2017年11月浙江省化學(xué)仿真模擬試題

1、.2017 年 11 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題02考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8 頁(yè)，滿(mǎn)分100 分，考試時(shí)間90 分鐘。其中加試題部分為 30 分，用【加試題】標(biāo)出。2考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙上。3選擇題的答案須用2b 鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2b 鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16na 23al

2、 27s 32cl 35.5k 39fe 56cu 64ba 137選擇題部分一、選擇題 (本題共 25 小題，每小題2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是a h 2o2b baoc sio2d co2下列儀器名稱(chēng)正確的是3下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是a so2b ch 3coohc caod na4下列反應(yīng)中，hcl 作還原劑的是a cu o+2hcl = cucl2+cu+h2ob 2al+6hcl = 2alcl +3h223d baso3+2hcl = bacl 2+so2 +h

3、2o5下列選項(xiàng)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是a 氯化鐵溶液刻制印刷電路板b明礬 kal(so 4) 2h 2o凈水c氯化銨溶液除鐵銹d醋酸銨溶液顯中性.6下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是a ca(oh) 2 具有堿性，可用于修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤b nh 3 具有還原性，可將煙道氣中的nox 轉(zhuǎn)化為 n2c so2 具有漂白性，可用so2 水溶液吸收br2 蒸氣d常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸7下列表示化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是a hcl 的電子式：b 乙炔的結(jié)構(gòu)式：chchc水分子的比例模型：d 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8 的核素： 14c8下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是a 濃硫酸是常

4、見(jiàn)的干燥劑，但不能用來(lái)干燥so2 和 cl 2b濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性c將銅片放入濃硫酸中可以看見(jiàn)溶液變藍(lán)色，銅片上有許多氣泡冒出d常溫下測(cè)定濃硫酸與稀硫酸的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸9下列說(shuō)法正確的是a 太陽(yáng)能光伏板直接利用太陽(yáng)能發(fā)電，實(shí)現(xiàn)了能量的光電轉(zhuǎn)換b核能、太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、電能等都是一級(jí)能源c氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能d石油的裂化與裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化10下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是a fe(oh) 3 膠體和 feso4 溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b 蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混

5、合物c碳酸鈉雖然是一種鹽，但其水溶液呈堿性，應(yīng)該用帶橡膠塞的試劑瓶保存d 為檢驗(yàn) fe3o4 中+2 的鐵元素，先加足量的濃鹽酸溶解，再滴加酸性kmno 4 溶液11下列說(shuō)法正確的是a 37cl 和 35cl 的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素b 白磷與紅磷互為同素異形體，ch3 no2 與 hno 2 互為同系物c ch 3ch2no 2 與 h 2nch 2cooh 互為同分異體體d ch3cooch 2ch 3 和 ch 3ch 2cooch 3 均由甲基、乙基和酯基組成，因而是同一種物質(zhì)12一定溫度下在恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：a(s)+2b(g)2c(g)+d(g)h=- a k

6、j?mol - 1(a 0)。下列.說(shuō)法不正確 的是a 達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物a ，則正反應(yīng)速率將下降b 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c未達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量可能是a kjd 容器中充入 0.4molc 與 0.2mold ，達(dá)到平衡時(shí) b 的物質(zhì)的量可能為0.35mol13下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的a 氧化鈉溶于水： o2 +h2o=2oh b 過(guò)量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+2oh +so42+2h +=baso4+2h 2 oc氫氧化鈉溶液吸收一定量的二氧化硫：2332+h2o2so +3oh =hso+sod 飽和碳酸鈉溶液中通入co2：

7、 co32+co2+h 2o = 2hco 314 x 、y 、z 、 w、 m 、 r 六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a w 、 y 、 z 的簡(jiǎn)單離子半徑：w y zb x 能與另外五種元素形成化合物，但x 的化合價(jià)不完全相同cx 、y 、 r 只能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物d 簡(jiǎn)單氫化物的酸性：r m ，因此簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：rm15下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是a 煤的液化可得到乙烯、丙烯、液態(tài)烴及甲醇等含氧衍生物b 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上c甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性kmno 4 溶液褪色d 過(guò)氧化氫酶、酚醛樹(shù)脂、有機(jī)

8、玻璃、pvc 等都是有機(jī)高分子化合物16下列說(shuō)法正確的是a 用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素b 淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再進(jìn)一步水解可得酒精c 75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者所含原理一樣d 油脂屬于天然高分子化合物，在一定條件下通過(guò)取代反應(yīng)可制得肥皂17隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車(chē)成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是.a 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶b 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，oh 經(jīng)交換膜移向負(fù)極c該燃料電池的電極材料選用多孔納米碳材料，可以增大接觸

9、面積，增加吸附量d 該電池中通入2 4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為24+4oh 4e22n hnh=n +4ho18常溫下，關(guān)于ph 均為 3 的鹽酸和醋酸溶液的說(shuō)法正確的是a 兩溶液加水稀釋相同位數(shù)后， ph 和 k w 均增大，但鹽酸ph 大于醋酸b 兩溶液中由水電離產(chǎn)生的+111c(h )均為 1 10mol lc將兩溶液等體積混合，則混合液ph 3d 與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗的體積少19已知 n2(g)+o 2(g)2no(g)h=+181.5kj mol 1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行no的分解， 若用分別表示 o2、n2、no ，則在固體催化劑表面

10、分解no 的過(guò)程可用下圖表示：來(lái)源下列說(shuō)法不正確的是a 從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是c 處b 圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量c達(dá)到一定濃度后， no 分子濃度太大可能會(huì)導(dǎo)致分解速率反而減小d 其他條件不變，僅使用催化劑，該反應(yīng)的h 不變20下列說(shuō)法正確的是a 分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其晶體熔沸點(diǎn)越高b 干冰和石英晶體中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化需克服的微粒間作用力也相同c co2 和 pcl 3 分子中每個(gè)原子的最外層都具有8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d 在 na o、 nahso4晶體中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為21221 對(duì)利用甲烷消除no 2 污染進(jìn)行研究

11、， ch4+2no2n2 +co2+2h 2o。在 1l 密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molch 4 和 1.2molno 2，測(cè)得 n(ch 4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。.組別溫度n/mol010204050時(shí)間 /mint1nch40.500.350.250.100.10）（t2nch 40.500.300.180.15（）下列說(shuō)法正確的是211的降解速率為 0.0125 mol mina 組別中， 0 20min 內(nèi)， no lb 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度t1 t2c40min 時(shí)，表格中t2 對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18d 0 10min 內(nèi)， ch4 的降解速率22

12、 na 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a 硫蒸氣中含有 s2、 s4 和 s8 分子，現(xiàn)有硫蒸氣6.4g，其中含硫原子數(shù)一定為0.2nach 3cooh 和b 1 mol l 1 ch3cooh 與 1 mol l 1ch3 coona 溶液等體積混合，溶液中ch 3coo 的總數(shù)為 2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4.48l 甲烷與乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含o h 鍵數(shù)目為 4nad 1molfei 2 與 1molcl 2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na0.1000mol l1 的兩種酸 (hx 、hy)23常溫下， 用濃度為 0.1000mol l1 的 naoh 溶液，分別滴入濃度均

13、為溶液中， ph 隨中和百分?jǐn)?shù)的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a hx 的電離方程式為： hxh + +xb 滴定至 m 點(diǎn)時(shí)： c(x ) c(na+ ) c(hx) c(h+ ) c(oh)c當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100% 時(shí)，將兩種溶液混合所得溶液中：+)c(hx)+ c(hy)= c(oh ) c(hd ph=7 ，兩溶液中 c(x )=c(na+ )=c(y )24實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio 2 等 )制備聚鐵和綠礬(feso47h2o)，聚鐵的化學(xué)式可表示為fe2(oh) n(so4)3 0.5nm，主要工藝流程下：.下列說(shuō)法正確的是a 爐渣中

14、 fes 與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：2+=4fe3+4so2+6h2o4fes+7o +12hb 氣體 m 的成分是 so2，通入 h2o2 溶液得到硫酸，可循環(huán)使用c向溶液 x 中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液y ，再經(jīng)蒸干即得綠礬d 溶液 z 的 ph 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其ph 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大25某溶液中只可能含有下列8 種離子中的幾種：+3+2+22 2。nh 4 、 fe 、 fe、 na、cl、so3、 so4、 co3某同學(xué)為了確定其組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)：取 100ml 上述溶液，加入過(guò)量鹽酸酸化的氯化鋇

15、溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.66g；濾液中加入過(guò)量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取 100ml 上述溶液，加入足量的naoh 溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體224ml( 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，得經(jīng)棕色固體 1.60g。下列說(shuō)法正確的是a 一定存在 na+、 so3 2 、 so42 、co32b 一定存在 nh 4+、 na+、 so42 ，至少含有 fe3+、 fe2+離子中的一種，且 c(cl1c溶液中一定含有 cl) 0.1mol ld 取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量kscn 溶液

16、，若溶液呈血紅色，則含有fe2+非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7 小題，共50 分 ).26 (6 分 )烴 a 是一種重要的化工原料，f 是植物種子和塊根、大米、小麥的主要成分。已知?dú)鈶B(tài)a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g l 1，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）有機(jī)物b 中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（ 2）檢驗(yàn) f 的水解反應(yīng)有e 生成，先中和水解后的溶液，再加入的試劑是。（ 3）寫(xiě)出一定條件下a 與 c 反應(yīng)生成二乙醚的化學(xué)方程式為。（ 4）下列說(shuō)法正確的是。a 一定條件下，a 、 d 均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)b用碳酸鈉溶液可鑒別b、 c 和 ch 3cooch 2ch

17、3c d 、e 結(jié)構(gòu)相似，具有相同的官能團(tuán)，二者互為同系物d b 分別與 a 、 e 反應(yīng)均生成酯，兩反應(yīng)既是酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)27 (6 分 )為探究某礦物x( 僅含三種元素)的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1）x 的化學(xué)式為 _ 。（ 2）x 與空氣中o2 反應(yīng)生成a 和 b 的化學(xué)方程式。（ 3）寫(xiě)出氣體 a 與溶液 d 反應(yīng)的離子方程式 _ 。28 (4 分 )已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化為硫酸鈉。某同學(xué)為了測(cè)定亞硫酸鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.請(qǐng)回答：（ 1）裝置中盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為；裝置 d 的作用是。（ 2）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性，裝置a 中充滿(mǎn)氮?dú)狻?/p>

18、測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后c 裝置增重1.6g，該樣品中 na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（ 3）該裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是。29(4 分 ) 取 8.54g含有 na2co3、naoh 、ba(no 3)2 的固體混合物溶于足量水中，向反應(yīng)后的試管中逐滴滴1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。加 1.00 mol l（ 1）混合物中 ba(no 3) 2 的物質(zhì)的量至少為mol。（ 2） x 的最大值為ml 。選擇題答題卡（請(qǐng)把正確答案填入大題卡里）題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案30【加試題】 (10 分 )研究二氧化碳的再利用

19、及海水的二氧化碳系統(tǒng)對(duì)控制溫室效應(yīng)具有重要意義。（ 1）利用 co2 和 ch 4 制合成氣 (主要成分為co、 h2)。已知部分反應(yīng)的熱化方程式為：. ch 4(g) = c(s) + 2h 2(g)1h 1= + 75.0 kj mol co2(g) + h2(g) = co(g) + h 2o(g)h2= + 41.0 kj mol1 co(g) + h 2 (g) = c(s) + h 2o(g)h 3=131.0 kj mol 1 反應(yīng) co24(g)2co(g) + 2h2kj 1。(g) + ch(g) 的 h =mol高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是。（ 2）以 co2 和 nh

20、3 為原料合成尿素。主要通過(guò)以下二個(gè)反應(yīng)進(jìn)行：反應(yīng) 1： 2nh 3(l)+co 2(g)h 2ncoonh 4(l)反應(yīng) 2： h2 ncoonh 4(l)co(nh 2)2(l)+h 2o(l)一定條件下，投料比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)產(chǎn)生明顯的影響，如圖1 所示。 h2ncoonh 4 的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(nh 3 ) 增大而上升，試分析其原因。n(co 2 )恒溫密閉容器中，一定量的nh 3 和 co2 反應(yīng)合成尿素，第10min 達(dá)到平衡。若相同條件下反應(yīng)1的速率要快于反應(yīng) 2，請(qǐng)?jiān)趫D2 中畫(huà)出 0 15min 內(nèi)， c(h2ncoonh 4)隨時(shí)間 t 的變化曲線。（ 3）電解法將co2 轉(zhuǎn)化

21、為燃料。已知在稀硫酸中電催化將co2 同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料的原理如圖所示： 銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為。 若陰極只生成0.17molco 和 0.33molhcooh ，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol 。（ 4）海水中的 co2 系統(tǒng)。海水溶解的co2 可以與大氣中的co2 進(jìn)行交換， 這個(gè)過(guò)程起著調(diào)節(jié)大氣co2. 度及 海水 ph 的作用 ，海水吸收 co2 的能力取決于c(co32 )和 cb(oh) 4。已知： 25 ，硼酸 (h 3bo3)溶液中存在如下平衡：h 3bo 3(aq)+h 2o(l)k=5.7 10b(oh) 4(aq)+h +(aq)5碳酸的 離平衡常數(shù)k1=4.3

22、 10 7、 k 2=5.6 1011。相同 度的碳酸 溶液和硼酸 溶液，ph 大的是。co2 與 b(oh) 4反 的離子方程式 。31【加 】 (10 分)明 kal(so )nh o 在生活生 中用途廣泛，明 可用于制 、 酵粉、油漆、422澄清 、媒染 、防水 、造 等。（ 1） 室以 制牙膏皮制 明 。已知 制牙膏皮主要成分 ，含少量 ，表面覆蓋有機(jī)涂 ，制 流程 如下： 灼 的目的：一是將 和 化 氧化物；二是。 流程 中“”所代表的 操作是：、 、洗 、干燥。 加快 速度， 行減 ，減 束 ，洗 沉淀的具體操作是。 下列 法正確的是。a用 naoh 溶液堿浸 ， sio 2 入 液 1b灼 后 sio 2 來(lái)自殘留牙膏中的摩擦 c可 用硫酸或nahco3 液1 的 phd 液 2 與 cao 反 可 naoh 的循 利用（ 2） 重法 定明 中 晶水含量。明 的 重分析曲 1， 坐 tg%=加熱后剩余固體質(zhì)量。根據(jù) 像列式 算 kal(so100%4)2nh2o 中的 n=。加熱前固體質(zhì)量.（ 3）返滴定法測(cè)定樣品中明礬含量。明礬可用于海蜇、銀魚(yú)等的腌制脫水，但是過(guò)量使用會(huì)使食用者產(chǎn)生反映遲鈍等不良后果。實(shí)驗(yàn)