初中化學(xué)反應(yīng)歸納

1、初中化學(xué)反應(yīng)歸納 （一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧?“A + B + D”C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體） 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體） 2Cu +

2、O2 2 CuO （紅色固體變成黑色） 2CO + O2 2CO2 （藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色變成藍(lán)色）(可用于檢驗(yàn)水的存在,除水)（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷?“D A + B + ” MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2MnO2 2H2O 2H2 + O2（負(fù)氫二） 2H2O2 2H2O + O

3、2Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工業(yè)制法）（BaCO3、ZnCO3）H2CO3 = CO2+ H2OCu(OH)2 CuO + H2O （藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性堿）（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1。金屬 + 酸鹽 + H2依據(jù)金屬活動性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；硝酸與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe 2

4、+）Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl 2。金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬依據(jù)金屬活動順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；參加反應(yīng)的鹽必須可溶；鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Cu+ FeCl2 （因Cu 沒有Fe 活潑） Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl （因AgCl 不溶） 3。（H2、C）+

5、 金屬氧化物金屬 +（H2O 、CO2 ） H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)（特征：雙交換，價不變） “ AB + CD AD +CB ” 發(fā)生條件：生成物中有、或H2O 之一 1。堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 （凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固體變成藍(lán)色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3

6、 H2O （紅色固體變成黃色溶液）2。酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO2、SO3等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + H2O3。酸 + 堿 鹽 + 水 （酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示劑判斷反應(yīng)是否完成 ） Cu(OH)2 + H2SO4 =

7、CuSO4 + 2H2O （藍(lán)色固體變成藍(lán)色溶液）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （紅棕色固體變成黃色溶液） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O4。酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2 HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 5。堿1 + 鹽1 堿2 + 鹽2（參加反應(yīng)的堿和鹽都可溶）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (藍(lán)色溶液變成藍(lán)色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制NaOH ）NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3（NH4+的檢驗(yàn)) 6。鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應(yīng)的兩種鹽都可溶） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3 Na2CO3