高一下第一章知識總結(全班背誦)

1、高中化學必修2知識點總結第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構 質子（Z個）原子核 注意： 中子（N個） 質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)1.原子數(shù) A X 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z個）(1)決定元素種類的是質子數(shù)(核電荷數(shù))。(2)決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)。(3)決定原子種類的是質子數(shù)和中子數(shù)。(4)決定原子相對質量的是質子數(shù)和中子數(shù)。2原子結構中微粒之間的關系(1)X中，質子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(3)陽離子Xn的核外電子數(shù)質子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)Zn(4)陰離子Xm的核外電子數(shù)質子數(shù)陰離子

2、所帶的電荷數(shù)Zm3元素符號周圍數(shù)字的意義熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q核外電子排布的表示方法：原子或離子結構示意圖例：3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素

3、：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)幾種重要的核素易錯警示(1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大于元素的種類。(2)在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象為單質，“同素”是指元素種類相同。(3)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，看成同種分子，同位素是原子的互稱。(4)核聚變、核裂變

4、屬于核反應，既不是物理變化，也不是化學變化。118號元素原子結構的特點歸納(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；的是 Li、Si。(4)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(5)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是O。(6)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。2核電荷數(shù)為118的元素的特征性質 (1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。(2)單質硬度最大，熔沸點最高，形成化

5、合物種類最多，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。(3)原子半徑最大的是Na，最小的是H。(4)地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。(5)一些元素的應用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導體的常用材料；Al是應用最廣泛的短周期金屬元素；14C常用于文物的年代鑒定。二、元素周期表1.編排原則：按原子核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。（主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）2. 周期表結構特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一

6、周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體(1)周期：將電子層相同的排在同一橫行(7個橫行，7個周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)21018365486(2)族(族：將最外層電子數(shù)

7、相同的排成一數(shù)列。(18個縱行，16個族)主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)AAAAAAA副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)BBBBBBB族：包括8、9、10三個縱列。0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素原子序數(shù)與元素周期表的族序數(shù)之間的關系(1)同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差的關系所在周期1234567原子序數(shù)差無1111112525原因增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素(2)同主族相鄰元素的原子序數(shù)差的關系位于過渡元素左側的主族元素（即第A族、第A族），同主族、鄰

8、周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉為11，則鉀為11+8=19，此處8為鈉所在周期的元素個數(shù)。位于過渡元素右側的主族元素，（即第AA族），同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，Cl和Br的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第4周期所含元素的種數(shù))。三、同主族、同周期原子結構與性質(1)同主族元素性質的遞變規(guī)律 第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs （除去放射性元素，CS是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）（注意H元素雖然在第A族，但不屬于堿金屬元素）熔點由高到低的順序為LiNaKRb。與水或者酸反應置換氫氣的難易程度：CsR

9、bKNaLi。金屬性由強到弱的順序為CsRbKNaLi。最高價氧化物對應水化物的堿性由弱到強的順序為LiOHNaOHKOHBr2Cl2F2。單質的顏色：淺綠色黃綠色橙紅色紫黑色，顏色依次加深非金屬性由強到弱的順序為FClBrI。氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HFHClHBrHI。最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4HBrO4HIO4。鹵族元素非金屬性逐漸減弱的原因：隨著核電荷數(shù)遞增，原子的電子層逐漸增大，半徑逐漸遞增，核對最外層電子的束縛能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，導致非金屬性逐漸減弱。根據(jù)代表主族堿金屬和鹵素的性質可得出周期表同主族元素的性質變化規(guī)律：同主族元素隨著核

10、電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，核對最外層電子束縛能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。鹵素單質特性F2：沒有正價，因此沒有含氧酸；AgF 可溶于水，而CaF2難溶于水；F2和HF都不能用玻璃瓶盛裝；F2遇水劇烈反應置換出O2，不能置換出其他鹵素；Br2:易揮發(fā)；保存用水液封，且不能用橡膠塞（橡膠可被氧化），磨口玻璃塞用石蠟封存；易溶于有機溶劑，常用CCl4或者苯萃取，呈橙紅色；常溫下唯一的一種非金屬單質呈液態(tài)。I2：易升華；加碘鹽中加的不是單質碘；常用淀粉來檢驗，單質I2遇淀粉呈藍色；在有機溶劑中為紫紅色(2)同周期元素性質的遞變規(guī)律對于第三周期主族元素Na、Mg、

11、Al、Si、P、S、Cl原子半徑由大到小的順序為NaMgAlSiPSCl。簡單離子半徑由大到小的順序為P3S2ClNaMg2Al3。單質置換出水或酸中氫的能力NaMgAl。最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOHMg(OH)2Al(OH)3；單質與H2化合的能力SiPSCl。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4PH3H2SHCl。最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為H2SiO3H3PO4H2SO4MgAlSiPSCl（2）同主族半徑從上至下，半徑依次增大：如LiNaKRbCs（3）對于不相鄰的原子先進行同周期或銅主族進行比較，再進行間接比較，如Na和O,OS,SO.對

12、于簡單離子半徑：（1）先比較電子層數(shù)，一般電子層數(shù)多的半徑大。如Na+Na+Mg2+ (3)三看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)相同時，核外電子越多半徑越大。如NaNa+,Cl-Cl四、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性

13、、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強五、元素周期表的應用1科學預測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索。2啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質3預測

14、元素的性質(1)比較不同周期、不同主族元素的性質：如金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2。(2)推測未知元素的某些性質已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難(或不)溶于水。同一元素的“位”“構”“性”關系可表示如下：族周期A A AA A A A 012345671結構與位置的互推(1)明確四個關系式電子層數(shù)周期序數(shù)。質子數(shù)原子序數(shù)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)。主族元素的最高正價族序數(shù)。最低負價主族

15、序數(shù)8。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期所能容納元素種數(shù)。稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。2性質與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質。主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(4)金屬與H2O或酸反應的難易程度。3結構和性質的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。(3)同主族元素最外

16、層電子數(shù)相同，性質相似。第二單元 微粒之間的相互作用化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）通常非金屬元素之間也有一些金屬與非金屬如AlCl3記憶方法：中學中只要看到含有鉀、鈉、鈣、鋇、銨根的化合物就一定有離子鍵。離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（

17、一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。記憶方法：非極性鍵通常是相同的非金屬元素之間，極性共價鍵通常是不同的元素之間。2.電子式：最外層電子用或者表示化學鍵的方法。在表示離子化合物或者共價化合物時的原則是讓每個原子周圍都滿足稀有氣體電子結構，比如H、Li周圍只能有兩個電子就滿足稀有氣體穩(wěn)定結構了。用電子式表示離子化合物注意：陽離子直接用離子符號表示（NH4+除外），對于陰離子一定

18、要用【 】表示Na2O2：Na2Na NaOH：NaH NH4Cl：CaC2：Ca2CC2 NaClO：Na用電子式表示離子化合物的形成過程，注意電子轉移的箭頭指向，一定是從失電子的一方指向得電子的一方，如若實在不會，就不要打電子轉移箭頭了。CaF2：Na2S：共價物電子式表示方法，表示共價物時由于沒有電子得失，而是共用電子達到稀有氣體穩(wěn)定結構，因此不能用【 】。電子式、結構式（注意結構式是將沒有共用的電子對省略，將公用的電子對用表示，一橫表示一對電子）用電子式表示共價化合物的形成過程，由于沒有電子得失，因此不能打電子轉移箭頭錯誤寫法示范：H2O：正確的寫法：H2O： HF：為了避免錯誤最好不

19、用表示電子，全部用表示。電子式書寫常見錯誤“10”提醒(1)漏寫孤電子對如N2電子式的正確書寫應為NN，誤寫成NN。如NH3電子式的正確表示應為，誤寫成。(2)混淆電子式與化學式的書寫 如Na2S電子式的正確表示應為Na2Na，誤寫成Na2。(3)共用電子對數(shù)目寫錯 如CO2電子式的正確表示應為，誤寫成C。(4)根、基電子式混淆不清 如OH電子式的正確表示應為H，誤寫成H。(5)原子結合順序寫錯 如HClO電子式的正確表示應為H，誤寫成H。(6)錯誤使用括號 如HCl電子式的正確表示應為H，誤寫成H。(7)誤將電荷數(shù)標成化合價 如Na2O電子式的正確表示應為Na2Na，誤寫成Na2Na。(8) 小黑點或“”使用混亂如H2S電子式的正確表示應為HH，誤寫成。為了防止此錯誤的發(fā)生，建議：書寫電子式時全部用表示，不要和混用。(9)復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清如Na電子式的正確表示應為Na，誤寫成。如NH電子式的正確表示應為，誤寫成N