外界條件對正、逆反應速率及平衡移動影響圖解.ppt

1、三、外界條件對正、逆反應速率及平衡移動影響圖解 對于可逆反應：N23H2 =2NH3H0(只改變一種條件),其中：t1時刻為增大反應物濃度 t2時刻為使用催化劑 t3時刻為降低壓強 t4時刻為增大壓強 t5時刻為降低體系溫度 t6時刻為升高體系溫度 t7時刻為減小生成物濃度,化學平衡移動的方向是由v(正)、v(逆)的相對大小決定，不能錯誤的認為升高溫度時，吸熱反應速率增大，放熱反應的速率不變或減小，恰恰相反，兩個方向上的反應速率均增大，只是吸熱反應速率增大的倍數(shù)比放熱反應增大的倍數(shù)大，這是常出現(xiàn)的錯誤。類似的情況還有改變壓強時，化學平衡移動的方向與v(正)、v(逆)的變化關系。,A圖表示的是t

2、1時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響 B圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高,思路點撥：,若增大O2的濃度，正反應速率突然變大，逆反應速率瞬間不變，隨后逐漸變大，故A項錯誤；加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，v(正)v(逆)，故B項正確；加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，v(正)v(逆)，化學平衡不移動，SO2的轉化率不變，故C項錯誤；乙達到平衡時所用時間短，則反應速率快，乙的壓強較甲高，但增大壓強平衡右移，SO2的轉化率增大，故D項錯誤。 答案：B,答案：升溫

3、減小SO3濃度,1在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是() 增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑 AB C D,解析：當改變濃度時不能改變活化分子的百分數(shù)，所能改變的只是單位體積內的活化分子數(shù)，當升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的分子變?yōu)榛罨肿樱尤氪呋瘎r，由于降低反應的活化能，使大量分子變?yōu)榛罨肿?，故升高溫度和加入催化劑均符合題意。 答案：B,解析：A升高溫度，正、逆反應速率都加快，平衡向吸熱反應方向移動；B為固體，增加B的用量，反應速率不變，平衡不移動；反應前后氣體體積不變，減小壓強，反應速率減小，平衡不移動；使用催化劑

4、能等程度地改變正、逆反應速率，平衡不移動。 答案：B,解析：催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率，A錯；增大反應體系壓強的方法有許多種，當向反應體系中充入無關氣體時，壓強增大，但反應速率不變，B錯；降低溫度減小反應速率，達到平衡的時間增長，C錯；反應速率就是用某一時間段內濃度的變化值除以反應時間，D對。 答案：D,At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 解析：此題主要考查影響化學反應速率的因素及化學平衡的移動，t1t2段，相當于在t0t1基礎上，升高了溫度，平衡向左移動，使NH3百分含量減少。t3t4段，只是使用了催化劑，使正、逆反應速率同等程度地增加，平衡并未移動，NH3的百分含量不變，故只能選A。 答案：A,解析：增大反應物或生