課題二__金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時)導(dǎo)學(xué)案

1、課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）導(dǎo)學(xué)案 主備人： 審核人：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、知識準(zhǔn)備對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”交流學(xué)習(xí)1小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?精講點(diǎn)撥根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，鋁在常

2、溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑實驗探究1學(xué)生分組完成課本10-11頁中活動與探究。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2思考與討論（1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序。 精講點(diǎn)撥我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較3、（1）比較能與

3、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。（2）試寫出兩個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 4、學(xué)生完成課本12頁中實驗，填寫下表。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論：（1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？四、達(dá)標(biāo)測試1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描

4、寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ）A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ）A B C D3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 4、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 4、小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只

5、提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ）鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng)4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ）A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空

6、氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 選做題7、小明

7、選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/鋁絲消失的時間/s32050062030063080（1） 寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 實驗和標(biāo)明該反應(yīng)快慢與 有關(guān)（3） 能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是 和 （4） 如果把實驗中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍 （5） 該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？ 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能用金屬活動性順序解

8、釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷二、知識準(zhǔn)備熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)1 分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出其反應(yīng)類型2寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。3寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。4閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，在下面的橫線上默出金屬活動性順序表。 交流學(xué)習(xí)小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。精講點(diǎn)撥在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

9、而是產(chǎn)生水等3、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬5.鐵與酸和其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時，生成化合物中鐵元素只能顯+2價。四、達(dá)標(biāo)測試1下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是（）ACu、Fe、ZnBAl、Mg、Zn CZn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）A. 甲銅乙 B銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅

10、之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ）A.鐵 B鎂 C銀 D銅5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物)

11、 把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來十分相仿的諾貝爾獎?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這個反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。五、能力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是( )A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好

12、將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動性比銅 （填強(qiáng)或弱）；請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成該表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動性順序： （2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 試舉出實例（可用化學(xué)方程式表示） （3）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物 中置換出來。試舉出實例（可用化學(xué)方程式表示） （4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸

13、發(fā)生置換反應(yīng)時生成 或 跟氫氣（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成 價的鐵的化合物2、下列每組金屬是按活動性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（ ）AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Te、Cu DPt、Pb、Na3. 有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )AXyZ BXZy， CZy X DZXy，4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（ ）A鹽酸 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D

14、白酒5、比較銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6.沈括在 夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為 ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 。7、除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）（1）Cu(Zn) （2）ZnSO4(CuSO4) 選做題8人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價