常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別.ppt

1、常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別,復(fù)習(xí)目標(biāo),1、掌握物質(zhì)的鑒別方法及能進(jìn)一步進(jìn)行物質(zhì)鑒別； 2、掌握鑒別物質(zhì)的步驟； 3、注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性。,1、如何證明某一溶液是鹽酸溶液？ 1）滴加 ，如果 ，則原溶液為酸,或加入 產(chǎn)生 的為酸。 2）取樣品滴加 產(chǎn)生 ，原溶液中有Cl溶液為鹽酸。 2、如何區(qū)別失去標(biāo)鑒的鹽酸溶液和硫酸溶液？ 取樣品滴加 ,產(chǎn)生 的原物質(zhì)是H2SO4，則另一種為鹽酸。（注：不能用AgNO3鑒別；因?yàn)锳g2SO4微溶）,石蕊,變紅色,可燃性氣體,n或Fe等金屬,AgNO和HNO3,白色沉淀,BaCl2溶液,不溶于稀硝酸的沉淀,物質(zhì)鑒別方法： 1、用物理方法： 藍(lán) 色 溶 液 黃 色 溶 液

2、藍(lán)色不溶物 紅褐色不溶物 白色不溶物 打開(kāi)盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是 片狀白色固體露置在空氣中潮解的是 黑色粉末 紅色粉末 紅色光亮的金屬 溶于水產(chǎn)生大量熱,BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,NaOH,濃H2SO4、CaO、NaOH等,CuSO4等銅鹽溶液,FeCl3等鐵鹽溶液,Cu(OH)2,Fe(OH)3,濃鹽酸,CuO、MnO2、C,Fe2O3,Cu,2、用化學(xué)方法,1 滴加石蕊試液 試劑變紅 2 加Zn、Fe等金屬 產(chǎn)生可燃性氣體,滴加酚酞試液 試液變紅,滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀,滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀,滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2

3、 白色沉淀,火焰上方罩干燥小燒杯 有水珠出現(xiàn),點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng) 白色沉淀,澄清石灰水 變渾濁,帶火星木條 復(fù)燃,白色無(wú)水硫酸銅粉末 變藍(lán)色,滴加NaOH，微熱，濕潤(rùn)的 變藍(lán)色 紅色石蕊試紙,例1 現(xiàn)有四瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鑒別它們？,法一：1）取四種溶液少量于試管中，分別滴加BaCl2溶液， 若產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)是Na2CO3、 Na2SO4。無(wú) 現(xiàn)象的原物質(zhì)是NaCl、NaNO3 2）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體的原物 質(zhì)是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的原物質(zhì)是Na2SO4 3）在第一實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象的兩溶液重新取樣品加

4、入 AgNO3、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，則原物質(zhì)是NaCl、 NaNO3 法二：1）取樣品加入硝酸,有氣體產(chǎn)生的是Na2 CO3、對(duì)另 三支沒(méi)有明顯現(xiàn)象的試管中滴加BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀 的原物質(zhì)是Na2SO4 2)另二種未知溶液重新取樣品滴加AgNO3、HNO3， 產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)是NaCl,無(wú)現(xiàn)象的原物質(zhì)是硝 酸鈉,法一：）取樣品，滴加紫色石蕊試液，使溶液變紅 色的原物質(zhì)是酸，另兩種無(wú)現(xiàn)象的原物質(zhì)為鹽 ）重新取樣品，滴加BaCl溶液，酸中產(chǎn)生 白色沉淀的是H2SO4 ，無(wú)現(xiàn)象的原物質(zhì)是鹽 酸，鹽中出現(xiàn)白色沉淀的是NaSO，無(wú)現(xiàn)象 的是NaCl 法二：上述滴加試劑的順序調(diào)換,例3 用一

5、種試劑，如何區(qū)別？ 稀鹽酸、NaOH、NaCl溶液 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 Na2CO3、CaO、CaCO3固體粉末。,（4）用水。能溶解的是Na2CO3；與水反應(yīng)并放熱的是CaO；不能溶解的是CaCO3。,（1）用紫色石蕊試液。顯紅色的是稀鹽酸；顯藍(lán)色的是NaOH； 不變色（紫色）的是NaCl。,（2）用鹽酸。有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3；有無(wú)色氣體產(chǎn)生的 是Na2CO3；無(wú)明顯變化的是Na2SO4。,（3）用Na2CO3溶液。無(wú)明顯變化的是 NaOH；有白色沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)2；有氣體產(chǎn)生的是H2SO4。,例4、以下兩組失

6、去標(biāo)鑒的無(wú)色溶液，不用任何試劑如何鑒別？ K2CO3、BaCl2、NaCl、濃鹽酸 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液,（1）打開(kāi)瓶蓋，看到有白霧的是濃鹽酸；另三種各取少量，分別滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體的是K2CO3；另二種取少量滴加K2CO3 ，有沉淀產(chǎn)生的是BaCl2，剩下的是NaCl。,（2）各取少量樣品，滴加酚酞試液，變紅的是氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，不變色的是稀鹽酸和稀硫酸； 分別取少量稀鹽酸和稀硫酸，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸 分別取少量氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀的是氫氧化鈣，無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈉,思路點(diǎn)撥 對(duì)較多種物質(zhì)（如為固體

7、一般還需要先取少量配成溶液）的鑒別的一般思路： 觀察顏色 滴加試劑分組 分組滴加試劑逐一鑒別,例5 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四種溶液，不用任何試劑，能否鑒別出來(lái)？,分析：,無(wú)色,白,白,無(wú)色,例6 有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3、CuSO4中的一種或幾種組成，為鑒定其成份，做如下實(shí)驗(yàn)： 1）將該粉末溶于足量的水中，發(fā)現(xiàn)下層有白色不溶物，上層溶液無(wú)色澄清； 2）過(guò)濾后滴加足量的稀HNO3，發(fā)現(xiàn)白色不溶物部分溶解。 則該混合物的組成可能為 。,答案： （1） BaCl2、Na2SO4、 CaCO3； （2） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4； （3） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3。,小結(jié)： 1、掌握基本現(xiàn)象（特殊顏色或氣味、沉淀、氣體）是尋找解題突破口的關(guān)鍵； 2、當(dāng)用一種試劑鑒別幾種物質(zhì)時(shí)，一般用到 水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、 Ba(OH)2等； 3、當(dāng)不用任何試劑時(shí)，先嘗試用物理方法（看顏色、聞氣味），再用兩兩混合的方法，或用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)去鑒別其他的物質(zhì)。,思考題： A、B、C是初中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下變化的關(guān)系： 單質(zhì)乙 1）若單質(zhì)甲為黑色固