廣東省2017年中考化學總復習第五部分專題突破專題一科學探究第五節(jié)物質(zhì)的檢驗與推斷課件.pptx

1、第五部分專題突破,專題一科學探究,第五節(jié)物質(zhì)的檢驗與推斷,考情分析,考點梳理,物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)的檢驗在中學學習中通常有鑒定、鑒別和推斷三類，其共同點是：根據(jù)反應的特殊現(xiàn)象判定物質(zhì)；不同點是：鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出構(gòu)成粒子(如：陰離子、陽離子)；鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認(區(qū)分)；推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物質(zhì)的成分(肯定有什么，可能有什么，肯定沒有什么)。,1. 物質(zhì)檢驗的一般步驟： 物理方法：依據(jù)特殊性質(zhì)進行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。 化學方法：分別取出少量待檢驗物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷

2、、得出結(jié)論。,2. 突破口的選擇： 在平時，必須具備一些“有用”的知識(突破口)，如： (1)碳酸鹽能溶于_或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體_。 (2)含Cu2的溶液呈_色，含F(xiàn)e3的溶液呈_色，含F(xiàn)e2的溶液呈_色。 (3)CuSO4粉末為_色， CuSO45H2O(膽礬)卻顯_色，但膽礬受熱后又會變成白色(CuSO4)。 (4)藍色沉淀為_，紅褐色沉淀為_。 (5)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有兩種：_和_。 (6)有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、SO2。,鹽酸,CO2,藍,黃,淺綠,白,藍,Cu(OH)2,Fe(OH)3,BaSO4,AgCl,3. 初中化學推斷題

3、常用“突破口”歸納：,Cu2,Fe2,MnO4-,空氣,氧氣,N2,CO,HCl,NH3,KMnO4,Fe2O3,CaCO3,Al(OH)3,BaSO4,AgCl,續(xù)表,Al,金屬,C,CO2,CH4,金剛石,無水硫酸銅,H2O,CaO,鐵粉,CO2,刺激性氣味氣體,NH4HCO3,續(xù)表,18,44,100,98,160,160,106,火堿,苛性鈉,純堿,生石灰,熟石灰,大理石,天然氣,沼氣,酒精,4. 常見離子的檢驗：,續(xù)表,精講精練,典例解析 【例1】已知AH均為初中化學常見的物質(zhì)。其中A、C常溫下是氣體，且組成元素相同，C的固體俗名叫“干冰”，B是赤鐵礦的主要成分，E能用于改良酸性土壤

4、，H是紫紅色金屬。他們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖5151(圖中反應條件均已略去)。請回答下列問題：,(1)寫出E物質(zhì)的化學式：_。 (2)寫出反應的化學方程式：_。 (3)反應的基本反應類型是_。,解析：A、C是組成元素相同的氣體，且C的固體俗名叫“干冰”；“B是赤鐵礦的主要成分”；“H是紫紅色金屬；E可用于改良酸洗土壤”，則C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化鐵；F是紫色金屬銅，E可用于改良酸性土壤，因此E是氫氧化鈣，反應產(chǎn)生的G是碳酸鈣，代入檢驗，符合題意。則： (1)根據(jù)分析，E是氫氧化鈣，故其化學式為Ca(OH)2。 (2)反應是一氧化碳還原氧化鐵的反應，故反應的方程式為 。 (3)根據(jù)分析，

5、反應可以是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故化學方程式是：FeCuSO4=CuFeSO4(合理即可)，所以反應類型為置換反應。 答案：(1)Ca(OH)2(2) (3)置換反應,【例2】(2015佛山)AN是初中學過的物質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實驗室通常用N制取CO2。圖5152是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。(注：難溶性堿加熱分解生成對應的氧化物),(1)寫出化學式：A._，N._。 (2)寫出EB的化學方程式：_。 (3)由F生成E需加入的物質(zhì)是_。 (4)C在空氣中燃燒生成D的實驗現(xiàn)象是_。C在

6、空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮氣生成氮化物(氮元素化合價為3)，該氮化物的化學式是_。,解析：D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇或氯化銀；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產(chǎn)生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應產(chǎn)生B，B和氯化鋇反應產(chǎn)生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應產(chǎn)生F，且實驗室通常用N制取CO2，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鎂，和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鎂，因此C是鎂。所以有：(1)A是硫酸鋇，N是鹽酸。(2)EB的反應是氫氧化鎂和硫酸反

7、應產(chǎn)生硫酸鎂和水，故反應的方程式為Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O。(3)由氯化鎂得到氫氧化鎂，應該是和可溶性的堿反應，如氫氧化鈉溶液。(4)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體；鎂和氮氣生成氮化鎂，其中鎂元素為2價，氮元素為3價，化學式為Mg3N2。,答案：(1)BaSO4HCl (2)Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O (3)氫氧化鈉等堿溶液 (4)發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體Mg3N2,考題再現(xiàn) 1.(2016廣州) 實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是_

8、。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是_。 (3)書寫化學方程式： CuSO4溶液與KOH溶液混合： _。 HNO3溶液與NaHCO3溶液混合： _。,CuSO4溶液,KOH溶液,CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4,HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2,2.(2016廣東)初中化學常見物質(zhì)AI分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(AB)、分解反應(C)、置換反應(DE)、中和反應(FG)、復分解反應(HI)等反應類型。試回答下列問題： (1)

9、AB的反應化學方程式是_。 (2)C的化學式為_；硫酸銅溶液參加_反應(填反應類型)。 (3)HI的反應方程式是 _。,CaOH2O=Ca(OH)2,CaCO3,置換,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,3.(2016泰州)AI為初中化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖5153所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互之間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。 其中，A、C、F、H含相同金屬元素且所 屬物質(zhì)類別不同，H、I類別相同；A、 B為金屬單質(zhì)，B為紫紅色；C、D為氧化 物，C為紅棕色固體；G溶液呈藍色，E 的濃溶液常用作某些氣體的干燥劑。 請回答下列問題：,(1)C的化學式為_；E的化學式為_。 (2)F溶液的顏色_；I所屬物質(zhì)類別是_。 (3)寫出化學反應方程式：反應_；反應_。 (4)在四個反應中，未涉及的基本反應類型為_反應。,Fe2O3,H2SO4,黃色,堿,CuOH2SO4=CuSO4H