結構化學試卷

1、學院： 年級/班級： 姓名： 學號： 裝 訂 線 內 不 要 答 題化學本科結構化學期末考試試卷（A）（時間120分鐘）題號一二三四五六七八九十得分得分 得分評卷人復核人一、填空題（每小題2分，共20分）1、測不準關系：_具有波粒二象性的微觀粒子不能同時測準其坐標和動量。_。2、對氫原子 1s 態(tài), (1)在 r 為_0_處有最高值；(2) 徑向分布函數(shù) 在 r 為_a0_處有極大值； 3、OF， OF+， OF-三個分子中， 鍵級順序為_ OF+ OF OF-_。4、判別分子有無旋光性的標準是_ Sn軸_。5、屬于立方晶系的晶體可抽象出的點陣類型有_3_種_。6、NaCl 晶體的空間點陣型式

2、為_立方面心_，結構基元為_ NaCl _。7、雙原子分子剛性轉子模型主要內容：原子核體積是可以忽略不計的質點；分了的核間距不變；分子不受外力作用。_ _8、雙原子分子振動光譜選律為：_,譜線波數(shù)為_。9、什么是分裂能_配合物中一個電子由低能級的d軌道遷到高能級的d軌道所需要的能量。_。10、分子H2，N2，HCl，CH4，CH3Cl，NH3中不顯示純轉動光譜的有：_ H2，N2，_ CH4_，不顯示紅外吸收光譜的分子有：_ H2，N2，_。得分評卷人復核人二、選擇題（每小題2分，共30分）1、對于分子軌道的定義，下列敘述中正確的是：- ( ) (A) 分子中電子在空間運動的波函數(shù) (B) 分

3、子中單個電子空間運動的波函數(shù) (C) 分子中單電子完全波函數(shù)(包括空間運動和自旋運動) (D) 原子軌道線性組合成的新軌道2、含奇數(shù)個電子的分子或自由基在磁性上：- ( )(A) 一定是順磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可為順磁性或反磁性 （D）無法確定3、下列氯化物中， 哪個氯的活潑性最差？- ( ) (A) C6H5Cl (B) C2H5Cl (C) CH2CHCH2Cl (D) C6H5CH2Cl4、下列哪個絡合物的磁矩最大？- ( ) (A) 六氰合鈷()離子 (B) 六氰合鐵()離子 (C) 六氨合鈷()離子 (D) 六水合錳()離子 5、下列絡合物的幾何構型哪一個偏離正八面體最

4、大？- ( ) (A) 六水合銅() (B) 六水合鈷() (C) 六氰合鐵() (D) 六氰合鎳() 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在離域p鍵，它是：- ( ) (A) (B) (C) (D)7、B2H6所屬點群是：- ( ) (A) C2v (B) D2h (C) C3v (D) D3h8、就氫原子波函數(shù)和兩狀態(tài)的圖像，下列說法錯誤的是：-( ) (A)原子軌道的角度分布圖相同 (B)電子云圖相同 (C)徑向分布圖不同 (D)界面圖不同9、若以x軸為鍵軸，下列何種軌道能與py軌道最大重疊？- ( ) (A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz 10、有一AB4型晶體

5、，屬立方晶系，每個晶胞中有1個A和4個B， 1個A的坐標是 (1/2，1/2，1/2)， 4個B的坐標分別是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶體的點陣類型是：- ( ) (A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F (D) 立方 C 11、紅外光譜(IR)由分子內部何種能量躍遷引起- ( )(A)轉動 (B)電子-振動 (C).振動 (D).振動-轉動12、運用剛性轉子模型處理異核雙原子分子純轉動光譜，一般需知幾條譜線位置可計算其核間距-（ ）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子處于定態(tài)意味著-（ ） ）粒

6、子處于概率最大的狀態(tài)。 ）粒子處于勢能為零的狀態(tài)。 ）粒子的力學量平均值及概率密度分布與時間無關的狀態(tài)。 ）粒子處于靜止狀態(tài)。14、與b軸垂直的晶面的晶面指標可能是：-（ ）（） （） （） （）15、在外磁場下，多電子原子的能量與下例哪些量子數(shù)有關-（ ）(A) n, l (B) n, l, m (C)n (D)n, m得分評卷人復核人三、簡答題（1,2題各3分，3小題4分共10分）1、分子軌道理論要點：（1）分子中單電子的波函數(shù)稱為分子軌道。 （2）分子軌道由原子軌道線性組合而成 （3）原子軌道要有效構成分子軌道應滿足：對稱性匹配，能量相近和最大重疊三原則。 （4）電子在分子軌道中分布滿足

7、：能量最低原理，泡里原理和洪特規(guī)則2、雜化軌道理論要點：（1）原子軌道線性組合構成雜化軌道。 （2）雜化軌道滿足正交歸一性 （3）單位軌道貢獻。3、晶體場理論主要觀點和內容：（1）中心離子與配體之間為靜電作用。 （2）中心離子在配體場作用下d 軌道能級產生分裂。 （3）d 電子在能級分裂的d軌道上重新分布，使體系的總能量降低，獲得晶體場穩(wěn)定化能。 （4）姜-泰勒效應。得分評卷人復核人四、計算題（每小題8分，共40分）1、已知氫原子的 ，求： ）原子軌道能）軌道角動量）道角動量與z軸夾角）畫出其徑向分布和電子云角度分布示意圖。因為：n=2,l=1,m=0(1)(2) (3) (4)、已知Co(NH3)62+的P,試分別計算它們CFSE. （1）Co(NH3)62+因為：P和d6構型，CFSE=24Dq-2p裝 訂 線 內 不 要 答 題、金屬鉑為立方最密堆積結構，立方晶胞參數(shù)a=392.3pm,Pt的原子量195.0。試求：（1） 金屬鉑的密度（2） 鉑的原子半徑（3） 空間占有率（4） 消光規(guī)律（5） （1） （2）（3）（4）當h,k,l奇、偶