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文檔簡介

1、強酸(堿)和一元弱酸(堿)的滴定,1,強堿滴定強酸,2,NaOH 0.1000 mol/L (c) v,HCl 0.1000 mol/L(c) 20.00ml(v0),3,滴定分析的研究步驟: 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,4,滴定反應(yīng) H+ + OH- = H2O,平衡常數(shù)(滴定常數(shù)),反應(yīng)進行程度很大,5,滴定分析的研究步驟: 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,6,滴定階段,滴定前,計量點前,計量點,

2、計量點后,溶液 組成 pH的計算,V=0 HCl H2O pH=1.00,VV0 HCl余 NaCl H2O V=19.98mL (Er=0.1),V=V0 NaCl H2O,VV0 NaCl NaOH過量 H2O V=20.02mL (Er= 0.1),pH=4.30,pH=9.70,7,NaOH滴定HCl溶液的pH,0.04,突躍 范圍,8,滴定分析的研究步驟: 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,9,在酸堿滴定過程中,以滴定劑加入體積比(或滴定百分?jǐn)?shù))為橫坐標(biāo),以溶液的pH值為縱坐標(biāo)作圖,得到酸堿

3、滴定曲線。,10,滴定突躍:計量點附近溶液pH值的急劇變化 突躍范圍:化學(xué)計量點前后0.1%相對誤差范圍內(nèi),溶液pH值的變化范圍,19.98,4.30,20.00,7.00,2.70,20.02,9.70,1.00,2.70,-0.1%,0.00,+0.1%,5.40,pH,VNaOH (ml),NaOH滴定HCl的滴定曲線,11,滴定分析的研究步驟: 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,12,酸堿指示劑的選擇依據(jù)-,凡在突躍范圍以內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑,都可用. (凡變色范圍全部或大部分落在滴定突躍

4、范圍之內(nèi)的指示劑都可用) 即:使pHep與pHsp盡可能接近,突躍范圍:4.309.70 選用指示劑:,滴定突躍范圍,酚酞(pH8.0-10.0) 甲基橙(pH3.1-4.4) 甲基紅(pH4.4-6.2),13,練一練,選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是() A滴定突躍范圍 B指示劑的變色范圍 C指示劑顏色的變化 D酸堿溶液的濃度 E指示劑分子的摩爾質(zhì)量 答案:E,14,滴定分析的研究步驟: 1判斷能否被準(zhǔn)確滴定 2滴定過程中pH值的變化 3繪制滴定曲線找出滴定突躍 4根據(jù)滴定突躍選擇指示劑 5討論影響滴定突躍的因素,15,影響突躍范圍的因素,1、影響因素: 2、C10倍,pH2個單位,可選

5、指示劑多 1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L HCL pH=3.310.7 選擇甲基橙,甲基紅,酚酞 0.1mol/Ll NaOH0.1mol/L HCL pH=4.39.7 選擇甲基紅,酚酞,甲基橙 0.01mol/L NaOH0.01mol/L HCL pH=5.38.7 選擇甲基紅,酚酞 突躍范圍隨滴定劑和被滴定劑濃度 改變而改變,指示劑的選擇也應(yīng) 視情況而定。,(1)滴定常數(shù)Kt:Kt越大,突躍范圍越大; (2)反應(yīng)物濃度c:c越大,突躍范圍也越大。 對于強堿和強酸的滴定,在一定溫度和溶劑中, Kt為定值,故其影響因素為濃度c。,16,強酸滴定強堿,17,HCl滴定NaOH

6、(條件同前): 1、滴定曲線:,見下圖的虛線,pH從大到小。,9.704.30,酚酞、甲基紅(誤差在0.1%內(nèi)) 甲基橙:滴定至橙色(pH=4.0)(誤差為+0.2%) 校正方法:P127自學(xué),2、滴定突躍:,3、指示劑:,18,四、終點誤差Et,1、定義:由于滴定終點(ep)與化學(xué)計量點(sp)不一致而產(chǎn)生的誤差。,指示劑的變色點,2、定義式:Et =,3、計算式:,c:是按化學(xué)計量點(終點)體積計算時,被測物的分析濃度。,強堿(酸)滴定強酸(堿)時:,c=csp2,強堿(酸)滴定弱酸(堿)時:,Kt:滴定反應(yīng)的平衡常數(shù),c=csp,pH= pHep pHsp,林邦公式,19,例1:用0.1

7、000molL1NaOH滴定0. 1000molL1HCl,用酚酞作指示劑,滴定誤差是多少?,解:化學(xué)計量點,pHsp=7.00 csp=0.05000 molL1,查表得,酚酞的pKHIn=9.10,,即pHep=9.10,pH= pHep pHsp=9.107.00=2.10,=0.02%,20,例2:用0.1000molL1NaOH滴定0.1000 molL1HAc時,若滴定至(1)pH9.20,(2)pH8.20,分別計算兩種情況時的終點 誤差?pKa=10 - 4.74,解:,化學(xué)計量點,csp=0.05000 molL1,pOH=5.28,pHsp=8.72,(1)pHep=9.2

8、0, pH=9.208.72=0.48,0.03,(2) pHep=8.20, pH=8.208.72=0.52,0.03,21,四、終點誤差Et,1、定義:由于滴定終點(ep)與化學(xué)計量點(sp)不一致而產(chǎn)生的誤差。,指示劑的變色點,2、定義式:Et =,3、計算式:(見P132的推導(dǎo),或第84張幻燈片),(1)一元強堿滴定一元強酸,當(dāng)c(滴定劑)=co (被滴定物)時, c a,ep c a,sp = co/2,(2)一元強堿滴定一元弱酸(HA),c a,ep是按終點體積計算時,被測物(HCl)的分析濃度。,22,(3)一元強酸滴定一元強堿,(4)一元強酸滴定一元弱堿(B),林邦誤差公式,

9、pH= pHep pHsp,一元強酸(堿),一元弱酸(堿),csp:是按化學(xué)計量點體積計算時,被測物的分析濃度。,23,公式推導(dǎo):以濃度為cmolL-1的NaOH滴定濃度為comolL-1、體積為V0mL的HCl溶液,終點時,用去NaOH溶液的體積為VmL,則:Et=,cV - coVo,coVo,100 (1),滴定終點(ep)時,,MBE: cV/(Vo+V)= Na+ep coVo/ (Vo+V)= Cl-ep coVo/ (Vo+V)= c HCl,ep,CBE:Na+ep+ H+ep=Cl-ep+ OH-ep Na+ep- Cl-ep= OH-ep- H+ep,將上各式代入(1)式得:,用c a,ep代替c HCl,ep,便得到第82張幻燈片,24,例:用0.1000molL1NaOH滴定0.1000 molL1HAc時,酚酞為指示劑,求終點 誤差為多少?Ka=1.810-5 ,pKa=10 - 4.74,解法一:查表得,酚酞的pKHIn=9.1,即pHep=9.1 所以H+ep= 7.910-10 molL1 OH-ep= 1.310-5 mo

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