初中化學(xué)工藝流程

1、初中化學(xué)工藝流程問題1、候氏制堿法（教材下冊73頁資料） 2、氯堿工業(yè)(教材下冊68頁氯化鈉在工業(yè)上的用途）3、合成氨工業(yè)（教材上冊67頁氫氣的用途） 4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）以這些工業(yè)生產(chǎn)原理為基礎(chǔ)，重在基本原理的應(yīng)用。主要有物質(zhì)的合成、化工生產(chǎn)中廢棄物的處理等?；どa(chǎn)流程問題實際上是考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力?！窘獯祟愵}的基本步驟】1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 A.反應(yīng)物是什么2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程： B.發(fā)生了什么反應(yīng) C.關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都

2、是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問題中獲取信息，幫助解題, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步驟？(3)流程中涉及哪些知識點？(4)用規(guī)范的語言把獲取的信息轉(zhuǎn)化為答案。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實驗操作。同時考查方程式的書寫技能一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（

3、3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_ _。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身

4、就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。3、近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1) 上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于 (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。(2) 圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是 (填序號)。(3) 中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4、海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。 I .海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下： (1)步驟中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2Na

5、Cl+Br2，其反應(yīng)基本類型是 ，(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是（ ） 5、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一

6、種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： 。二.氨堿工業(yè)1、海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。2、純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供

7、)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：（1）已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有(2)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其中加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。(3)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體， 溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： 。(4)在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我

8、國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體? 答： 。 3、某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿?！鞠嚓P(guān)資料】

9、1）NH4Cl = NH3+HCl（2）已知20時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積） 物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】（1）操作、中，相同操作的名稱是 。（2）反應(yīng)中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程 式： 。（3）反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。（4）溶液B中的溶質(zhì)有 （至少寫出兩種）。（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 （填序號）。 A、揮發(fā)性氣體C B、溶液D C、氫氧化鎂 D、化肥NH4Cl三、石灰石工業(yè)4、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，

10、如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 (1)小王主張用流程、和操作的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，理由為 ；操作I包括攪拌和微熱等工序。四、制堿與石

11、灰石工業(yè)工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓 NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下：“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是 。在“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。對“設(shè)備（）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。 請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點： 。 五、污水處理工業(yè)5、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同

12、學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）某同學(xué)認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？ ，理由是 .（4）步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ .六、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、鋼鐵的冶煉、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。A煤是復(fù)

13、雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是 ；請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理 ；高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議 。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)： C + O2 =

14、CO2； C + H2O = CO + H2。兩個反應(yīng)必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng) （填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、 “鋼鐵的冶煉”聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出設(shè)備A 的名稱： ；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式： ；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是： ；（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象： 七、物質(zhì)回收工業(yè)1、

15、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是： ； (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 (選填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3)丙認為

16、，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是： 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法 處理?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)2、工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：（1）由步驟可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是和。（2）步驟加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）步驟加

17、入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。（4）步驟所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為。3、某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是_、_。（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。八、制取新物質(zhì)的流程問題例1（2010年龍巖中考試題）摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟中有多個化學(xué)反應(yīng)。請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）根據(jù)步驟可知，摩爾鹽_（填“能”或“不能”）溶解于酒精。（4）步驟所得濾液含有未反應(yīng)的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。溶液N中一定含有的溶質(zhì)是_，試劑Y是_。九、測定物質(zhì)含量的流程問題例2（2010年杭州中考試題）某學(xué)校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2SO4、Na