粗鹽提純除雜

1、粗鹽提純,1）溶解,燒杯、玻璃棒,儀器：,（2）、過濾和洗滌,一貼、兩低、三靠,多次過濾使濾液澄清,注意事項(xiàng)：,（3）、蒸發(fā)與結(jié)晶,溶解,過濾,蒸發(fā),三次使用玻璃棒的作用,溶解：攪拌，加速溶解,過濾：引流,蒸發(fā)：攪拌，防止局部過熱液滴飛濺,【思考】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？,分離和提純（除雜）有什么不同？,分離是通過適當(dāng)（物理或化學(xué)）的方法，把 混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì),提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s 質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì) （除雜）,常用的操作方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾等,問題與思考,雜質(zhì)： 不溶性的： 泥沙， 可溶性的： C

2、aCl2、 MgCl2、 Na2SO4等,成分：NaCl,提純,NaCl 晶體,粗鹽提純,蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？,NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4,問題與思考,化學(xué)除雜,除雜原則： *不增（盡量不引入新雜質(zhì)） *不減（盡量不減少所需物質(zhì)） *易分（容易分離生成完全不溶物或氣體） *復(fù)原（把雜質(zhì)變成所需物質(zhì)）,注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；過量試劑要除盡；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！,利用什么試劑除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2 、MgCl2及一些硫酸鹽(Na2SO4)雜質(zhì) ？,化學(xué)實(shí)驗(yàn),NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4,NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl

3、2,NaCl MgCl2 Na2CO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl HCl,NaCl,過量NaOH,過量HCl,加熱蒸發(fā),（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,思考與交流,以下除去粗鹽中雜質(zhì)的順序正確嗎？,（4）NaOHNa2CO3BaCl2HCl,（5）BaCl2NaOHHClNa2CO3,請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序注意事項(xiàng),強(qiáng)調(diào)：1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2. 稀鹽酸最后加入。,思考與交流,熱身題：請(qǐng)除去（ ）中雜質(zhì) 1、KCl固體（MnO2

4、) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3),溶解、過濾、蒸發(fā),溶解、冷卻熱飽和溶液,物理方法,溶解法,HCl或H2SO4,鐵粉,置換法,KCl,沉淀法,稀HCl,化氣法,氫氧化鈉溶液,吸收法,高溫,加熱分解法,化學(xué)方法,注意：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的區(qū)別： （1)過濾是分離 與 的操作。 （2)蒸發(fā)是用 的方法，將溶液中的 除去的操作。 （3)結(jié)晶是 固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過程；對(duì)溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，一般用 的方法得到晶

5、體；對(duì)于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)，一般用 的 的方法得到晶體。 （4)蒸餾是分離 不同的 的操作。,難溶或未溶固體,液體,加熱,溶劑 （如水）,可溶 性,蒸發(fā)溶劑,冷卻熱的飽和溶液,沸點(diǎn),液態(tài)物質(zhì),綜合運(yùn)用：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：,(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是_。 (2)第步操作的目的是除去 。 (3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_ (4)在第步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_,溶

6、解、過濾、蒸發(fā),溶解、冷卻熱飽和溶液,溶解法,置換法,沉淀法,化氣法,吸收法,加熱分解法,除雜原則：不增，不減，易分，復(fù)原,物理方法,化學(xué)方法,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),除雜方法：,除去下列物質(zhì)中括號(hào)內(nèi)表示的雜質(zhì) （用化學(xué)方程式表示） Na2SO4 （ Na2CO3 ） HCl （H2SO4 ） NaCl （MgCl2） Na2SO4 （NaOH ） FeSO4 （CuSO4 ） Cu （ CuO ） NaNO3 （Na2SO4 ） KCl （CuSO4） KCl （KClO3） CaO （CaCO3 ）,1：分離NaCI溶液中CaCO3，應(yīng)用到的分離的操作是 （ ） A：蒸餾 B：過濾 C：蒸發(fā),

7、B,2對(duì)下列各組物質(zhì)： NaNO3和NaCl； CaCl2和CaCO3； MnO2和KCl； BaSO4和AgCl。 可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是（ ） A只有 B C D,B,3、欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.純堿,A,4、為了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質(zhì)，最好選用（ ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液,D,5、只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（ ） A.Ba(OH)2溶液

8、 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液,A,6. 某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是 （ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,7、分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新雜質(zhì)的條件下，應(yīng)采用的一組試劑是（ ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液,C,C,Cl-的檢驗(yàn)方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,結(jié)論：存在Cl- 。,注意排除CO32-離子的干擾！,SO42-的檢驗(yàn)方法：,操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性 鋇鹽（BaCl2）溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,結(jié)論：存在SO42- 。,注意排除CO32-等離子的干擾！,由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的