人教版初三化學(xué)5化學(xué)方程式單元檢測(cè)

1、檢測(cè)知能升級(jí)一、選擇題(本題包括8小題)1.下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是( )2.物質(zhì)x是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(sb2o3)生產(chǎn)x，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：sb2o3+2h2o2=x+2h2o(已配平)，則x的化學(xué)式為( )asb2o5 bsbo2chsbo3 dh3sbo43.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )a.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變b.1 l芝麻和1 l大米混合，總體積小于2 lc.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體d.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變4.如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是( )

2、a.s+o2so2 b.2co+o22co2 c.2h2+o22h2o d.ch4+2o2co2+2h20 5.下列化學(xué)方程式的書寫完全正確的是( )a.c+o2=co2b.4fe+3o22fe2o3c.kmno4k2mno4+mno2+o2 d.2mg+o22mgo6.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )a分解反應(yīng) b置換反應(yīng)c化合反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)7.氫氟酸(hf)對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：sio2+4h

3、f=x+2h2o，關(guān)于物質(zhì)x的組成，下列說法正確的是( )a.可能含有氫元素b.可能含有氧元素c.一定含有硅元素、氟元素d.x是一種氧化物8.如圖是汽車“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”中將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。下列說法中不正確的是( )a分子在化學(xué)變化中可以再分b原子在化學(xué)變化中是不可再分的c圖中生成物全部是化合物d該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括4小題)9.試評(píng)價(jià)下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類型，選擇合適的序號(hào)填入下表。評(píng)價(jià)序號(hào)：a.完全正確；b.違背事實(shí)；c.沒有配平；d.狀態(tài)符號(hào)使用不當(dāng)類型序號(hào)：分解反應(yīng)；化合反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)10.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過

4、程，其中“”和“”表示兩種不同的原子。(1)該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_(選填a、b、c、d)。你推斷的依據(jù)是_。11.保護(hù)環(huán)境，倡導(dǎo)“低碳生活”是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。(1)為限制co2等溫室氣體的排放量，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，如將co2和h2在一定條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料r和水，其化學(xué)方程式為：2co2+6h2r+4h2o。r的化學(xué)式為_。(2)我國(guó)首臺(tái)以二甲醚(c2h6o)為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為_。12.對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比分析、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方

5、法。(1)許多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)往往伴隨著顏色的變化。請(qǐng)你用化學(xué)方程式舉一例說明_。(2)在四種物質(zhì)：so2、c、fe3o4、cuo中，有一種物質(zhì)與眾不同，該物質(zhì)是_，它與同組其他物質(zhì)不同的原因是_。(3)在通風(fēng)良好的煤爐中有許多化學(xué)反應(yīng)，常見的有：2co+o22co2 s+o2so2c+o2co2 co2+c2co通過比較，我們可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)有許多相似之處：其一_;其二_三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題)13.下面是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容。(1)如圖甲所示，天平無法調(diào)節(jié)平衡。要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施是_；(2)小璐用圖乙所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的總質(zhì)量

6、為_ g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是_；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液的目的是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。14.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖a所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖b所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。寫出a、b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。丙進(jìn)行了圖c所示的

7、實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是_，_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。(4)你認(rèn)為_的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是_。(5)導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是_，_。因此，如果_的反應(yīng)，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。四、計(jì)算題(本題包括1小題)15.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀(agcl)沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與

8、足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1.【解析】選a。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)需消耗氣體或產(chǎn)生氣體，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。b中，蠟燭燃燒既有氣體參加也有氣體生成；c中，鎂條燃燒要消耗氧氣；d中，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，故三個(gè)實(shí)驗(yàn)均需在密閉容器中完成。2.【解析】選a?；瘜W(xué)方程式等號(hào)左邊，共含有2個(gè)sb原子、4個(gè)h原子、7個(gè)o原子，等號(hào)右邊已有4個(gè)h原子和2個(gè)o 原子。由此可以推知，一個(gè)x分子含有2個(gè)sb原子、5個(gè)o原子，則x的化學(xué)式為sb2o5。3. 【解析】選d。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律，題中

9、a、b、c三個(gè)選項(xiàng)中涉及的變化均為物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。4.【解析】選c。本題考查對(duì)化學(xué)方程式意義的理解?？刹捎谩疤蕴ā苯忸}：由反應(yīng)為“化合反應(yīng)”可淘汰d；由各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212，淘汰a，因?yàn)閍中分子個(gè)數(shù)比為111；由各物質(zhì)的質(zhì)量比為189，淘汰b，因?yàn)閎中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7411。5.【解析】選d。選項(xiàng)a中的化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件；鐵燃燒應(yīng)生成四氧化三鐵而不是生成三氧化二鐵，b違背了客觀事實(shí)；選項(xiàng)c中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平。6.【解析】選a。對(duì)照表格信息可知，反應(yīng)后z的質(zhì)量減少了78 g，則z為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的z的質(zhì)量為78 g，y的質(zhì)量增加了22 g，q的質(zhì)量

10、增加了9 g，則y、q均為生成物，因生成y、q的質(zhì)量和(31 g)小于78 g，故x也為生成物，這樣z為反應(yīng)物，x、y、q為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。7.【解析】選c。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不改變，故可以推出x為sif4，故x中一定含有硅元素、氟元素，一定沒有氫元素和氧元素。8.【解析】選c。本題通過微觀圖示展示一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸嫉倪^程。對(duì)照?qǐng)D示可知，反應(yīng)后的生成物中既有化合物(二氧化碳)，又有單質(zhì)(氮?dú)?，故c不正確。9.【解析】(1)的分解產(chǎn)物應(yīng)是h2o和o2；(2)沒有配平，故不符合質(zhì)量守恒定律；(4)由于反應(yīng)物中有不溶

11、物銅，所以生成物中銀后不應(yīng)該加沉淀符號(hào)。答案：(1)b (2)c (3)a (4)d 10.【解析】由圖示可知，反應(yīng)物中的兩個(gè)微粒是同一種微粒，即反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，可以確定虛線框內(nèi)的圖示應(yīng)為兩個(gè)較大體積的原子構(gòu)成的分子，即圖d，這樣，生成物中有兩種物質(zhì)，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)。答案：(1)分解 (2)d質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)11.【解析】(1)由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，而反應(yīng)后已有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，這樣一個(gè)r分子中有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，則r的化學(xué)式為c2h4；(2)由題中

12、信息知，二甲醚燃燒的反應(yīng)物是二甲醚和氧氣，生成物是二氧化碳和水，據(jù)此信息可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)c2h4 (2)c2h6o+3o22co2+3h2o12.【解析】(1)初中階段化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化的主要有：金屬fe或fe2o3與酸溶液的反應(yīng)，還原性物質(zhì)與金屬氧化物的還原反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)等，任舉一合理答案即可；(2)四種物質(zhì)中，從不同的角度可以找出與眾不同的物質(zhì)；從狀態(tài)或顏色可發(fā)現(xiàn)so2與其他三個(gè)不同，從物質(zhì)分類上可以找出c與其他三個(gè)不同；(3)從反應(yīng)物與生成物的種類，從反應(yīng)條件，生成物所屬的類別及反應(yīng)是否放熱，找出相似之處。答案：(1)co+cuocu+co2(或其他合理

13、答案)(2)so2 只有它是氣體或沒有顏色(或c 只有它是單質(zhì)等合理答案)(3)都是化合反應(yīng) 生成物都是氧化物13.【解析】(1)由圖甲知，此時(shí)的調(diào)整平衡，應(yīng)是使用前的調(diào)整，且游碼不在刻度尺的零刻度處，因此調(diào)整時(shí)，應(yīng)先將游碼撥至零刻度，然后通過調(diào)整平衡螺母來達(dá)到平衡；(2)因天平右盤放了70 g砝碼，游碼的刻度為3.2 g，故左盤物品總質(zhì)量為73.2 g。若反應(yīng)前后，兩次稱量的結(jié)果相等，則說明該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；因氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，無明顯的外觀現(xiàn)象，通過滴入酚酞試液，利用其顏色變化可以指示反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度等；(3)因氫氧化鈉在空氣中放置時(shí)，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

14、鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，因此，在反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可能是氫氧化鈉變質(zhì)造成的。答案：(1)先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母(2)73.2 天平仍保持平衡(或稱量結(jié)果仍為73.2 g)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或指示中和反應(yīng)是否完全反應(yīng))hcl+naoh=nacl+h2o(3)所用氫氧化鈉因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)(或其他合理答案)14.【解析】本題借助不同物質(zhì)間的反應(yīng)，以及其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來探究質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)a是氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)，由于反應(yīng)未生成氣體，因而即使在敞口容器中完成反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量仍然相等；實(shí)驗(yàn)b是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行時(shí)，因反應(yīng)中有氣體生成，故反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；實(shí)驗(yàn)c借助杠桿原理，給一端的粗銅絲加熱，另一端的粗銅絲不加熱，這樣一來a端銅絲與空氣中氧氣的反應(yīng)速率加快，而b端則無明顯變化，反應(yīng)后a端質(zhì)量變大，杠桿不平衡。因此，通過實(shí)驗(yàn)法來驗(yàn)證質(zhì)量守恒關(guān)系時(shí)，若有氣體參與的反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，否則無法得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，或影響我們對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷。答案: (2)bacl2na2so4=baso42naclna2co32hcl=2naclh2oco2a端銅絲變黑 玻璃棒a端下沉(4)甲 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增