九年級化學上學期第二次月考試卷含解析新人教版1

1、2015-2016學年山東省棗莊十五中九年級（上）第二次月考化學試卷一、選擇題（每題2分，共16分）1下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是（）a插入燃著的木條b觀察氣體顏色c聞氣體的氣味d倒入澄清石灰水2丙烷（分子式為c3h8）燃燒的化學方程式為：c3h8+5o2xco2+yh2o，其中x、y分別為（）a1 5b3 8c1 3d3 43比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）序號實驗事實影響化學反應的因素a鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度b鎂粉與稀鹽酸反應的速率比鐵釘與鹽酸反應的速率快金屬的活動性c雙

2、氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無催化劑d銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類aabbccdd4認識和遵循自然界中元素循環(huán)或物質(zhì)循環(huán)的規(guī)律，是實現(xiàn)生態(tài)文明建設的重要基礎自然界中存在著許多循環(huán)現(xiàn)象，如：碳循環(huán)氧循環(huán)水的天然循環(huán)，上述循環(huán)過程中所發(fā)生的變化一定不需要原子重新組合就能實現(xiàn)的是（）abcd5如圖所示實驗中，、為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（）a變紅，不變紅b變紅，不變紅c、變紅，、不變紅d比先變紅，、不變紅6醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置關(guān)于該裝置，下列說法不正確的是（

3、）a輸氧時，a導管連接供給氧氣的鋼瓶b輸氧時，該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率c實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時，氣體從a導管進入d實驗室中將該裝置盛濃硫酸干燥氧氣時，氣體從a導管進入7純凈物m在密閉容器中微熱就分解為nh3、h2o和co2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）am的化學性質(zhì)很穩(wěn)定bm由四種元素組成cm中有氨氣dm可能是碳酸氫鈉8如圖是反映某個化學反應里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下對此變化的描述中，正確的是（）a反應了此化學反應是分解反應b物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙c此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律d充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量二、填空題（每空1分，方程式2分，共10分）9“硝

4、酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：4hno34no2+2h2o+x（1）x的化學式為（2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：（3）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，因為它在水溶液中也能解離出（用化學符號表示）10請用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：（1）2個鈣離子；（2）硫酸11為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖實驗，白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是12某物質(zhì)與氧氣在點條件下反應，其微觀示意圖如下，請在方框中不全相應微粒的圖示圖中的單質(zhì)為（寫化學式）；生成物的質(zhì)量比為；此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是（填名稱）13我們的生產(chǎn)生活離不開能源，能源和

5、環(huán)境已經(jīng)成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題（1）目前人們利用最多的能源是煤、和天然氣等化石燃料（2）氫氣作為一種清潔燃料沒有大規(guī)模使用的原因是（填字母）a、氫氣的儲存和運輸 b、獲得氫氣的成本c、制備氫氣的原料 d、氫氣燃燒的熱值不高（3）天然氣是常見的燃料，寫出其燃燒的化學方程式：三、實驗探究題（每空1分，方程式2分）14根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：（1）裝置圖中儀器a的名稱為b（2）采用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，方程式為，若用g裝置采用排空氣法收集氧氣應從進（選“b”或“c”）驗滿方法為（3）若制取二氧化碳最好選用發(fā)生裝置是該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是，檢驗二氧化碳的

6、方法為15今年5月我市九年級學生進行了化學實驗操作考試，考到了“木炭在氧氣中燃燒”這一實驗，如圖所示，請回答：（1）a圖中，用坩堝鉗夾取一小塊木炭在酒精燈火焰的部分迅速加熱；從燃燒條件的角度分析，加熱的目的是（2）b圖中，燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式為四、計算題.16某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）2015-2016學年山東省棗

7、莊十五中九年級（上）第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題2分，共16分）1下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是（）a插入燃著的木條b觀察氣體顏色c聞氣體的氣味d倒入澄清石灰水【分析】鑒別空氣、氧氣、氫氣三瓶氣體，要求根據(jù)三種氣體性質(zhì)的不同，設計的方案能出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達到達到一次鑒別出三瓶氣體的目的【解答】解：a、插入燃著的木條，若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；若氣體能燃燒，則是氫氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項正確b、空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體均沒有顏色的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無法鑒別，故選項錯誤c、空氣、氧氣和氫

8、氣三瓶氣體均沒有氣味的氣體，用聞氣體的氣味的方法無法鑒別，故選項錯誤d、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，即可鑒別空氣；但無法鑒別氫氣、氧氣，故選項錯誤故選：a【點評】本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關(guān)鍵是利用所要鑒別氣體的性質(zhì)的差別，根據(jù)實驗中是否出現(xiàn)明顯的不同現(xiàn)象判斷能否鑒別2丙烷（分子式為c3h8）燃燒的化學方程式為：c3h8+5o2xco2+yh2o，其中x、y分別為（）a1 5b3 8c1 3d3 4【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷即可【解答】解：丙烷（分子式為c3h8）燃燒的化學方程式為：c3h8+5o2xco

9、2+yh2o，由反應前后碳原子個數(shù)相等，則x=3；由反應前后氫原子個數(shù)相等，則2y=8，y=4故選：d【點評】本題難度不大，靈活運用化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵3比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）序號實驗事實影響化學反應的因素a鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度b鎂粉與稀鹽酸反應的速率比鐵釘與鹽酸反應的速率快金屬的活動性c雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無催化劑d銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類aabbccdd【分析】影響化學反應的因素有：溫度，溫度

10、越高，反應越快；反應物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據(jù)此結(jié)合事實進行分析解答【解答】解：a、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，故選項推理合理b、鎂粉與稀鹽酸反應的速率比鐵釘與鹽酸反應的速率快，鎂的金屬活動性比鐵強，說明金屬的活動性越強，反應速率越快，故選項推理合理c、雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學反應的速率，故選項推理合理d、銅片在空氣中很

11、難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，銅片與銅粉均屬于同一種物質(zhì)，無法得出反應物的種類對化學反應的影響，故選項推理不合理故選：d【點評】本題難度不是很大，了解影響反應的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應物的接觸面積，反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮4認識和遵循自然界中元素循環(huán)或物質(zhì)循環(huán)的規(guī)律，是實現(xiàn)生態(tài)文明建設的重要基礎自然界中存在著許多循環(huán)現(xiàn)象，如：碳循環(huán)氧循環(huán)水的天然循環(huán)，上述循環(huán)過程中所發(fā)生的變化一定不需要原子重新組合就能實現(xiàn)的是（）abcd【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，原子重新組合的過程發(fā)生的是化學變化，不需要原子重新組合發(fā)生的是物理變化，據(jù)此解答【解答】解：碳

12、循環(huán)的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故需要原子重新組合，氧循環(huán)的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故需要原子重新組合，水的天然循環(huán)過程中水分子本身不變，故不需要原子的重新組合故選c【點評】本題考查的是化學反應的實質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行5如圖所示實驗中，、為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（）a變紅，不變紅b變紅，不變紅c、變紅，、不變紅d比先變紅，、不變紅【分析】根據(jù)二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不變色，說明二氧化碳不能使石

13、蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學反應并且比先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大故選：d【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎6醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置關(guān)于該裝置，下列說法不正確的是（）a輸氧時，a導管連接供給氧氣的鋼瓶b輸氧時，該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率c實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時，氣體從a導管進入d實驗室中將該裝置盛濃硫酸干燥氧氣時，氣體從a導管進入【分析】a在給病人輸氧時，氧氣應從a導管進入，b導管導出；如果導管接反了，會

14、將裝置內(nèi)的水排出b在給病人輸氧時，氧氣應從a導管進入，b導管導出這樣可以通過水下氣泡的多少快慢判斷氣體的流速c根據(jù)用該裝置排水法收集氣體時，由于氧氣密度比水小應短進長出；d根據(jù)用該裝置洗氣時，氣體應長進短出；【解答】解：a在給病人輸氧時，氧氣應從a導管進入，即a導管連接氧氣鋼瓶，b導管導出；如果導管接反了，會將裝置內(nèi)的水排出正確；b在給病人輸氧時，氧氣應從a導管進入，b導管導出這樣可以通過水下氣泡的多少快慢判斷氣體的流速正確；c用該裝置排水法收集氣體時，由于氧氣密度比水小應短進長出，即氣體應從b進a出；不正確；d根據(jù)用該裝置洗氣時，氣體應長進短出，氣體從a導管進入；正確答案：c【點評】此題的裝

15、置作用主要是輸送氧氣，并對氧氣潤濕，與化學知識沒有多大關(guān)系，但要注意的是進氣的方向，與洗氣是相同的，長管進氣，短管排出7純凈物m在密閉容器中微熱就分解為nh3、h2o和co2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）am的化學性質(zhì)很穩(wěn)定bm由四種元素組成cm中有氨氣dm可能是碳酸氫鈉【分析】a、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明m不穩(wěn)定；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成；c、純凈物m是不可能含有氨氣的；d、根據(jù)m的元素組成考慮【解答】解：a、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明m不穩(wěn)定；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)m在隔絕空氣的條件下稍加熱就分

16、解為nh3，h2o，co2，說明m是由c、n、h、o四種元素組成的；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；d、物質(zhì)m是由c、n、h、o四種元素組成的純凈物，故x不是碳酸氫鈉故選b【點評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別8如圖是反映某個化學反應里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下對此變化的描述中，正確的是（）a反應了此化學反應是分解反應b物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)

17、量大于乙c此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律d充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變【解答】解：a、由圖中信息可知，反應過程中，丙物質(zhì)質(zhì)量減小，是反應物，甲和乙物質(zhì)質(zhì)量增大，是生成物，該反應屬于分解反應，該選項說法正確；b、不能確定物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙，該選項說法不正確；c、只要是化學反應，就遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；d、充分反應后，應該是反應的丙的質(zhì)量等于甲與乙的質(zhì)量之和，該選項說法不正確故選：a【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，

18、元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎二、填空題（每空1分，方程式2分，共10分）9“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：4hno34no2+2h2o+x（1）x的化學式為o2（2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：（3）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，因為它在水溶液中也能解離出h+（用化學符號表示）【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、

19、數(shù)目都不變，反應前h的數(shù)目為4個，n的數(shù)目為4個，o的數(shù)目為12個；反應后h的數(shù)目為4個，n的數(shù)目為4個，o的數(shù)目為10個，所以x為o2；（2）由于化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零，設氮元素的化合價為y，所以（+1）+y+（2）4=0，解得y=+5；（3）酸在電離的生成的陽離子全部是氫離子，所以具有一些共性故答案為：（1）o2；（2）；（3）h+【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易10請用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：（1）2個鈣離子2ca2+；（2）硫酸h2so4【分析】（1）離子的表示

20、方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字（2）硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根顯2價，寫出其化學式即可【解答】解：（1）由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鈣離子可表示為：2ca2+（2）硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根顯2價，其化學式為：h2so4故答案為：（1）2ca2+；（2）h2so4【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、離子符

21、號等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵11為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖實驗，白磷燃燒遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等【分析】根據(jù)化學反應都遵循質(zhì)量守恒定分析解答【解答】解：化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律白磷燃燒屬于化學變化遵守質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等故答案為：遵守；參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等【點評】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量12某物質(zhì)與氧氣在點條件下反應，其微觀示意圖如下，請在方框中不全相應微粒的圖示

22、圖中的單質(zhì)為o2（寫化學式）；生成物的質(zhì)量比為11：9；此化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是碳原子、氧原子和氫原子（填名稱）【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變分析圖框中的物質(zhì)，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別，寫出反應的化學方程式；根據(jù)方程式的意義計算生成物的質(zhì)量比；根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化等【解答】解：由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補應補充兩個水分子，反應的化學方程式是：ch4+2o2co2+2h2o圖中的單質(zhì)為o2；生成物的質(zhì)量比為44：（218）=11：9，；由微粒的變化可知，此化學變化

23、中沒有發(fā)生改變的粒子是碳原子、氧原子和氫原子故答為：o2；11：9，；碳原子、氧原子和氫原子【點評】此題是對化學反應實質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握化學變化是分子的分開原子的重新組合的過程13我們的生產(chǎn)生活離不開能源，能源和環(huán)境已經(jīng)成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料（2）氫氣作為一種清潔燃料沒有大規(guī)模使用的原因是ab（填字母）a、氫氣的儲存和運輸 b、獲得氫氣的成本c、制備氫氣的原料 d、氫氣燃燒的熱值不高（3）天然氣是常見的燃料，寫出其燃燒的化學方程式：ch4+2o2co2+2h2o【分析】（1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源；（2）氫氣

24、的儲存和運輸不方便，獲得氫氣的成本高，制備氫氣的原料可以是水，非常豐富，氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（3）根據(jù)天然氣燃燒生成水和二氧化碳進行解答【解答】解：（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料；故填：石油（2）氫氣作為一種清潔燃料沒有大規(guī)模使用的原因是氫氣的儲存和運輸不方便，獲得氫氣的成本高故填：ab（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式ch4+2o2co2+2h2o故填：ch4+2o2co2+2h2o【點評】化石燃料日趨枯竭，并且大量使用化石燃料會污染環(huán)境，因此開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、

25、水能、地熱能、潮汐能、氫能等三、實驗探究題（每空1分，方程式2分）14根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶b長頸漏斗（2）采用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，方程式為2h2o22h2o+o2，若用g裝置采用排空氣法收集氧氣應從b進（選“b”或“c”）驗滿方法為將帶火星的木條放在c管口，木條復燃，證明集滿（3）若制取二氧化碳最好選用發(fā)生裝置是c該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止，檢驗二氧化碳的方法為用澄清石灰水檢驗【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成

26、水和氧氣，氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性進行分析；（3）根據(jù)裝置的特點，二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是集氣瓶，b是長頸漏斗；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2h2o22h2o+o2，氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，所以用g裝置采用排空氣法收集氧氣應從b進，驗滿方法為：將帶火星的木條放在c管口，木條復燃，證明集滿；（3）制取二氧化碳最好選用發(fā)生裝置是c該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止，檢驗二氧化碳的方法為用澄清石灰水檢驗故答案為：（1）集氣瓶，長頸漏斗；（2）2h2o22h2o+o2，b，將帶火星的木條放在c管口，木條復燃，證明集滿；（3）c，便于控制反應的發(fā)生和停止，用澄清石灰水檢驗【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇15今年5月我市九年級學生進行了化學實驗操作考試，考到了“木炭在氧氣中燃燒”這一實驗，如圖所示，請回答：（1）a圖中，用坩堝鉗夾取一小塊木炭在酒精燈火焰的外焰部分迅速加熱；從燃燒條件的角度分析，加熱的目的是提高木炭的溫度達到木炭的著火點（2）b圖中，燃燒停止后，取出坩堝