強酸強堿滴定ppt課件

1、強酸(堿)和一元弱酸(堿)的滴定,1,強堿滴定強酸,2,NaOH 0.1000 mol/L （c） v,HCl 0.1000 mol/L（c） 20.00ml（v0),3,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,4,滴定反應(yīng) H+ + OH- = H2O,平衡常數(shù)（滴定常數(shù)）,反應(yīng)進行程度很大,5,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,6,滴定階段,滴定前,計量點前,計量點,

2、計量點后,溶液 組成 pH的計算,V=0 HCl H2O pH=1.00,VV0 HCl余 NaCl H2O V=19.98mL （Er=0.1）,V=V0 NaCl H2O,VV0 NaCl NaOH過量 H2O V=20.02mL （Er= 0.1）,pH=4.30,pH=9.70,7,NaOH滴定HCl溶液的pH,0.04,突躍 范圍,8,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,9,在酸堿滴定過程中，以滴定劑加入體積比（或滴定百分?jǐn)?shù)）為橫坐標(biāo)，以溶液的pH值為縱坐標(biāo)作圖，得到酸堿

3、滴定曲線。,10,滴定突躍：計量點附近溶液pH值的急劇變化 突躍范圍：化學(xué)計量點前后0.1%相對誤差范圍內(nèi)，溶液pH值的變化范圍,19.98,4.30,20.00,7.00,2.70,20.02,9.70,1.00,2.70,-0.1%,0.00,+0.1%,5.40,pH,VNaOH (ml),NaOH滴定HCl的滴定曲線,11,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,12,酸堿指示劑的選擇依據(jù)-,凡在突躍范圍以內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑,都可用. （凡變色范圍全部或大部分落在滴定突躍

4、范圍之內(nèi)的指示劑都可用） 即：使pHep與pHsp盡可能接近,突躍范圍：4.309.70 選用指示劑：,滴定突躍范圍,酚酞(pH8.0-10.0) 甲基橙(pH3.1-4.4) 甲基紅(pH4.4-6.2),13,練一練,選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是（） A滴定突躍范圍 B指示劑的變色范圍 C指示劑顏色的變化 D酸堿溶液的濃度 E指示劑分子的摩爾質(zhì)量 答案：E,14,滴定分析的研究步驟： 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,15,影響突躍范圍的因素,1、影響因素： 2、C10倍，pH2個單位，可選

5、指示劑多 1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L HCL pH=3.310.7 選擇甲基橙，甲基紅，酚酞 0.1mol/Ll NaOH0.1mol/L HCL pH=4.39.7 選擇甲基紅，酚酞，甲基橙 0.01mol/L NaOH0.01mol/L HCL pH=5.38.7 選擇甲基紅，酚酞 突躍范圍隨滴定劑和被滴定劑濃度 改變而改變，指示劑的選擇也應(yīng) 視情況而定。,（1）滴定常數(shù)Kt：Kt越大，突躍范圍越大； （2）反應(yīng)物濃度c：c越大，突躍范圍也越大。 對于強堿和強酸的滴定，在一定溫度和溶劑中， Kt為定值，故其影響因素為濃度c。,16,強酸滴定強堿,17,HCl滴定NaOH

6、（條件同前）： 1、滴定曲線：,見下圖的虛線，pH從大到小。,9.704.30,酚酞、甲基紅（誤差在0.1%內(nèi)） 甲基橙：滴定至橙色（pH=4.0）（誤差為+0.2%） 校正方法：P127自學(xué),2、滴定突躍：,3、指示劑：,18,四、終點誤差Et,1、定義：由于滴定終點（ep）與化學(xué)計量點（sp）不一致而產(chǎn)生的誤差。,指示劑的變色點,2、定義式：Et =,3、計算式：,c：是按化學(xué)計量點（終點）體積計算時，被測物的分析濃度。,強堿（酸）滴定強酸（堿）時：,c=csp2,強堿（酸）滴定弱酸（堿）時：,Kt：滴定反應(yīng)的平衡常數(shù),c=csp,pH= pHep pHsp,林邦公式,19,例1：用0.1

7、000molL1NaOH滴定0. 1000molL1HCl，用酚酞作指示劑，滴定誤差是多少？,解：化學(xué)計量點,pHsp=7.00 csp=0.05000 molL1,查表得，酚酞的pKHIn=9.10，,即pHep=9.10,pH= pHep pHsp=9.107.00=2.10,=0.02%,20,例2：用0.1000molL1NaOH滴定0.1000 molL1HAc時，若滴定至（1）pH9.20，（2）pH8.20，分別計算兩種情況時的終點 誤差？pKa=10 - 4.74,解：,化學(xué)計量點,csp=0.05000 molL1,pOH=5.28,pHsp=8.72,（1）pHep=9.2

8、0, pH=9.208.72=0.48,0.03,（2） pHep=8.20, pH=8.208.72=0.52,0.03,21,四、終點誤差Et,1、定義：由于滴定終點（ep）與化學(xué)計量點（sp）不一致而產(chǎn)生的誤差。,指示劑的變色點,2、定義式：Et =,3、計算式：（見P132的推導(dǎo),或第84張幻燈片）,（1）一元強堿滴定一元強酸,當(dāng)c（滴定劑）=co （被滴定物）時， c a，ep c a，sp = co/2,（2）一元強堿滴定一元弱酸（HA）,c a，ep是按終點體積計算時，被測物（HCl）的分析濃度。,22,（3）一元強酸滴定一元強堿,（4）一元強酸滴定一元弱堿（B）,林邦誤差公式,

9、pH= pHep pHsp,一元強酸（堿）,一元弱酸（堿）,csp：是按化學(xué)計量點體積計算時，被測物的分析濃度。,23,公式推導(dǎo)：以濃度為cmolL-1的NaOH滴定濃度為comolL-1、體積為V0mL的HCl溶液，終點時，用去NaOH溶液的體積為VmL,則：Et=,cV - coVo,coVo,100 （1）,滴定終點（ep）時，,MBE： cV/（Vo+V）= Na+ep coVo/ （Vo+V）= Cl-ep coVo/ （Vo+V）= c HCl，ep,CBE：Na+ep+ H+ep=Cl-ep+ OH-ep Na+ep- Cl-ep= OH-ep- H+ep,將上各式代入（1）式得：,用c a，ep代替c HCl，ep，便得到第82張幻燈片,24,例：用0.1000molL1NaOH滴定0.1000 molL1HAc時，酚酞為指示劑，求終點 誤差為多少？Ka=1.810-5 ,pKa=10 - 4.74,解法一：查表得，酚酞的pKHIn=9.1，即pHep=9.1 所以H+ep= 7.910-10 molL1 OH-ep= 1.310-5 mo