2012版中考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)精品課件(含2011中考真題)第12課時酸和堿的性質(zhì)

1、第12課時 酸和堿的性質(zhì),第12課時酸和堿的性質(zhì),人教版,第12課時 知識網(wǎng)絡(luò),知識網(wǎng)絡(luò),人教版,第12課時 考點聚焦,考點聚焦,人教版,考點1酸堿指示劑,注意 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。 根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。,紅,藍,無,紅,第12課時 考點聚焦,人教版,考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_， 有腐蝕性。 2濃硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蝕性。,白霧,吸水,脫水,第12課時 考點聚焦,人教版,注意

2、 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。 由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用作干燥劑。 敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。,第12課時 考點聚焦,人教版,考點3鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途,由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。,H,紅,不變色,紅,不變色,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,6,2FeCl33H2O,3,Fe2(SO4)33H2O,第12課時 考點聚焦

3、,人教版,注意 濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。,NaClH2O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,第12課時 考點聚焦,人教版,考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì),氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而_，有強的腐蝕性。 氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。,注意 氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。 氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱。反應(yīng)方程式是： CaOH2O=_,極易,潮解

4、,微,Ca(OH)2,第12課時 考點聚焦,人教版,考點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途,由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。,OH,藍,紅,藍,紅,第12課時 考點聚焦,人教版,2,Na2CO3H2O,2,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,CaSO3H2O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl22H2O,2,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,第12課時 歸類示例,歸類示例,人教版,類型一酸堿指示劑,命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。,例1小紅同學(xué)學(xué)習(xí)了酸堿指示劑的知識后，嘗試用紫包菜自制指示劑。她將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，

5、加入_浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過濾，得自制指示劑。這種指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色。將少量白醋放入玻璃杯中，加入幾滴自制指示劑，顯_色。,酒精,紅,第12課時 歸類示例,人教版,解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故應(yīng)加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸堿指示劑，遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色，白醋與鹽酸都顯酸性，所以向白醋中加入幾滴自制指示劑，指示劑應(yīng)顯紅色。,方法點撥 酸堿指示劑除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，還可以利用植物汁液來替代。,第12課時 歸類示例,人教版,類型二酸和堿溶液敞口在空氣中發(fā)生的變化,命題角度：濃酸和堿的性質(zhì)。,例22011北京下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會減輕的是() A

6、氫氧化鈉B濃硫酸 C濃鹽酸 D碳酸鈣,方法點撥 酸和堿溶液敞口在空氣中的質(zhì)量變化有的是物理變化，有的是化學(xué)變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。化學(xué)變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。,C,第12課時 歸類示例,人教版,解析 氫氧化鈉會吸收空氣中的水分和二氧化碳，濃硫酸會吸收空氣中的水分，它們的質(zhì)量會增加；碳酸鈣質(zhì)量不變；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會減輕。,第12課時 歸類示例,人教版,類型三酸、堿溶液的化學(xué)性質(zhì),命題角度：探究酸、堿所具有的化學(xué)性質(zhì)。,例32011北京實驗小組研究鹽

7、酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖121所示8個實驗。,第12課時 歸類示例,人教版,已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl (1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,稀鹽酸,無色酚酞溶液,第12課時 歸類示例,人教版,(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na

8、2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，原無色溶液中的溶質(zhì)是_(寫出所有可能)。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaCl或Na2CO3與NaCl,方法點撥 學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，要以常見的酸、堿為核心，按相互關(guān)系整理成網(wǎng)絡(luò)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對酸、堿的化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，并能綜合運用。,第12課時 歸類示例,人教版,解析 (1)實驗后某試管中為黃色溶液，說明溶液中含有Fe3，是Fe2O3和HCl相互反應(yīng)；(2)澄清石灰水能使酚酞變紅，加足量的稀鹽酸后紅色會消失變?yōu)闊o色；(3)試

9、管的底部有白色固體，說明有CaCO3生成，濾液中滴加稀鹽酸有氣泡出現(xiàn)，說明濾液中含有溶質(zhì)Na2CO3；(4)實驗后試管中只得到無色溶液，且加入足量的Na2CO3溶液無現(xiàn)象，說明是稀鹽酸和Na2CO3溶液的反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl。,第12課時 歸類示例,人教版,類型四NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗設(shè)計,命題角度：對NaOH溶液和CO2反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析。,例42010咸寧某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。 (1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式 _。 (2)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強設(shè)

10、計了如圖122所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗現(xiàn)象為： A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,第12課時 歸類示例,人教版,王強認(rèn)為上述實驗是可行的，其共同原理是 _。,氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低,第12課時 歸類示例,人教版,李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是_。 要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的對照實驗是_。 楊紅通過檢驗生成物，向B實驗后的溶液中加入_，觀察到_ _現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。 你認(rèn)為兩實驗中存在安全隱患的是_(填代號)，理由是_。,CO2能溶于水，

11、也能使容器內(nèi)氣壓降低,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液有沉淀生成，其他合理答案均可),A,氫氧化鈉有腐蝕性，容易傷到手,第12課時 歸類示例,人教版,方法點撥 NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水，由于反應(yīng)中沒有出現(xiàn)我們常見的顏色、狀態(tài)、氣體、沉淀等現(xiàn)象，因此很難判斷出NaOH和CO2是否發(fā)生了反應(yīng)，為了探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)NaOH和CO2的特性，可以設(shè)計很多實驗方案來證明CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但實驗中還要考慮CO2到底是與水反應(yīng)還是與NaOH反應(yīng)的，這需要進一步做對照實驗。,第12課時 歸類示例,人教版,解析 (1)CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成