2.2.1化學選修三第二章第二節(jié)

1、第二節(jié) 分子的立體結構 第一課時,共價鍵,鍵,鍵,鍵參數(shù),鍵能,鍵長,鍵角,衡量化學鍵的穩(wěn)定性,描述分子的立體結構的重要因素,成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱,成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡面對稱,一、形形色色的分子,H2O,CO2,NH3,CH2O,CH4,P36形形色色的分子,同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結構卻不同，什么原因？,直線形,V形,同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結構也不同，什么原因？,三角錐形,平面 三角形,1.價層電子對: 是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。,二、價層電子對互斥理論（VSEPR）,二、價層電子對互斥理

2、論（VSEPR）,2、價層電子對數(shù)確定方法,(1) 鍵電子對數(shù),即所連原子數(shù),=(中心原子價電子數(shù)-與之連接原子缺電子總數(shù))/2,=(a-xb)/2,注：中心原子為主族元素時： a 為中心原子的價電子數(shù),x 為與中心原子結合的原子數(shù),b 為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù),(2) 中心原子上的孤電子對數(shù),C,4,0,N,4,4,5,O,6,4,4,3,3,2,2,1,2,4,CO2,C,4,2,2,0,2,中心原子上的孤電子對數(shù) =(中心原子價電子數(shù)-與之連接原子缺電子總數(shù))/2,鍵電子對數(shù)：即所連原子數(shù),P,4,1,S,3,1,3,2,P,4,1,S,3,1,對于陽離子來說，a為中心原

3、子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，其他不變,N,4,0,4,O,4,1,S,3,1,對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)，其他不變,N,4,0,C,3,0,練習：確定CH4、BF3、CS2、CH2O、SO32-價層電子對數(shù),3,3.VSEPR基本要點: 分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果。,二、價層電子對互斥理論（VSEPR）,二、價層電子對互斥模型（VSEPR）,4.價層電子對數(shù)與互斥模型,直線形,平面 三角形,四面體,雙三角錐,八面體,5、分子空間構型與VSEPR模型的關系,在VSEPR模型中，把孤電子對所占方向忽略后所得的幾何體就是分子的空間構型。,1,3,平面三角形,V形,0,3,平面三角形,平面三角形,1,4,四面體形,三角錐形,2,3,3,3,0,3,平面三角形,平面三角形,2,0,2,直線形,直線形,直線形,平面 三角形,四面體 形,直線形,平面三角形,V形,四面體形,三角錐形,V形,1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO2 3、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4