初中化學學習必背知識點

1、最新資料推薦基本概念：1、化學變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì) ：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中 ,8、原子 ：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分是否可以再分9、分子 ：是保持物質(zhì)

2、化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物如： O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準 ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量 ：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子 ：帶有電荷的原子

3、或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子核外電子（）得 e得 e原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子失 e失 e注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： A + B = AB分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： A + BC = AC + B復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： AB + CD

4、= AD + CB19、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化 ：進行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 ：在化學變化里能 改變 其它物質(zhì)的 化學反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2HMnO2O2 =2 2H 2O + O 2此反應(yīng) MnO 2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）1最新資料

5、推薦22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度 ：在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H + + Cl -HNO 3=H + + NO 3-H 2SO4 =2H + + SO42-堿：電離時生

6、成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO 3=K+-Na 2SO4=2Na+2-BaCl 2=Ba2+ 2Cl-+ NO 3+ SO425、酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 （屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 10H2O、 CuSO4 5H 2O）27、潮解 ：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化是化學變化，風化

7、 ：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件 ：可燃物；氧氣(或空氣 ) ；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03% 2、主要的空氣污染物： NO 2 、 CO、 SO2、 H2 S、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、 SO3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2

8、 （二氧化氮）、 H 2S（硫化氫）、 HCl （氯化氫）2-2-4、常見的酸根或離子：SO4 (硫酸根 )、 NO 3 (硝酸根 )、 CO 3 (碳酸根 )、 ClO 3 (氯酸 )、MnO 4-( 高錳酸根 )、 MnO 4 2-(錳酸根 )、 PO 43- (磷酸根 )、 Cl -(氯離子 )、HCO 3-(碳酸氫根 )、 HSO 4- (硫酸氫根 )、HPO 42-(磷酸氫根 )、注意各酸根或H 2PO 4- (磷酸二氫根 )、 OH -(氫氧根 )、 HS-(硫氫根 )、 S2-( 硫離子 )、離子所帶的電荷數(shù) NH 4+ (銨根或銨離子 )、 K + (鉀離子 )、 Ca2+ (

9、鈣離子 )、 Na+ (鈉離子 )、Mg 2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn 2+(鋅離子 )、 Fe2+ (亞鐵離子 )、Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+ (銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 )各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷, 二三鐵 , 二四碳 ;二四六硫三五氮, 銅汞二價最常見;一五七氯都齊全,單質(zhì)零價永不變5、化學式和化合價： （單質(zhì)中元素的化合價為0 ；化合物里， 各元素的化合價的代數(shù)和為0）（ 1）化學式的意義 : 宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：

10、 a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；2最新資料推薦量的意義：a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu銀 Ag 等；讀： 讀名稱直接由 原子b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S磷 P 等寫： 寫字母構(gòu)成的單質(zhì)c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He氖 ( 氣 )Ne氬 ( 氣 )Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式： O2（氧氣）、N2（氮氣）、H

11、2（氫氣）讀： 氣體單質(zhì)在其元素F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）名稱后加“氣”多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” ，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合

12、價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、要記住27 種元素及 符號 和名稱 。核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫 (H)氦鋰 (Li)鈹硼 (B)碳(C)氮 (N)氧(O)氟 (F)氖(He)(Be)(Ne)+鈉鎂鋁硅 (Si)磷 (P)硫 (S)氯 (Cl)氬鉀 (K)鈣排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）(Ar)(Ca)(Na)(Mg)(Al)最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子

13、數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 最外層8 電子稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定， 性質(zhì)穩(wěn)定。若 第一層為最2 電子7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律外層則為書寫化學方程式的步驟： “寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值01234578910111213146酸性增強中性堿性增強3最新資料推薦說明：（ 1）PH值 =7，溶液呈中性；PH值 7，溶液呈堿性。（ 2）PH值越接近 0，酸性越強； PH值越接近 14，堿性越強； PH值越接近 7，溶液的酸

14、、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K 、Ca 、 Na、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H ）、 Cu 、Hg、 Ag、 Pt、 Au金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（ 1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來;（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能;（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣.10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀態(tài)單質(zhì)化合物宏觀組成元素表示方法元素符號質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）結(jié)構(gòu)原子核外電子（）

15、表示方法元素符號相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成微觀構(gòu)成分子表示方法化學式相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團離子表示方法離子符號相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)稀有氣體氧化物無機化合物酸分類堿鹽純凈物化合物有機化合物11、化學符號的意義及書寫 :(1)化學符號的意義: a. 元素符號 : 表示一種元素； 表示該元素的一個原子。b化學式：本知識點的第5 點第（ 1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。元素符號 : 原子 如： 3S只表示

16、 3個硫原子符號前有數(shù)字時符化學式 : 分子如： 5CO 只表示 5 個二氧化碳分子號所表示的粒子2離子符號 : 離子2+4 個鎂離子如： 4Mg 只表示(2)化學符號的書寫: a. 原子的表示方法: 用元素符號表示如： 氫原子： H如： 二氧化碳分子： CO24如： 鈣離子： Ca2+2如正二價的鎂元素：Mg最新資料推薦b分子的表示方法：用化學式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示注： 原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不為“1”時， 加在符號的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：單質(zhì)同種元素組直接結(jié)合成的純凈物

17、原物具有相同核電荷構(gòu)成聚集分子元素數(shù)的一類原子分化不 同 種 元 素 組子得或失質(zhì)化合物結(jié)合成的純凈物電子離子13、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度飽和溶液不飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置ABCabc 固（ +固） 固 +液 固 +液 排水法向上向下加熱簡易裝置排空氣法排空氣法15、 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ O2）氫氣（ H2）二氧化碳（ CO2）高錳酸鉀（KMnO）或雙氧水鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl） 石灰石（大理石）（CaCO）43藥品（H2O2）和二氧化錳（MnO2）或稀硫酸（ H2SO4）和

18、稀鹽酸（ HCl） 固（ +固） 或 固+液 固 +液 固 +液反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO+2HCl=CaCl +HO+2+O322原理COMnO 2或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+2HCl=ZnCl 2+H22儀器見課本發(fā)生裝置同 CO2 收集裝見課本裝置置排水或向下排氣法用帶火星的木條, 伸進點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶 , 若木條復燃 ,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍色，則該氣體是氫氣是 CO2。收集排水法 ( 不易溶于水 ) 排水法 ( 難溶于水 )瓶口向上

19、排空氣法瓶口向上排空氣法瓶口向下排空氣法( 密度比空氣大 )方法( 密度比空氣大 )( 密度比空氣小 )（不能用排水法收集）用帶火星的木條, 平放用拇指堵住集滿氫氣用燃著的木條, 平放在驗滿在集氣瓶口 , 若木條復的試管口； 靠近火焰,集 氣 瓶 口 , 若 火 焰 熄( 驗純)燃 , 氧氣已滿 , 否則沒移開拇指點火若 “噗”的滅 , 則已滿；否則沒滿滿一聲，氫氣已純；若有尖5最新資料推薦銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放檢查裝置的氣密性( 當用第一種藥品制取時以下要注意 )檢查裝置的氣密性試管口要略向下傾要斜 ( 防止凝結(jié)在試管口長頸漏斗的管口插入液面下；檢查裝置的氣密性的小水珠倒流入

20、試注意管長頸漏斗的管口要底部使試管破裂 )點燃氫氣前，一定要事項檢驗氫氣的純度（空氣插入液面下；加熱時應(yīng)先使試管均勻受不能用排水法收集中，氫氣的體積達到總熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧體積的 4%74.2%點燃氣會爆炸。）后 , 先撤導管后撤酒精燈 ( 防止水槽中的水倒流 , 使試管破裂 )16、 一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途( 通常狀況下 )點燃1、 供呼吸2、 煉鋼 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）無 色 無 味 的 氣點燃3、 氣焊氧氣體 , 不 易 溶 于（注：O 具有（O）2水 , 密度比空氣助燃性，但2略大不具有可燃性，不

21、能燃燒。）CO + H O =H CO（酸性）1、用于滅火（應(yīng)2223無 色 無 味 的 氣（ H2CO3 = H 2O + CO2）（不穩(wěn)定）用其不可燃燒，二 氧 體，密度大于空CO + Ca(OH) =CaCO +HO（鑒別 CO）也不支持燃燒化 碳氣，能溶于水，22322CO +2NaOH=NaCO + HO的性質(zhì)）（CO2） 固體的 CO叫“干232高溫2氧化性： CO2 + C = 2CO2、制飲料、化冰”。高溫2肥和純堿3CaCO = CaO + CO （工業(yè)制 CO2）可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）一 氧無色無味氣體，還原性：1

22、、 作燃料密 度 比 空 氣 略CO + CuO = Cu + CO 2化 碳2、 冶 煉 金小，難溶于水，3CO + WO = W + 3CO2（CO）3屬有毒氣體3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1. 常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。6最新資料推薦2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、 CuO、 Fe3O4、 C、FeS（硫化亞鐵）2+藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含

23、 Cu 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色： 硫磺（單質(zhì)S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）2+綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： NH3( 此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍色 ) 、SO2、有臭雞蛋氣味： H2S3. 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀： Cu(OH)紅褐色沉淀： Fe(OH)323沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

24、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶性的堿4. 酸和對應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系： 能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O （H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K 2SO3 + H 2OH 2SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H 2O （H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O）能溶于水的非金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H 20 = H 2CO3SO2 + H 2

25、O = H2SO3SO + H O = H SON 0 + H O = 2HNO32242523( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色 )5. 堿和對應(yīng)的金屬氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl 2+ H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2HCaO + 2HCl = CaCl 2+ H 2OCa(OH) + 2HCl = CaCl2+ 2H22O2O能溶于水的堿 性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的可溶性堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOHBaO + H2O = Ba(OH)2N

26、a2O +H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2= MgO + H 2OCu(OH)2= CuO + H 2O2Fe(OH)3 = Fe 2O3 + 3H 2O2Al(OH)3= Al 2O3 + 3H 2O一、解答實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗氣體中有無水蒸氣，7最新資料推薦有則顏色由白色藍色) 等。除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO2）、Na

27、OH溶液、KOH溶液、堿石灰等除 HCl 氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：將 CO點燃燒掉；若為 SO2、NO2則用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并

28、用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取氣體中常見的要除去的雜質(zhì)：1、制 O 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl ，鹽酸酸霧）（用稀硫酸則沒此雜質(zhì)）3、制 CO2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H 2O）、氯化氫氣體（ HCl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl 2固體、堿石灰（主要成份是

29、NaOH和 CaO）、生石灰、無水CuSO( 并可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白4色藍色 ) 等除 HCl 氣體的試劑： AgNO溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、 NaOH3溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、 堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用來驗證混合氣體里含有某種氣體的實驗方法1、有 CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2 的驗證方法： （先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體

30、通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。3、有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、設(shè)計實驗1 、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論8最新資料推薦將蠟燭點燃， 在火焰上方罩一個干燒杯內(nèi)壁有小水珠證明蠟燭有燥潔凈的燒杯生成氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有石灰水的燒杯碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論把兩支蠟燭放到具有階梯的架階梯下層的蠟證明 CO2

31、具有不支持上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭先滅，上層燃燒和密度比空氣燭，再沿燒杯壁傾倒CO2的后滅。大的性質(zhì)三、解答計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì) ）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 100%溶液質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)某元素質(zhì)量分數(shù) = 100%化合物的相對分子質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù) =元素質(zhì)量 100%混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分數(shù)

32、= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知、求是什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式在對應(yīng)位置列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量9最新資料推薦列出比例式，并求解簡明寫出答案。一、物質(zhì)的分類：金屬： Fe、 Cu、 Mg 、 Al單質(zhì)稀有氣體： He、 Ne、 Ar固態(tài)非金屬：C、 S、 P非金屬氣態(tài)非金屬：H2 、O2 、 Cl 2、 N 2純凈物酸性氧化物： CO 2、 SO2、 SO3氧化物堿性氧化物可溶： K 2 O、 Na2O、 BaO 、

33、 CaO難溶： CuO、 Fe2O3、 MgO其它氧化物： H 2O、 CO 、 Fe3O4化合物酸無氧酸： HCl 、 H2 S含氧酸： H2 SO4 、 HNO 3、 H 2 CO3、 H3PO4物質(zhì)可溶堿： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2堿難溶堿： Cu(OH) 2 、 Fe(OH) 3、 Mg(OH) 2+、NO 3-、SO42-鹽可溶鹽： K、Na 、NH 4(除 BaSO4 )、Cl難溶鹽： AgCl 、 BaSO 4、 CaCO3、 BaCO 3、 Ag 2CO 3-(除 AgCl)混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化

34、學性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）1單質(zhì)：1）金屬：氧氣氧化物金屬 +酸鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）0+2鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe Fe2）非金屬+ 氧氣 氧化物2氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：水酸酸性氧化物 +堿鹽 + 水（可溶性堿）堿性酸性2）堿性氧化物：氧化物氧化物水堿（可溶性堿）堿性氧化物 +酸鹽 +水3）水：酸性氧化物酸堿水+堿性氧化物堿（可溶性堿）3酸：CuSO4 CuSO4 5H2O鹽石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸 +堿性氧化物鹽 +水堿鹽 +水鹽酸 +鹽（可溶

35、反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、4堿：石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）堿 + 酸性氧化物鹽 +水（可溶性堿）酸鹽 +水鹽鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5鹽：金屬鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、鹽 +堿鹽 +堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）10鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）酸鹽H2 O）H 2O）最新資料推薦三、化學反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)： （有單質(zhì)時化合價改變）單質(zhì) +單質(zhì)化合物Mg + O 22P + O單質(zhì) +化合物化合物C + CO 2 化合物 +化合物化合

36、物CaO + H 2 O CuSO 4 + H 2O 2）分解反應(yīng)： （有單質(zhì)時化合價改變）氧化物分解H2O HgO 酸分解H 2CO 3 鹽分解KMnO 4KClO 3 CaCO3CuSO4 5H2O Cu2 (OH) 2CO 3 3）置換反應(yīng)： （化合價一定改變）金屬 +酸鹽 +氫氣（ H 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HClAl + H 2SO4金屬 +鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3金屬氧化物 +H 2( 或 C) 金屬 +水 ( 或 CO 2)CuO + H 2C + Fe 2O3 4）復分解反應(yīng)： （化合價一定不變）

37、堿性氧化物 +酸鹽 +水Fe2O3 + HCl CuO + H 2SO4酸 +堿鹽 +水NaOH + H 2SO4Fe(OH) 3 + HCl 酸 +鹽鹽 +酸（可溶反應(yīng)物能生成、H 2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2 O）H 2SO4 + BaCl 2HCl + CaCO 3堿 +鹽堿 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH) 2 + Na 2 CO3NaOH + FeCl 3 鹽 +鹽鹽 +鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl 2 + K 2CO3Ba(NO 3)2 + Na2 SO4 不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物 +CO 金屬 +CO 2Fe2 O3

38、+ CO 堿 +酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）NaOH + CO 2 有機物 +O2 H 2O+CO2C2 H5 OH + O2 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在 2Mg+CO 2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。常見的原子團及其化合價：+1- 1- 2- 2- 1NH 4ClNaOHH 2SO4H2CO 3HNO 3銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中 N 為- 3 價；硫酸根中 S 為 +6 價；碳酸根中 C 為 +4 價；硝酸根中 N 為+5價。四、金屬活動性順序和復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1. 金屬活動性順序：KCa Na Mg AlZnFe Sn Pb(H) Cu