金屬和酸、鹽的反應.ppt

1、6.1 奇光異彩的金屬,金屬的活動性探究,知識回顧：,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末。,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色粉末。,紅色固體變成黑色粉末,2Cu+O2 2CuO,2Mg+O2 2 MgO,3Fe+2O2 Fe3O4,結(jié)論： MgFeCu。 根據(jù)反應條件的難易和反應的劇烈程度可以比較出不同金屬的活潑性。,點燃,點燃,加熱,【實驗】金屬活動性順序的探究 試劑：Zn、Cu、Mg、硫酸銅、稀鹽酸溶液 通過實驗看看哪些物質(zhì)之間可以相互發(fā)生反應，并記錄相應的實驗現(xiàn)象。,學生活動探究,交流討論,有氣泡產(chǎn)生， 速度快,有氣泡產(chǎn)生， 速度較快,無氣泡產(chǎn)生,Zn+2HClZnCl2+H2,Mg+2H

2、ClMgCl2+H2 ,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,與酸反應,與酸反應,現(xiàn)象分析1：,結(jié)論：金屬的化學活潑性有差異 MgZn(H)Cu,方法歸納：根據(jù)金屬能否與酸反應可判斷某些金屬的活動性強弱。,有紅色固體析出,Zn+CuSO4 Cu+MgSO4,Mg+CuSO4Cu+MgSO4,鎂和硫酸銅,鋅和硫酸銅,鎂金屬活動性強于銅,現(xiàn)象分析2：,結(jié)論：金屬的化學活潑性強弱 MgZnCu,方法歸納：較活潑的金屬一般能把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以比較不同金屬的活潑性。,有紅色固體析出,鋅金屬活動性強于銅,Fe+CuSO4Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色的銅生成，溶液顏色變綠

3、色 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 現(xiàn)象：銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液顏色變成藍色。 結(jié)論：金屬的化學活潑性 FeCuAg,思考：如何比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱？,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱 規(guī)律： 1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； 2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； 3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能與位于后面金屬的鹽溶液反應生成新的金屬。,金屬活動性順序,討論： Mg+2HCl MgCl2+ H2 Zn+2HCl ZnCl

4、2+ H2 Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag 從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？,1、定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。 2、特點：A + BC B + AC,置換反應,小結(jié)：四大基本反應類型,1、分解反應 2、化合反應 3、置換反應 4、復分解反應,課堂練習：,指出下列反應的基本類型 1、H2+CuO H2O+Cu 電解 2、2H2O 2H2 +O2 3、2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 4、CaCO3+2

5、HCl CaCl2+H2O+CO2 5、CaO+H2O Ca(OH)2,不法分子用黃銅（Cu-Zn）冒充假黃金制品來詐騙群眾，利用今天課堂所學知識幫助鑒別真假黃金。 灼燒法 用稀鹽酸,拓展應用,練習1： 判斷下列反應能否反應，若能則寫出化學方程式 （1）Fe+H2SO4 （2）Al+ H2SO4 (3) Mg+HCl (4) Fe+Cu(NO3)2 (5) Cu+Hg(NO3)2 (6) Cu+AgCl (7) Ag+HCl (8) Zn+CuSO4,金屬活動性順序的應用,1、排在氫前面的金屬（一般指Fe、Mg、Zn 、Al）能和酸（鹽酸、硫酸）反應放出氫氣。 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫

6、，金屬越活潑，反應越劇烈 酸一般指鹽酸和稀硫酸。 Fe跟酸反應生成的是亞鐵鹽,小結(jié)：,2、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 反應物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面 反應物中鹽必須是溶液 Fe跟鹽溶液反應生成的是亞鐵鹽 K 、Ca、 Na等活動性極強的金屬能與鹽溶液中的水發(fā)生反應，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬,練習2: 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（ ） A、鐵和銅 B、銅和銀 C、鐵和銀 D、銀 小結(jié)： 若由一種金屬投入兩種不活潑金屬組成的鹽溶液中，則活潑金屬優(yōu)先置換出不

7、活潑金屬，其后才有可能置換出另一種金屬,練習3： 把鐵棒浸入下列溶液中，一段時間后取出，固體質(zhì)量減少的是（ ） A、 稀硫酸 B、硝酸銀溶液 C、 硫酸鎂溶液 D、 硫酸銅溶液,練習4： 某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案： 將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( ) A、或 B、或 C、 或 D、 或,練習5： 等質(zhì)量的Fe、Mg、Zn、Al與足量的硫酸反應： 產(chǎn)生氫氣劇烈程度為 （和金屬活動性成正比） 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小為 小結(jié): （1） 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量取決于金屬的化合價和相對原子質(zhì)量 （2） 正二價金屬放出氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比 （3） 產(chǎn)生氫氣速度與金屬的活動性成正比,Mg Al Zn Fe,AlMgFeZn,練習6: 等質(zhì)量的Fe 和Zn分別與足量的稀硫酸反應，反應時間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系如圖，則A、B代表那種金屬。 則A為_ B為_,Fe,Zn,小結(jié)