；稱量：如果溶質(zhì)是固體，可用天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是濃溶液，可用量筒來量取溶液的體積；

13、溶解、轉(zhuǎn)移：把稱量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中(如果是濃硫酸，則燒杯中應先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內(nèi)；洗滌、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶內(nèi)，以確保溶質(zhì)全部進入容量瓶，防止產(chǎn)生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混合；定容、搖勻：然后注入蒸餾水直至液面離刻度線1cm2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標簽，寫明溶液名稱和物質(zhì)量濃度。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

14、的誤差分析由c=n/v可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或v偏小則c偏大，若n偏小或v偏大則c偏小。(1) 若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，n可能偏小使c偏小，因為稱m(左)=m(右)+m(游)。(2) 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則n偏小而使c偏小。(3) 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為溶質(zhì)的n少了。(4) 量簡量取計算出的濃溶液體積時仰視刻度，n偏大使c偏大。(5) 除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n偏大使c偏大，因為量筒在標定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，

15、造成c偏大。(6) 定容時仰視刻度，則v偏大，使c偏小。(7) 定容時俯視刻度，則v偏小，使c偏大。(8) 若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。(9) 若容量瓶使用前用標準也潤洗，則n偏大而使c偏大。全章知識總結(jié)1 基礎(chǔ)知識（1）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學性質(zhì)與氧氣反應4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2與水反應2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性黃綠色氣體刺激性大于空氣可溶有毒化學性質(zhì)與金屬反應2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 2CuCl

16、2與非金屬反應H2 + Cl2 2HCl與水反應Cl2 + H2O HCl + HClO2 基本概念（1）化學科學：化學科學就是在原子、分子水平上研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。其特征是認識分子和制造分子。（2）摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。（3）摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。（4）標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(0、101.3kPa)下，1mol的任何氣體的體積都大約是22.4L。（5）物質(zhì)的量濃度：以1L溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。3 基本方法

17、（1）研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法為：觀察、實驗、分類、比較。（2）研究物質(zhì)性質(zhì)一般的程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別或利用有關(guān)反應規(guī)律預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗和觀察（驗證預測并提出新的預測）對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：對于任何定量實驗，操作細則以及實驗儀器的選擇主要是圍繞減小實驗誤差來考慮。準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵在于：溶質(zhì)的計量和轉(zhuǎn)移、溶液體積的計量。其操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。4 基本關(guān)系：以物質(zhì)的量為核心的各物理量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第2章 元素與物

18、質(zhì)世界元素與物質(zhì)的分類1 元素與物質(zhì)的關(guān)系1元素與物質(zhì)的關(guān)系：從本質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質(zhì)。2元素的組成形式：（1）單質(zhì)：同一種元素自身組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。（2）化合物：不同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。3元素的存在形態(tài)：（1）游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)時的存在狀態(tài)，此時的化合價為零價。（2）化合態(tài)：元素與另外的元素之間結(jié)合成化合物時的存在狀態(tài)，此時的化合價一般為正價或負價。2 物質(zhì)的分類1物質(zhì)分類的方法：（1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)（分子）

19、組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。（2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學反應中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。說明：物質(zhì)的分類方法和依據(jù)很多，按不同的方法可得出不同的類別。類別名稱只是為了標識不同分類結(jié)果的一種定義。注意分類依據(jù)和分類的對象、類別之間的層級關(guān)系和區(qū)別。2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系 （1）探究實例：酸的通性反應物

20、實驗現(xiàn)象結(jié)論NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸類別： 單質(zhì) 類別： 堿 類別：氧化物 類別：鹽 類別：酸 鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。酸能和堿性氧化物反應。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應。酸的其它性質(zhì)：能與酸堿指示劑作用，比如能使紫色石蕊試液變紅色。（2）金屬的化學通性： 金屬+非金屬無氧酸鹽 金屬+氧氣金屬氧化物 較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）鹽+氫氣 較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液（3）氧化物的化學通性： 酸性氧化物+水含氧酸 酸性氧化物+堿鹽+水 酸性

21、氧化物+堿性氧化物鹽 堿性氧化物+水堿 堿性氧化物+酸鹽+水說明：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。（4）堿的化學通性： 堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍色；無色酚酞試液變紅色 堿+酸性氧化物鹽+水 堿+酸鹽+水 鹽新堿+新鹽（5）鹽的化學通性：鹽+酸新鹽+新酸 鹽+堿新鹽+ 新堿 鹽+鹽新鹽+新鹽（6）化學反應的分類根據(jù)反應形式分：分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。根據(jù)反應中電子得失分：氧化還原反應和非氧化還原反應。根據(jù)反應中化學粒子特征分：分子反應和離子反應等。3 膠體1分散系定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合

22、物統(tǒng)稱為分散系。注意：分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子粒度來分類，可分為溶液、濁液和膠體。【辨析比較】分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒度1nm1nm100nm100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒肥皂水、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥水2膠體的性質(zhì)（1）丁達爾效應讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。產(chǎn)生丁達爾效應的原因是膠體中的分散質(zhì)粒子對光

23、有散射作用，改變光的傳播方向。溶液沒有丁達爾效應因此，可用丁達爾效應來鑒別溶液和膠體(液溶膠)。（2）電泳現(xiàn)象膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象證明分散質(zhì)粒子帶有電荷膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時間。（3）膠體的聚沉膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質(zhì)粒子之間的斥力使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：加熱 給膠體加熱，使膠體粒子

24、的動能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。加入帶相反電荷的膠體 把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀。3膠體的凈化滲析膠體分散質(zhì)粒子粒度介于1100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細小的孔隙，只有分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。利用半透膜

25、分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學工程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應用。電解質(zhì)1 電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO42H+SO42；N

26、aOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導電的前提。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質(zhì)，它們本身都

27、不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。（3）常見的電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3

28、H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O2 電解質(zhì)在水溶液中的反應1、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應、溶液中的置換反應等屬于離子反應。（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)上都是離子反應。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊?，這類反應的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。2、離子方程式（1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。（2）意義：表示化學反應的實質(zhì)；表示同一類型的離子

29、反應。（3）特征：方程式中出現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。（4）離子方程式的書寫方法：“寫”：寫出正確的化學方程式?！安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學式?！皠h”：刪去反應前后不參加反應的離子。“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。注意事項：合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。號實際：“”“”等符號符合實際。兩守恒：兩邊原

30、子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反應，生成白

31、色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。氧化劑和還原劑化學反應的四種基本類型：化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應。分解反應：一種物質(zhì)經(jīng)過反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。1 氧化還原反應1元素

32、化合價在化學反應中的變化（1）化合價：化合價是認識氧化還原的前提與基礎(chǔ)。規(guī)則： 在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中，元素的化合價為零。本質(zhì)：a化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。b化合價的數(shù)值：化合價的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對）的數(shù)目。c化合價的變動：元素在氧化還原反應中，得到電子，化合價降低；失去電子，化合價升高。有關(guān)規(guī)律：a金屬元素一般沒有負化合價，除零價外，只顯正價，因為在反應中只能失去電子。b非金屬元素（除氧、氟外）在反應中既可得到電子，亦可失去電子，故既可呈正價，也能顯負價。c氧、氟的非金屬性很強，在反應中一般不失去電子，故

33、一般沒有正化合價。d顯最高化合價的元素，在反應中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化還原反應化合價只能降低。相反，顯最低化合價的元素，在反應中化合價只能升高。（2）基本概念氧化反應和還原反應：反應物所含元素化合價升高（或者說是物質(zhì)失去電子）的反應稱為氧化反應；反應物所含元素化合價降低（或者說是物質(zhì)得到電子）的反應稱為還原反應。氧化還原反應：凡是反應過程中有元素化合價變化（或電子轉(zhuǎn)移）的化學反應叫做氧化還原反應。說明：氧化反應和還原反應是一對對立的反應，而又統(tǒng)一存在于一個反應中，不能分割，所以人們把這兩種同時存在的一個化學反應叫做氧化還原反應。2氧化還原反應的實質(zhì)研究表明，所有的氧化還原反應中都存

34、在著電子的轉(zhuǎn)移，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。說明：“轉(zhuǎn)移”包含兩方面內(nèi)容：電子的得到、失去和電子的偏離、偏向。電子的偏離和偏向又統(tǒng)稱電子的偏移。2 氧化劑和還原劑1基本概念（1）氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低（或說得到電子）的反應物叫做氧化劑；而所含元素化合價升高（或說失去電子）的反應物，叫做還原劑。（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。【領(lǐng)悟整合】氧化還原反應的有關(guān)概念是互相獨立，又互相依存的，其關(guān)系如下：氧化劑（具有氧化性）得電子被還原發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物；還原劑（具有還原性）失電子被氧化發(fā)

35、生氧化反應氧化產(chǎn)物。2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)X2、O2、S等；（2）高價金屬陽離子Cu2+、Fe3+；高價或較高價含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常見的還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低價金屬陽離子Fe2+；（3）非金屬陰離子Cl、Br、I、S2等；（4）含較低價元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。說明：在含有變價元素的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO

36、2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。3氧化還原反應中各個基本概念間的關(guān)系4、氧化還原反應：特征：化合價升降；實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移?；疽?guī)律：守恒律：化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強弱律：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。轉(zhuǎn)化律：鄰價轉(zhuǎn)化最易?；蟽r只靠攏，不交錯?！局R鏈接】氧化還原反應的表示方法1雙線橋法：表示的是同一元素在反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，反映了化學反應的本質(zhì)及參加反應的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：標出有化合價變

37、化的元素的化合價；在反應物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一元素；分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化元素的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù))；將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標在線上；2單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學反應的本質(zhì)。單線橋法分析氧化還原反應的步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；用線橋?qū)⒎磻镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應物中，不跨越“”與生成物相連。在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，注意：只寫數(shù)目，不標得失。3 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵元素的存在形態(tài)：游離態(tài)：

38、隕鐵化合態(tài)：鐵主要以2價和3價的化合態(tài)存在。在地殼中的質(zhì)量分數(shù)為4.65，處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。2、按不同標準給鐵及其化合物分類（1）按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類。單質(zhì)：鐵；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；堿： Fe(OH)2、Fe(OH)3；鹽：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按鐵元素的化合價給上述物質(zhì)分類。0價：Fe；+2價：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3價：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)33、鐵在氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性質(zhì)的比較FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵

39、色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價232、3與CO、H2反應FeOCO FeCO2FeOH2FeH2OFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H2OFe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O與稀硫酸反應FeOH2SO4FeSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O4鐵的氫氧化物4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性質(zhì)的比較（1）氫氧化亞鐵：制備：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學性質(zhì)：與強酸反應還原性：易被氧化劑所氧化。如：4Fe(

40、OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氫氧化鐵：制備：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學性質(zhì)：與強酸反應。Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2OFe2+與Fe3+的鑒別（1）直接觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。（2）利用顯色反應：Fe2+的溶液KSCN或NH4SCN溶液，溶液不呈紅色；Fe3+的溶液+KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈血紅色。有關(guān)離子方程式：Fe3+SCNFe(SCN)2+（3）利用鐵化合物沉淀的顏色：Fe2+的溶液NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Fe3+的溶液Na

41、OH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。有關(guān)反應式：Fe2+2OHFe(OH)2、4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3； Fe3+3OHFe(OH)3（4）利用Fe3+的氧化性：Fe2+的溶液Cu片，無明顯現(xiàn)象；Fe3+的溶液Cu片，銅被腐蝕，溶液變?yōu)樗{綠色。有關(guān)離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe2+的溶液淀粉KI試紙，試紙不變藍；Fe3+的溶液淀粉KI試紙，試紙變藍。有關(guān)離子方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2（5）利用Fe2+的還原性：Fe2+的溶液酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪。Fe2+的溶液氯水，溶液變?yōu)樽攸S

42、色；Fe3+的溶液氯水，無明顯現(xiàn)象。有關(guān)離子反應式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl注意：以上方法以KSCN溶液鑒別最常用。全章知識總結(jié)1 基礎(chǔ)知識（1）物質(zhì)的分類按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物?；衔锏姆诸惙椒ê芏?，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學反應中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒子的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。根據(jù)研究的需要，我們可以從多種不同的角度對物質(zhì)進行分類，得到不

43、同的分類結(jié)果。 例如：（2）化學反應的分類根據(jù)反應形式分：分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。根據(jù)反應中電子得失分：氧化還原反應和非氧化還原反應。根據(jù)反應中化學粒子特征分：分子反應和離子反應等。（3）膠體本質(zhì)特征：膠體粒子粒度在1nm100nm之間。重要性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉。膠體的提純與精制：滲析。（4）離子方程式的書寫方法：寫、改、刪、查；注意事項：合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。式正確：化學式與離子符號使用正確合理。號實際：“”“”等符號符合實際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。明類型

44、：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。（5）氧化還原反應：特征：化合價升降；實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移?；疽?guī)律：守恒律：化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強弱律：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。轉(zhuǎn)化律：鄰價轉(zhuǎn)化最易?；蟽r只靠攏，不交錯。2 基本概念膠體：分散質(zhì)粒度介于1100nm之間的分散系，叫做膠體。電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物叫非

45、電解質(zhì)。酸、堿、鹽：電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物是酸；生成的陰離子全部是OH的化合物是堿；能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽。離子反應：有離子參加的反應。電離方程式：用來表示電解質(zhì)在水溶液中電離情況的式子。離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。氧化劑和還原劑：反應中得到電子的反應物是氧化劑；反應中失去電子的反應物是還原劑。氧化反應和還原反應：物質(zhì)失去電子的反應叫做氧化反應；物質(zhì)得到電子的反應叫做還原反應。氧化性和還原性：氧化劑在反應中獲得電子的性質(zhì)，叫做氧化性；還原劑在反應中失去電子的性質(zhì)，叫做還原性。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物，叫

46、做氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物，叫做還原產(chǎn)物。3 基本關(guān)系（1）元素與物質(zhì)的關(guān)系：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素構(gòu)成的。（2）酸、堿、鹽與電解質(zhì)的關(guān)系：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)包含酸、堿、鹽。（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系：（4）氧化還原反應中各個概念間的關(guān)系（同一反應中）：失去n個電子，化合價升高n價 還原劑 （具有強還原性） 氧化產(chǎn)物 （具有弱氧化性） 被氧化，發(fā)生氧化反應 得到n個電子，化合價降低n價 氧化劑 （具有強氧化性） 還原產(chǎn)物 （具有弱還原性） 被還原，發(fā)生還原反應 Fe Fe2+ Fe3+ 強還原劑 強氧化劑 弱還原劑 弱氧化劑 強氧化劑

47、 強還原劑 （5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 第3章 自然界中的元素碳的多樣性1 碳單質(zhì)的多樣性1同素異形體（1）同素異形體的概念：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。（2）常見的同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60；氧：氧氣、臭氧（O3）。2金剛石、石墨、C60（1）結(jié)構(gòu)金剛石：每個碳原子與另外4個碳原子以一種較強的相互作用相連接，形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。石墨：石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)。在同一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形(碳原子位于正六邊形的頂點上)，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相連。在同一層內(nèi)，相鄰的碳原子以較強的相

48、互作用相結(jié)合，但層與層之間以一種較弱的相互作用相結(jié)合。C60：C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球，由12個正五邊形和20個正六邊形組成。分子內(nèi)部，碳原子間以較強的相互作用結(jié)合，但分子間的相互作用較弱。（2）性質(zhì)同素異形體金剛石石墨C60主要物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高硬度小、熔沸點高，易導電硬度小、熔沸點低主要化學性質(zhì)相似，如在一定條件下都可與氧氣反應，生成CO22 廣泛存在的含碳化合物1常見的含碳化合物（1）有機化合物：如蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、以及石油、液化氣、天然氣等的主要成分；（2）無機化合物：CO、CO2、H2CO3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、方解石、白云石、菱鋅礦、菱鎂礦、菱

49、鐵礦等。2碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水(溶解度較Na2CO3小)熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與HCl反應Na2CO32HClCO2H2O(較快)NaHCO3HClCO2H2O(劇烈)與NaOH反應不反應HCO3-OHCO32-H2O與CO2反應Na2CO3CO2H2O2NaHCO3不反應用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多應用洗滌劑等治療胃酸過多、做發(fā)酵粉（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法熱穩(wěn)定性不同。分

50、別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。和酸反應生成氣體的速率不同。分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應快、產(chǎn)生氣體相應多的為碳酸氫鈉，另一個為碳酸鈉。陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為碳酸鈉，另一個為碳酸氫鈉（特別注意：該方法必須取極稀溶液）。（3）Na2CO3和NaHCO3在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化：溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O， Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3固體中：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，2Na

51、HCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）重要的兩種氧化物：CO和CO2CO：毒性（與血紅蛋白結(jié)合）、還原性。CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（與鎂等活潑金屬反應）。3碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化3碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（1）碳的循環(huán) （2）溶洞及石筍、鐘乳石的形成 （3）溫室效應 （4）生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化： 高爐煉鐵原料：焦炭、鐵礦石；高爐煤氣的主要成分：CO、CO2、Fe2O3、N2等；CO生成的化學方程式： CO2CO2；C CO2 2CO還原鐵的氧化物的化學方程式：Fe2O3 3CO2 Fe 3CO2木炭燃燒：CO2 CO2 2CO22CO 2COO22CO2 CCO2 2CO生

52、成水煤氣的化學方程式為：CH2OCOH2水垢的形成：有關(guān)化學方程式為：Ca(HCO3)2CaCO3 CO2H2O如何除去水壺中的水垢？加入醋酸，可以將CaCO3物質(zhì)等溶解。氮的循環(huán)1 氮在自然界中的循環(huán)1主要形式（1）游離態(tài)化合態(tài)是豆科植物根部的根瘤菌，把氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物；放電條件下，與氧氣結(jié)合為氮氧化合物，并隨降水進入水體中；合成氨工廠、汽車發(fā)動機都可以將一部分氮氣轉(zhuǎn)化成化合態(tài)。（2）化合態(tài)游離態(tài)：硝酸鹽在某些細菌作用下轉(zhuǎn)化成氮氣。（3）化合態(tài)化合態(tài)：化石燃料燃燒、森林和農(nóng)作物枝葉燃燒所產(chǎn)生的氮氧化合物通過大氣進入陸地和海洋，進入氮循環(huán)。2氮氣與氮的固定（1）氮氣的物理性質(zhì)：無色

53、無味氣體，難溶于水，與空氣密度相近。（2）氮氣的化學性質(zhì)：與O2的反應在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮（NO）。反應式為：N2+O2 2NO說明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動機中均可以發(fā)生該反應。在該反應中，N2表現(xiàn)出還原性。與H2反應N2+3H22NH3說明：a 該反應是工業(yè)上合成氨的反應原理，具有非常重要的現(xiàn)實意義。在該反應中，N2表現(xiàn)出氧化性。b在氮氣跟氫氣反應生成氨的同時，氨氣也在分解生成氮和氫氣。像這樣同時向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。在可逆反應的化學方程式中用“”代替“”。用途：a.保護氣b.液氮作深度冷凍劑c.合成氨等（3）氮的固定 定義：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。 分類：氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮（閃電，約占10%） 生物固氮（約占90%） 合成氨