溶液中的離子平衡圖像相關(guān)問題(含答案含解析非常全)

1、 ） c（ H+） c（ OH ）最新資料推薦與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題1、（2012?江蘇）25時(shí)，有 c（CH3COOH ）+c（ CH3COO ）=0.1mol ?L 1 的一組醋酸、 醋酸鈉混合溶液， 溶液中 c（CH3COOH ）、c（ CH3COO ）與 pH 的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A pH=5.5 的溶液中： c（CH3COOH ） c（CH3COOBW 點(diǎn)所表示的溶液中：c（ Na+） +c（ H +）=c（CH3COOH ） +c（ OH ）CpH=3.5 的溶液中： c（Na+） +c（ H+） c（ OH ） +c（ CH3COOH ）=0.

2、1mol ?L 1D向 W 點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略） ：c（H +）=c（CH3COOH ）+c（ OH ）2、（2015?撫州模擬） 25時(shí) 0.1mol/L 的硫化鈉含 S 組份 %（以物質(zhì)的量計(jì)算）分布圖如下，下列結(jié)論正確的是A 當(dāng) c（HS ） c（ S2 ）時(shí)，溶液一定顯酸性B當(dāng) pH=7 時(shí)，溶液中有 c（Na +） =c（ HS）+2c（S2 ） +c（ H2 S）C當(dāng) 4 pH 時(shí)，向其中滴加0.1mol/L CuSO 4 都有 CuS 沉淀（ Ksp （ CuS） =6.3 10 36）D當(dāng) pH=9 時(shí)，溶液中有c（

3、H+）=c（OH ）+c（HS ）3、（2009?包河區(qū)校級(jí)模擬）右圖是一水溶液在pH 從 0 至 14 的范圍內(nèi) H2CO3 、HCO 3、CO 32 三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A 人體血液的pH 約為 7.4，則 CO2 在血液中多以 HCO3 形式存在B在 pH 為 10.25 時(shí)，溶液中c（HCO 3 ）=c（CO3 2 ）C若用 CO 2 和 NaOH 反應(yīng)制取 Na 2CO3 ，溶液的 pH 必須控制在12 以上D此圖是 1.0mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線4、（ 2015?浙江模擬）某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石

4、酸簡寫成H 2A ，下列有關(guān)敘述正確的是A 等體積等濃度的NaOH 溶液與 H2A 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH 2A 溶液在不同pH 環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C溶液的 pH=4.5 時(shí)，存在如下關(guān)系：c（ Na+） c（ HA ） c（ A 2 ） c（H +） c（OH ） 7.5D已知HClO 的電離平衡常數(shù)為10將少量H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+ClO HClO+HA 5、（ 2012?北京）6、（ 2015?奉賢區(qū)二模）能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH 值相對(duì)穩(wěn)定這種溶液

5、稱為緩沖溶液例如：人體血和 H 2CO3 等微粒形成的平衡體系，使得血液pH 能穩(wěn)定在 7.4 0.05某同學(xué)取 19ml 0.2mol/L 的 NaH 2PO4 溶液， 81ml 0.2mol/L液中 HCO 3的 Na2HPO4溶液混合，配制 0.2mol/L PH=7.4 的磷酸緩沖溶液已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4 ?H+HPO42 ，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：1最新資料推薦7、（ 2015?臺(tái)州校級(jí)模擬）磷酸（H3 PO4）在水中可分三步電離，能夠以H 3PO4、H 2PO4 、 HPO42 、PO4 3 等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH 發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的

6、物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)（分?jǐn)?shù)分布）也可能發(fā)生變化圖1 是某濃度 H3 PO4 溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化曲線用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4 溶液，繪得滴定曲線如圖2下列說法不正確的是、 HPO 2 、 PO 3 不能大量共存， 0.01mol?L 1溶液中 c（ H ） c（H） c（ HPO 2）A 從圖 1 可知 H 3PO444NaH 2PO42PO43PO44BPO43 +H2O?0H+HPO 42 的平衡常數(shù)為 101.72C從 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的反應(yīng)為 H 2PO4+OH =HPO4+H2O，可以選用 pH 計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無需添加指示劑D在 N

7、a 2HPO4 溶液中存在c（ Na+） +c（ OH ） =c（ H+） +c（PO43 ） +2c（ HPO42 ）+3c （H 2PO4 ）+4c（H 3PO4）第 8 題圖8、（ 2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（ PO4）2 等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（3）磷的重要化合物 NaH 2PO4 、Na2HPO4 和 Na3PO4 可通過 H 3PO4 與 NaOH 溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù) （平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與 pH 的關(guān)系如圖所示為獲得盡可能純的NaH2 PO4，pH 應(yīng)控

8、制在；pH=8 時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 9、（ 2015?石家莊一模）高鐵酸鉀（K 2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景（1）濕法制備K 2FeO4：在 KOH 溶液中，用KC1O 直接氧化 Fe（NO 3） 3 即可制得K 2FeO4該反應(yīng)的離子方程式為（2）測(cè)定 K 2FeO4：樣品純度：i稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉NaCr （OH ）4溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii 將所得鉻酸鈉（ Na2CrO4）溶液酸化；iii 在所得 Na2C

9、r2O7 溶液中加入8 9 滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol L 1（ NH4）2 Fe（ SO4）2 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為 V mL 整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：i+FeO4=Fe（ OH） 3（ H 2O）3+CrO4Cr（ OH） 42 +2+ii 2CrO42+2H + Cr2 O72 +H 2O22+3+3+7H2Oiii Cr2 O7+6Fe +14H2Cr +6Fe配平方程式 i； 利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為（用含字母的代數(shù)式表示） （3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體25時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示：pH=2.2 時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度

10、的大小關(guān)系為；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽， pH 應(yīng)控制在已知 H3FeO4+的電離常數(shù)分別為： K 1=2.51 10 2，K 2=4.16 10 4，K 3=5.01 108 ，當(dāng) pH=4 時(shí)，溶液中向 pH=6 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K 2FeO4 為正極，溶有 LiPF 6 的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)工作時(shí)Li +通過電解質(zhì)遷移入 K 2FeO4 晶體中，生成 K 2Li x FeO4該電池的正極反應(yīng)式為2最新資料推薦10、（2015?杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機(jī)酸，葡萄酒的pH 主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄

11、酒pH 約為 2.9 3.8常溫下，酒石酸（用 H2 T 表示）水溶液中三種微粒所占分?jǐn)?shù)（a）與 pH 關(guān)系如圖所示下列表述不正確是+ 3A 常溫下， H 2T ?H +HTKa=10B當(dāng) HT 和 T2 物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中水電離出的H +濃度大于純水中 H+的濃度C當(dāng)葡萄酒的 pH 為 3.7時(shí)，HT 所占分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，此時(shí)葡萄酒中c（ H2 T） c（ T2 ）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、（2012?廣州校級(jí)三模）常溫下，向10mL H 2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A H 2A 是二

12、元弱酸B當(dāng) 0 mL V（ NaOH）20 mL 時(shí)，一定有： c（ OH ）+c（HA ）+2c（ A2 ）=c（Na+）+c（ H+）C當(dāng) V （ NaOH ）=10 mL 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+） c（HA ） c（H+） c（ A 2 ） c（OH ）D當(dāng) V （ NaOH ）=20 mL 后，再向溶液中加水稀釋， c（H +）減小， c（ OH ）也減小12、（ 2015?臺(tái)州一模）在25時(shí)，向 10mL0.01moL L 1NaCN 溶液滴加入 0.01moL L 1 的鹽酸，滴定曲線如圖1 所示， CN 1、HCN 濃度所占分?jǐn)?shù)（ ）隨 pH 變化的關(guān)系如圖2

13、所示，下列表述正確的是A b 點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（ CN ） c（ Cl ） c（ HCN ） c（ OH ） c（ H+）Bd 點(diǎn)溶液垂直的關(guān)系：c（ Na+） +c（ H+）=c（HCN ） +c（ OH ）+2c（CN ）C圖 2 中的 e 點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1 中的 c 點(diǎn)D在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小13、（2009?平邑縣校級(jí)模擬）常溫下在20mL0.1mol/LNa 2 CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL ，溶液的 pH 逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2 因逸出未畫出

14、），如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）用等式表示Na2 CO3 溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系：（2）寫出 Na2CO3 溶液中加入少量鹽酸的離子方程式（3）當(dāng)混合液的pH=時(shí)，開始放出 CO2 氣體（4）在 20mL 0.1mol/LNa2CO3 溶液中加入 BaCl 2 粉末 3.328 10 7 g 時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X ，則 K SP（ X ）=3最新資料推薦14、（ 2014 秋 ?榕城區(qū)校級(jí)期中）磷酸（H 3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化曲線如圖：從圖 1 中推斷 NaH2PO4 溶液呈性（填 “酸”、 “堿”或 “中”），這說明在 Na3PO4 溶液中，

15、c（ Na +）/c（PO43 ）3（填 “”“=”“）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH 溶液后， c（Na+） /c（ PO43 ）的值減小，原因是羥基磷灰石 Ca 5（PO4） 3OH 是一種重要的生物無機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH） 2+3H 3PO4=Ca5（PO4） 3OH+9H 2O如圖 2 是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L ， pH=10.0 條件下，反應(yīng)前10min 內(nèi)磷酸的沉淀速率15、（2009?淮陰區(qū)校級(jí)模擬）磷酸（H 3PO4）在溶液中能夠以 H、H、HPO 2 、和 PO3 四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH 發(fā)生變3PO42P

16、O444化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)也可能發(fā)生變化下圖是H3PO4 溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化曲線：（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出 c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式（2）向 Na3PO4 溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH 從 9 降到 6 的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為當(dāng) pH=7 時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH 離子除外）是（3）從圖中推斷NaH2PO4 溶液呈性（填 “酸”、 “堿”、或 “中 ”），其原因是（4）在 Na3 PO4 溶液中，3（填 “ ”、“”、或 “”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH 溶液后，的值減小，原因是4最新資料推

17、薦16、（ 2010 秋?紅崗區(qū)校級(jí)期末）草酸（ H2C2O4 ）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H 2C2O4、 HC 2O4 、 C2O42 ，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)） 隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示：（1）圖中曲線 1 表示的分布系數(shù)變化；曲線3 表示的分布系數(shù)變化現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的下列溶液： Na 2C2 O4NaHC 2O4 H2 C2O4 （ NH4）2 C2 O4 NH 4HC2O4 已知 NaHC 2O4 溶液顯酸性（2） Na2C2 O4 溶液中， c（ Na+） /c（C2O42 ）2 （填 “ ”、“=”、“ ”），原因是（用離

18、子方程式表示） （3）常溫下，向 10mL 0.1mol/L H2 C2O4 溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，隨著 NaOH 溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na+） =2c（ C2O42 ）+c（ HC2O4 ）時(shí)，溶液顯性（填 “酸”、 “堿”或 “中 ”），且 V（ NaOH ）10mL （填 “ ”、 “=”或“ ”）（4）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是A 溶液中， c（ C2 O42 ） c（ H 2C2O4）B溶液中， c（H 2 C2O4） +c（OH ） =c（ C2O42 ）+c（H +）C溶液中都符合+2c（NH 4 ）+c（H ）=c（ HC2 O4 ）+2c

19、 （C2 O4 ） +c（ OH）D五種溶液都符合 c（ H2 C2O4）+c（HC2O4 ）+c（C2O42 ） =0.1mol?L 1（5）五種溶液中 c（H2C2 O4）由大到小排列的順序是（6）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2 42MnO4+=CO2 +Mn2+2O+HH O（7）稱取 6.0g 含 H 2 C2O4 ?2H2O、KHC 2O4 和 K 2SO4 的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液量取兩份此溶液各25mL ，分別置于兩個(gè)錐形瓶中第一份溶液中加入2 滴酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至 20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMn

20、O 4 溶液滴定，滴定終點(diǎn)如何判斷當(dāng)加入 16mL0.10mol/L酸性 KMnO 4 溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全 則原試樣中 H2 C2O4 ?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為， KHC 2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為如果用 0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)則測(cè)得的 KHC 2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填 “偏高 ”“偏低 ”或“無影響 ”）17、（ 2006?廣東）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、 Pb（OH ） 、Pb（OH ）2、Pb（OH ）3-、Pb（ OH） 42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù) 隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下圖所示：（1）Pb（ NO3）溶

21、液中，_2（填“”“”或“c(HCO 3-)c(NH 2COO )c(CO 32-)B不同 pH 的溶液中存在關(guān)系：c(NH 4) c(H ) 2c(CO32-) c(HCO3-)c(NH 2 COO ) c(OH )C隨著 CO2 的通入，不斷增大D在溶液 pH 不斷降低的過程中，有含NH2 COO 的中間產(chǎn)物生成2、（2011?福建） 25 時(shí)，在含有Pb2 、Sn2 的某溶液中，加入過量金屬錫 (Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)Pb2 (aq) ? Sn2 (aq)Pb(s)，體系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2

22、 )增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后， c(Pb2 )變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2 )增大，說明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2.23、常溫常壓下，將a mol CO 2 氣體通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是A 當(dāng) a2b 時(shí)，隨著 CO 2 氣體的通入，溶液中由水電離出的c（ H ）有如上圖變化關(guān)系B當(dāng) a b 時(shí)，所得溶液中存在：c（OH ） c（CO32-） c（ H ） c（ H2CO 3）C當(dāng) 2a b 時(shí)，所得溶液中存在：c（Na ） c（CO 32- ） c（ OH ） c（HCO 3 ） c（

23、H ）D當(dāng) 1/2 a/b 1 時(shí)，所得溶液中一定存在：c（ Na ） c（ CO 32-） c（HCO 3 ） c（H 2CO3 ）4、（ 2013?福建）NaHSO3 溶液在不同溫度下均可被過量KIO 3 氧化，當(dāng) NaHSO3 完全消耗即有 I 2 析出，依據(jù) I 2 析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率將濃度均為0.020mol?L 1NaHSO3 溶液（含少量淀粉） 10.0mL 、 KIO 3 （過量）酸性溶液40.0mL 混合，記錄 1055間溶液變藍(lán)時(shí)間， 55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A 40之前與 40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化

24、趨勢(shì)相反B圖中 b、c 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3 反應(yīng)速率相等C圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3 反應(yīng)速率為 5.0 10 5mol?L1?s 1D溫度高于 40時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑5、（ 2008?廣東）已知 Ag2SO4 的 K W 為 2.0 103，將適量 Ag2SO4 固體溶于 100mL 水中至剛好飽和，該過程中Ag+和 SO32 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和Ag2SO4 溶液中 c（Ag +）=0.034mol?L 1）若 t1 時(shí)刻在上述體系中加入100mL，0.020 mol?L 1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1 時(shí)刻后 Ag +和 SO42 濃度

25、隨時(shí)間變化關(guān)系的是A BCD9Cu2+、Mn 2+、 Fe3+作用下的降解速率依次減小最新資料推薦6、（2014?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）已知常溫下 Ca（ OH）2 的 K SP 為 5.6 10 6，在常溫下將適量 Ca（ OH ）2 固體溶于 100mL 水中至剛好飽和，該過程中 Ca2+和 OH 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖 飽和 Ca（ OH）2 溶液中 c（ Ca2+）=1.11810 2mol?L 1 若 t1 時(shí)刻在上述體系中加入 100mL 0.020mol?L 1 CaCl2 溶液，下列示意圖中，能正確表示 t1，時(shí)刻后 Ca2+和 OH 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是A BCD7、一定條件下

26、，Cu2+、Mn 2+、 Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是A該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)BCu2+、Mn 2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為01mmolL lCFe3+不能提高乙酸降解速率D相同條件下，乙酸在8、含 MgCl 2、AlCl 3 均為 n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至過量。加入NaOH 的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH 見右表）離子Mg 2+Al 3+物質(zhì)Al(OH) 3開始沉淀 pH8.933.56開始溶解 pH8.04完全沉淀 pH10.924.89完全溶解 pH12.04

27、10最新資料推薦Keys與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題1、解：A 由圖可知， pH=4.75 時(shí)，c（CH3COOH ）=c（CH3COO ）=0.05mol/L ，pH=5.5 時(shí)，酸性減弱，結(jié)合圖象可知， 溶液中 c（CH3COOH ）降低，溶液中 c（ CH3COO ）增大，則所以 c（ CH3COO ） c（ CH3COOH ），故 A 錯(cuò)誤；B由圖可知， W 點(diǎn)所表示的溶液中c（CH3COOH ）=c（ CH3COO ） =0.05mol/L ，溶液中電荷守恒c（ Na+）+c（ H+）=c（ CH3COO ）+c（ OH），所以 c（Na+） +c（H+ ）=c（CH3COOH ）+c（

28、 OH），故 B 正確；C溶液中 c（CH3COOH ）+c（CH3COO ） =0.1mol?L 1，電荷守恒有 c（ Na+）+c（ H+）=c（CH3COO ） +c（OH），所以 c（ Na+）+c（ H+） c（ OH ） +c（CH3COOH ） =0.1mol ?L 1，故 C 正確；D通入 0.05molHCl ，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當(dāng)于CH3COOH 、HCl 、NaCl 混合溶液，溶液中氫離子源于 HCl 電離、 CH3COOH 、水的電離，溶液中c（ H+）=c（ CH3COO ） +c（ OH） +c（HCl ），溶液中 c（ CH3

29、COO ） +c（ HCl ） c（ CH3COOH ），不可能得出 c（H+ ）=c（CH3COOH ） +c（ OH ），故 D 錯(cuò)誤；故選 BC2、解： A 、當(dāng) c（HS ） c（ S2）時(shí)，圖象分析可知溶液中只存在NaHS 、 Na2S，S2+H2O ?HS+OH ， 12 PH6.5 時(shí)， c（ HS） c（ S2），溶液可以顯酸性或堿性，故A 錯(cuò)誤；B、當(dāng) pH=7 時(shí)溶液呈中性，c（H+） =c（ OH ），硫元素存在微粒為HS和 H2S ，依據(jù)溶液中電荷守恒：c（ H+） +c（ Na+）=c（HS）+2c（ S2） +c（OH ），計(jì)算得到c（Na+ ）=c（HS） +2c

30、（S2），故 B 錯(cuò)誤；C、12 PH 4，溶液中存在微粒HS，H2S ，滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液，設(shè)溶液體積1L ，HS為 x ，H2S 濃度 0.1x，HS+Cu2+=CuS+2H+ ， H2S+Cu2+=CuS +2H+ ，x0.1mol/L ，銅離子過量，溶液中過量的銅離子濃度為c（ Cu2+ ） =（ 0.1x ） mol/L ，依據(jù)Ksp 計(jì)算溶液中 c（S2） = 10 5mol/L ，所以溶液硫離子全部沉淀，溶液中一定生成硫化銅沉淀，故C 正確；D、當(dāng) pH=9 時(shí)，溶液全部是NaHS，依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得到：c（H+） +c（ Na+） =c（ HS） +2c（ S2） +c（OH ），物料守恒為：c（ Na+）=c（HS） +2c