普通化學(xué)第二章補(bǔ)充習(xí)題及答案分解

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)基本原理重點(diǎn)內(nèi)容概要1、封閉系統(tǒng)影響反應(yīng)方向的因素：焓減小（DrHm0）都是有利因素。判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)方向要綜合考慮系統(tǒng)的DrHm DrSm兩個(gè)影響因素。吉布斯等溫方程式：DrGm =DrHm -TDrSm (吉布斯函數(shù)定義 G=H-TS )將焓和熵兩個(gè)因素統(tǒng)一起來。2、熵 熵是系統(tǒng)混亂度的量度。 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)定義：S = kln。熵值與溫度、聚集狀態(tài)、分子結(jié)構(gòu)有關(guān)（要求會(huì)利用規(guī)律比較熵值大小）同物、同溫：S(g)S(l)S(s)同物、同狀態(tài)：S(高溫)S(低溫)同溫、同狀態(tài)：結(jié)構(gòu)相似時(shí)S(分子量大的)S(分子量小的)，分子量相近時(shí)S(含原子數(shù)多的)S(含原子數(shù)少的)S(完美晶體

2、，0K)=0（熱力學(xué)第三定律） 熵增加原理：DS（隔離）0 隔離系統(tǒng)過程自發(fā)性判據(jù)。 對(duì)于反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)熵（可查298K數(shù)據(jù)） 規(guī)定 (前提是溫度改變物質(zhì)的狀態(tài)沒變)3、吉布斯函數(shù) G=H-TS (等溫條件下成立) 最小自由能原理：過程自發(fā)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 過程非自發(fā)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 平衡狀態(tài)化學(xué)平衡熱力學(xué)標(biāo)志 （該式中反應(yīng)商的寫法要特別注意：氣體代相對(duì)分壓，溶液代相對(duì)濃度，固體、液體不用代入。以計(jì)量系數(shù)（反應(yīng)物-，生成物+）為指數(shù)連乘）例如：MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+ (aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)（典型的反應(yīng)） （因只有298.15K的數(shù)據(jù)，

3、所以該式只能計(jì)算298.15K反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變）（使用該式計(jì)算要特別注意單位換算，前一項(xiàng)單位kJ.mol-1 ,而后一項(xiàng)TS單位一般為J.mol.K-1） （注意、兩者的區(qū)別、應(yīng)用、計(jì)算） 例如：判斷反應(yīng)的方向（一定T P下） 只能判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的方向，可以估計(jì)一般狀態(tài)下反應(yīng)的可能性。以40kJ.mol-1 為界限，若+40kJ.mol-1反應(yīng)自發(fā)的可能性極小，原因是即使能反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度幾乎可以忽略不計(jì)（因?yàn)槔糜?jì)算出平衡常數(shù)很?。?；若-40kJ.mol-1反應(yīng)自發(fā)的可能性極大(有的教材認(rèn)為0的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。 (錯(cuò) ：該條件只能判斷對(duì)應(yīng)溫度孤立系統(tǒng)、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā))3、

4、0 (錯(cuò) ：主要看氣體分子數(shù))5、CaCO3在高溫下可以發(fā)生分解反應(yīng)，故該反應(yīng)為吸熱熵增。 (對(duì) ：)6、根據(jù)能量最低原理，放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。 (錯(cuò) ：影響自發(fā)性因素還有混亂度)7、冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增起了重要作用的結(jié)果。 (對(duì) ：)8、化學(xué)反應(yīng)的熵變與溫度有關(guān)， 但隨溫度變化不明顯。 (對(duì) ：溫度變化沒有引起狀態(tài)變化的前提下)9、對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),升高溫度使增大，減小，故平衡向右移動(dòng)。 (錯(cuò) ：升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，不會(huì)減小)10、反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。(錯(cuò) ：相同溫度下，活化能越大，速率常數(shù)越小，一般講速率也越小)11

5、、若反應(yīng)速率方程式中濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)，則該反應(yīng)使基元反應(yīng)。 (錯(cuò) ：例如H2（g）+I2(g)=2HI的反應(yīng)就不是基元反應(yīng))12、反應(yīng)級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)。(錯(cuò) ：非基元反應(yīng)必須以試驗(yàn)為依據(jù))13、根據(jù)分子碰撞理論，具有一定能量的分子在一定方位上發(fā)生有效碰撞，才可能生成產(chǎn)物。 (對(duì) )14、根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率常數(shù)增大。(錯(cuò) ：速率常數(shù)與濃度無關(guān))15、反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。 (對(duì) )二、選擇題1熱力學(xué)函數(shù)的定義與性質(zhì)1-1、下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個(gè)為零： （B） (A) DfGm(I2,

6、 g. 298 K) (B) DfHm(Br2, l. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (D) DfGm(O3, g. 298 K) (E) DfHm(CO2, g. 298 K)1-2、若下列反應(yīng)都在298 K下進(jìn)行，則反應(yīng)的DrHm與生成物的DfHm相等的反應(yīng)是： (C)(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) (D) C(金剛石) + O2(g) CO2(g)1-3、如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關(guān)系式均能成立的是： (

7、C)(A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0(B) Q 0；W 0；DU = 0；DH = Q (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0(D) Q W；DU = Q - W；DH = 01-6、已知反應(yīng)H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1 = 4.010-2，則同溫下反應(yīng)1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2為： （B） (A) (4.010-2)-1 (B) 2.010-1 (C) 4.010-2 (D) (4.010-2)-1/21-7、6題述兩個(gè)反應(yīng)的與的關(guān)系是 （答D） (A)= (B)=2 (C)

8、 = (D) =1-8、下列關(guān)于熵的敘述中，正確的是： （答：C）(A) 298K時(shí)，純物質(zhì)的Sm = 0 (B) 一切單質(zhì)的Sm = 0 (C) 對(duì)孤立體系而言，DrSm 0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的。(D) 在一個(gè)反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃蟆?、反應(yīng)自發(fā)性與化學(xué)平衡2-1、某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，則 （B）(A) DH 0,DS 0,DS 0 (C)DH 0 (D) DH 0 ,DS K，DrGm 0 (C) Q K，DrGm 0 (D) Q 02-6、已知反應(yīng)H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K時(shí)的K分別為1.6105和3

9、.5104，則該反應(yīng)的焓變或自由能變： (A) DrHm 0 (B) DrHm 0 (C) DrGm 0（答：B C分析：根據(jù) 或 溫度升高，放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)減??；吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大根據(jù)DrGm=-RTlnK K 1可知DrGm K1 (B) = K1 (C) = K2 (D) K1 K2 3、化學(xué)反應(yīng)速率3-1、A B + C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，那么： (A) E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 無法確定（答：B 根據(jù)過度狀態(tài)理論，能量反應(yīng)歷程圖理解。H= E正 - E逆）13、下列能量反應(yīng)歷程圖，屬于放熱反應(yīng)的是 (AD) （A）

10、 (B) (C) (D)3-2-1、二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是： (A) s-1 (B) moldm-3s-1 (C) mol-1dm-3s-1 (D) mol-1dm3s-1 (答：D 速率常數(shù)k量綱= n反應(yīng)級(jí)數(shù))3-2-2、某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099min-1,反應(yīng)物的起始濃度為0.20mol.L-1,反應(yīng)的半衰期為（ ） (A) 7min (B) 1.01min (C)4.04min (D) 無法計(jì)算 (答：A 一級(jí)反應(yīng)特征的幾種計(jì)算要掌握) 3-3、 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是： (A) DrGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (B) DrSm越正，反應(yīng)速率越快(C) DrH

11、m越負(fù)，反應(yīng)速率越快 (D) 活化能越小，反應(yīng)速率越快（答：D 對(duì)于確定的反應(yīng)，反應(yīng)速率與過程活化能、反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度有關(guān) ）3-4、反應(yīng)A + BC + D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10，其結(jié)果是（答：D） (A) 對(duì)反應(yīng)沒有影響 (B) 使平衡常數(shù)增大一倍 (C) 不改變反應(yīng)速率 (D) 使平衡常數(shù)減少4、熱力學(xué)函數(shù)、平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用4-1、反應(yīng)MgCO3(s) = MgO(s)+CO2(g)的，欲使該反應(yīng)在500K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則CO2的分壓為 （答A） (A) 低于69.9Pa (B) 高于6.9910-2Pa (C)低于6.9910-2Pa (D) 高于69.9Pa 分析：DrG

12、m = DrHm-T DrSm=117.66-500174.9110-3 =30.205kJ.mol-1 （注意前后單位統(tǒng)一） K =e-7.27= 6.9910-4 （注意上下單位統(tǒng)一；ln不是 log） P(CO2)= 6.9910-4100kPa = 6.9910-2kPa 所以，當(dāng)P(CO2) 669.9Pa時(shí), Q 0因?yàn)樵谥付囟扰c壓力下，銀氧化生成氧化銀反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變大于零，所以反應(yīng)不能進(jìn)行，懷疑時(shí)錯(cuò)誤的。1-3、煤里總含有一些含硫雜質(zhì)，因此燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2和SO3 。試問能否用CaO吸收SO3以減少煙道氣體對(duì)空氣的的污染？若能進(jìn)行，試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能使反應(yīng)進(jìn)行的最高溫度？

13、（所需數(shù)據(jù)可查表）答：反應(yīng)： CaO(s)+SO3(g) = CaSO4(s) =-1434.5-(-634.9)-(-396.7)= -403.9kJ.mol-1同理-1322.0-（-603.3）-（-371.1）=-347.6 kJ.mol-1（由于-347.6 -40 kJ.mol-1, 根據(jù)經(jīng)驗(yàn)可以判斷反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行）106.5-38.1-256.8 = -188.4 J.mol-1.K-1但由于 反應(yīng)進(jìn)行最高溫度1-4、已知= 5.740Jmol-1K-1，=1.897 kJmol-1，=2.900 kJmol-1。試通過計(jì)算說明石墨和金剛石的相對(duì)有序程度。答：轉(zhuǎn)變反應(yīng)：石墨=金

14、剛石 1.897 kJ.mol-1 =2.900kJ.mol-1 -298.15K （注意上式對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為由指定單質(zhì)生成1molB反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的焓變用生成焓代替，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變用生成吉布斯函數(shù)變代替，熵變絕對(duì)不要用B的標(biāo)準(zhǔn)熵代，應(yīng)該是由指定單質(zhì)生成1molB反應(yīng)的熵變）=-3.364J.mol-1.K-1 =5.740 =5.740-3.364=2.376 J.mol.K-1 0 所以常溫標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)反應(yīng). (3分)（2） =-313.8+394.3 = 80.5 kJ.mol-1= = -600K=80.5-600 = -14.9 kJ.mol-1 6分0 所以600K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能

15、自發(fā)反應(yīng). 8分1-6、某反應(yīng)A(s) + B(aq) = C(g) + D(l) 的和分別為30.00kJ.mol-1和30.02kJ.mol-1,求該反應(yīng)的和。答：根據(jù)和受溫度影響小，在一定溫度范圍內(nèi)其值可視為常數(shù)得：30.00 = -298 30.02 =-299 解得：=35.96 kJ.mol-1 = -0.02kJ.mol-1.K-1 = -20kJ.mol-1.K-11-6、已知反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，在673K時(shí)=48.5 kJmol-1，= -104 kJmol-1，試估算該反應(yīng)在773K時(shí)。答：原理同上 773K時(shí)=- 773K = -71.2

16、 kJmol-11-7、298K時(shí)，反應(yīng)： (1) HF ( aq ) + OH- ( aq ) = H2O ( l ) + F- ( aq ) ,= - 61.86 kJmol-1(2) H2O (l) = H+ ( aq ) + OH- ( aq ) ,= 79.89 kJmol-1計(jì)算HF在水中離解反應(yīng)HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)的。若c (HF) = c (F- )=0.1molL-1 時(shí)，HF在水中離解反應(yīng)正向自發(fā)，介質(zhì)pH應(yīng)在何范圍？答：反應(yīng)（1）+（2）得HF在水中離解反應(yīng)（3）：HF ( aq )= H+ ( aq ) + F- ( aq )所以反應(yīng)（3）的Dr G

17、my = （- 61.86 kJmol-1 ）+（79.89 kJmol-1）= 18.03 kJmol-1正向自發(fā)Dr Gm0 Dr Gm= 18.03 + 8.31410-3298018.03 + 2.48lnc(H+)0 18.03 -2.482.303pH2.31-8、有下列兩個(gè)反應(yīng)：SO2(g) + Cl2(g) = SO2Cl2(l) (1) SO3(g) +2HCl(g) = SO2Cl2(l) + H2O(l) (2)計(jì)算回答：（1）根據(jù)熱力學(xué)觀點(diǎn)，298K,SO2Cl2(l)的合成應(yīng)采用哪個(gè)反應(yīng)？（2）求反應(yīng)（1）在298K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（3）說明溫度對(duì)SO2Cl2與水的反

18、應(yīng)的影響。已知熱力學(xué)數(shù)據(jù): SO2(g) -296.8 -300.1SO3(g) -395.7 -371.1HCl(g) -92.3 -95.3SO2Cl2(l) -389.1 -313.8H2O(l) -285.8 -237.1答：(1)對(duì)于反應(yīng)（1）= -313.8 -0-（-300.1）= -13.7 kJmol-1 對(duì)于反應(yīng)（2）= -313.8 +(-237.1)-2(-95.3) -(-371.1) = 10.8 kJmol-1由于反應(yīng)（1）0在298K采用反應(yīng)（1）合適 (2) （3）反應(yīng)（2）-285.8 +(-389.1)- (-395.7)-2(-92.3)= -94.6

19、kJmol-1 反應(yīng)（2）為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度有利于向SO2Cl2與水反應(yīng)生成SO3 和HCl。 1-9、已知反應(yīng)CuBr2(s) = CuBr(s) + 1/2Br2(g) 在450K時(shí),在550K。求：（1）該反應(yīng)的、（2）向一個(gè)2.00L容器中引入0.500mol CuBr2,加熱到600K時(shí)CuBr2的分解率。 答：(1)450K 550K 根據(jù) 和受溫度影響小 = (2)600K =0.67 分解率= （知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)）1-10、在1200K時(shí)，CaCO3的分解反應(yīng)按下式進(jìn)行：(1):CaCO3(s) = CaO(

20、s) + CO2(g)已知該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的分壓為3.95103Pa；同時(shí)又已知反應(yīng)(2):C（s）+CO2(g)=2CO(g)在1200K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為1.9.現(xiàn)將固態(tài)的C,CaO,CaCO3同置于一密閉容器中，并讓其在1200K時(shí)反應(yīng)，求平衡態(tài)時(shí)CO的分壓。 答：密閉容器的平衡系統(tǒng)同時(shí)存在兩個(gè)反應(yīng)，可以合并為(3) (3)=(1) +(2) (3) CaCO3(s) + C(s) = CaO(s) + 2CO(g) =7.5110-2平衡時(shí)系統(tǒng)CO分壓：P(CO)=2.74104Pa 1-11、在693K時(shí)，反應(yīng)2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)在密閉容器內(nèi)發(fā)生，所生成的

21、兩種氣體總壓力為5.16104Pa.。已知該反應(yīng)的，求該分解反應(yīng)在723K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。答：根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知 p(總)=p(Hg)+p(O2)= 2 p(O2)+ p(O2)=3 p(O2) p(O2)=1/3 p(總)=1.72104Pa p(Hg)=3.44104Pa=2.0310-2利用 1-*12、反應(yīng)C(石墨) + CO2(g) =2CO(g)的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298K） CO2(g) -393.5 -394.4CO(g) -110.5 -137.2(1) 判斷該反應(yīng)在600K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？(2) 估算1000K和100kPa下，CO2轉(zhuǎn)化率？(3) 欲使

22、CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,反應(yīng)溫度應(yīng)達(dá)到多高？答：（1）求 =2（-110.5）-（-393.5）=172.5kJ.mol-1 =2（-137.2）-（-394.4）=120kJ.mol-1= = 172.5-6000.176266.78kJ.mol-1 0所以該反應(yīng)在600K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行 （2）1000K轉(zhuǎn)化率 172.5-10000.1762 -3.7kJ.mol-1 設(shè) 開始n(CO2)=1mol 轉(zhuǎn)化n(CO2)= xmol 平衡 n(CO2)=(1-x) mol n(CO)= 2xmol n(總)= 1+x平衡相對(duì)分壓 x=0.53mol1000K轉(zhuǎn)化率=53%(3)當(dāng)轉(zhuǎn)化

23、率=90% x=0.90mol -23.57T=-176.2T T=1130K1-*13、反應(yīng)C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) 在873K和100kPa下達(dá)到平衡。求下列情況下乙苯轉(zhuǎn)化為笨乙烯的轉(zhuǎn)化率(873K =8.910-2)（1）以純乙苯為原料（2）原料氣中加入不起反應(yīng)的水蒸氣，使物質(zhì)的量之比為n(乙苯)：n(水)=1：10 答：設(shè)起始取1mol乙苯氣體，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率(1)為x (2)為yC6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) （1）平衡時(shí) (1-x)mol x mol x mol n(總)=(1+x)mol （2）平衡時(shí)

24、 (1-y)mol y mol y mol n(總)=(1+y+10)mol 根據(jù) PA= = （1）= x = 0.29(2) = y=0.62由計(jì)算得到的結(jié)論時(shí)，加入不參與反應(yīng)的水，（相當(dāng)于增大體積）平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，使反應(yīng)進(jìn)行程度增大，轉(zhuǎn)化率提高。2、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)速率方程式、速率常數(shù)2-1、 400時(shí)，反應(yīng)的速度常數(shù)，對(duì)于CO、NO2都是一級(jí)反應(yīng)。問（1）反應(yīng)的總級(jí)數(shù)是多少？（2）當(dāng)，時(shí)反應(yīng)速度v = ？答：（1）因?qū)τ贑O、NO2都是一級(jí)反應(yīng)，所以反應(yīng)的總級(jí)數(shù)n=2(2) = = 0.00052-1 高層大氣中微量臭氧O3吸收紫外線而分解，使地球上的動(dòng)物

25、免遭輻射之害，但低層的O3卻是光化學(xué)煙霧的主要成分之一。低層O3可通過下列過程形成：（1）NO2NO +O (一級(jí)反應(yīng))，k1=6.010-3s-1 （2）O + O2 O3 (二級(jí)反應(yīng))，k2=1.0106mol-1.L.s-1 假設(shè)由反應(yīng)（1）產(chǎn)生氧原子的速率等于反應(yīng)（2）消耗氧原子的速率，當(dāng)空氣中NO2濃度為3.010-9mol.L-1時(shí)，污染空氣中O3的生成速率是多少？答：由反應(yīng)式（2）可知O3的生成速率等于O的消耗速率由反應(yīng)式（1）可知O的生成速率等于NO2消耗速率又假設(shè)由反應(yīng)（1）產(chǎn)生氧原子的速率等于反應(yīng)（2）消耗氧原子的速率所以有6.010-33.010-9 = 1.810-11

26、 mol.L-1.s-12-2、在TK時(shí)，對(duì)于某反應(yīng)2A(aq)+2B(aq)+2D(aq)=G(s)+2M(1), 測(cè)得如下表的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)， 序號(hào)起始濃度c/mol.dm-3起始反應(yīng)率c (A)c (B)c (D)c/mol.dm-3.s-110.0100.0100.101.7510-620.0300.0100.105.2510-630.0300.0200.1010.510-640.0300.0200.2010.510-6（1）寫出該該反應(yīng)的速率方程式，并確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)。（2）計(jì)算這個(gè)反應(yīng)在TK速率常數(shù)。（3）計(jì)算當(dāng)c (A)=0.040 mol.dm-3 ，c (B)=0.030 mol.dm-3這個(gè)反應(yīng)在TK反應(yīng)速率。答：（1） 從試驗(yàn)序號(hào)1、2可知 從試驗(yàn)序號(hào)2、3可知從試驗(yàn)序號(hào)3、4可知 即速率與反應(yīng)物D無關(guān) 所以速率方程式為： 反應(yīng)的總級(jí)數(shù)n=2（2） 任選一組（如1組數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)計(jì)算速率常數(shù)（用任一組數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果應(yīng)相同，但由于試驗(yàn)操作誤差存在，會(huì)有差別，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理嚴(yán)格講應(yīng)取各組數(shù)據(jù)處理結(jié)果的平均值。） （3）= 2.110-5m