四川省成都市高中化學專題碳,硅單質以及氧化物名師制作優(yōu)質學案(無答案)新人教版必修1

1、,名校名師推薦 ,碳，硅單質以及氧化物班級： _姓名： _小組： _【學習目標】了解碳硅單質及其重要化合物的主要性質以及應用。了解碳，硅元素及其重要化合物對環(huán)境質量的影響【重點難點】了解碳硅單質及其重要化合物的主要性質以及應用。了解碳，硅元素及其重要化合物對環(huán)境質量的影響【導學流程】一、基礎感知1 C、Si 單質的存在形態(tài)、物理性質及用途(1) 自然界中的碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有態(tài)。碳單質主要有等 , 他們互為：，硅單質主要有和兩大類。(2) 單質的結構、物理性質與用途比較碳硅金剛石：結構，碳原子與結構碳碳鍵比例：晶體硅：與金剛石類似的結構石墨：層狀結構物理金

2、剛石晶體硅為色固體，有金屬光澤、性質石墨熔點高、 質，有滑膩感硬度、熔點用途金剛石用作切割刀具，用晶體硅用作材料、硅芯片和硅太作電極、鉛筆芯陽能電池2. 碳、硅單質的化學性質還原性碳、硅的最外層都是個電子，位于元素周期表的第族，不容易失也不容易得電子，通?；瘜W性質，但在一定條件下也能與許多物質發(fā)生化學反應，一般表現(xiàn)為還原性( 如圖 ) 。(1) 碳的還原性碳有重要的用途，除了在氧氣中燃燒利用其熱能外，還能用于金屬冶煉( 如銅 ) 、制取粗硅、生產水煤氣等，完成上圖轉化關系中的化學方程式。； ；。碳的還原性還表現(xiàn)為可將強氧化性濃硫酸、濃硝酸分別還原為和，本身被氧化1,名校名師推薦 ,為。(2)

3、硅的化學性質不活潑，在常溫下只能與氟氣(F 2) 、反應，不能與氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸反應，加熱時能與氧氣、氯氣反應。完 成 上 圖 轉 化 關 系 中 的 化 學 方 程 式 。 ；。3二氧化硅和二氧化碳的比較物質二氧化硅二氧化碳結構結構，不存在單個分子存在單個CO2 分子主要物硬度大， 熔、沸點，常溫下為熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶理性質固體，不溶于水于水與水不反應（是否為酸性氧化物反應）與酸只與氫氟酸反應：不反應反應化CO2 少量： CO2 2NaOH=學與堿性反應( 盛堿液的試劑瓶用)CO過量： CO NaOH=22質如與 Na2CO3 反應：Na2SiO3H2O CO2( 足

4、量 )=與鹽反應理論：與堿性氧如與 CaO反應：如與 Na2O反應：化物反應用途光導纖維、光學儀器、電子部件制飲料、制碳酸鹽深度思考1. 寫出除去下列氣體中混有的雜質( 括號內為雜質 ) 可采取的方法：(1)CO(CO 2) ：_ 。(2)CO2(CO) ： _ 。(3)CO2(O2) ： _ 。(4)CO2(SO2) ： _ _ 。(5)CO2(HCl) ： _ 。2.如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質( 括號內為雜質) 。將所選答案的編號填入下表內相應的空格內( 如果不需要外加試劑，則對應答案欄可空著) ?？晒┻x擇的試劑：A. 鹽酸B氫氧化鈉溶液C氧氣 D水E二氧化碳2,名

5、校名師推薦 ,可選用的操作：水洗加熱高溫灼燒過濾結晶粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作(1) CaCO3(SiO 2)(2)NaCl(SiO 2)(3)SiO (Fe O)223(4) SiO2(CaCO3)(5) SiO2(NH4Cl)3下列對于碳和硅的敘述中，正確的是()A其氧化物都能與NaOH溶液反應B其單質在加熱時都能跟O2 反應C其氧化物都能溶于水生成相應的酸D碳和硅兩種元素共有兩種單質4下列敘述正確的是()A利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能BCO、 CO2 均易與血紅蛋白結合而中毒CSiO2 可用于制造光導纖維和半導體DSiO2 和 H2O反應可直接制備H2SiO35用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO2，溶液變渾濁飽和 Na2CO3 溶液B通入 CO，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO至過量，渾濁消失Na SiO 溶液2223C通入 CO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液2D通入 CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2 至過量，渾濁消失，澄清石灰水再加入足量 NaOH溶液，又變渾濁6標準狀況下， 將 3.36 L CO氣體通入 200 mL 1.