《從實驗學化學》單元測試題全

1、從實驗學化學單元測試題相對原子量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分。）1下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（ ） A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純 C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用2、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和3對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志。在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是（ ） AB CD 4、下列四

2、組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是（ ）A、 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、 NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液xy5將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水 B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力震蕩后立即分液 D.分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 6、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）A. 在蒸餾燒瓶中盛1/3 體積的自

3、來水，并放入幾粒沸石 B. 將溫度計水銀球插入自來水中 C. 冷水從冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分7、右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml,若 X=5，則量筒所盛液體的體積是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-9某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂

4、粉的實際質(zhì)量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列對于“摩爾”的理解正確的是( )A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為1NA個 C1mol氧含6.021023個O2 D摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol11容量瓶上需標有以下6項中的溫度濃度容量壓強 刻度線（ ） ABCD 12、下列敘述正確的是( )A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. 1molCO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g13、已知3.011023個X

5、氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（） A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量15同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAB. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA C. 標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D. 常溫常壓下，14g N2

6、含有分子數(shù)為0.5NA17、將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的濃度之比（ ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3二、填空題：（36分）19（1）（4分）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程） 不用任何試劑 只允許用一種試劑 20（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表

7、示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體在標準狀況下的密度為_ g/L。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。21（10分）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液精鹽 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 過濾適量鹽酸（1）判斷BaCl2已過量的方法是 （2）在第和第步中，寫出所有反應的化學方程式 （4）為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 m

8、ol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 22、（10分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻 定容、搖勻 轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標簽 回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ml，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步實驗的操作步驟是 （3）第步實驗的操作步驟是 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填偏大、偏小、無影響）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好

9、的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 E 、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù) 三、計算題（共10分）23（4分）完全中和50 mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？24（6分）標況下CO與CO2的混合氣體共22.4 L，其質(zhì)量為36 g，求混合氣體中CO與CO2的質(zhì)量和體積各是多少？四、附加題25.（10分）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度

10、（2）Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值26（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO45H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式） ，固體殘渣的成分是（填化學式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是 參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）12345678

11、9BDCBCBCBB1011128DABDADDDB19(1) 取不同體積的的兩種液體，加入到試管中，上層為水，下層為四氯化碳。 （2）取少量的兩種液體加入到試管中，然后加入碘，呈紫紅色的是四氯化碳，黃色的是水。20（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV21 （1）取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量。）(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+ H2O+CO2 (3)應選用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。22 (1)16.7ml 25ml (2)把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢

12、慢的注入水中，并用玻璃杯不斷攪拌。 （3）繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線凹液面相切。 （4）偏小、 無影響、偏小、偏小、23 100ml24 11.2L 11.2L25 1.0mol/L 286g/mol 1026 過濾、 漏斗 玻璃杯 、 銅粉、 銀 銅、 冷卻結(jié)晶、 Hg有毒相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、選擇題1、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和2、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳 汽油

13、 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 3、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液 4、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是 A. 在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來水，并放入幾粒沸石 B. 將溫度計水銀球插入自來水中 C. 冷水從冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體5、右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml,若 X=5，則量筒所盛液體的體積是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16克氧氣所含

14、的氧原子數(shù)為2NAB18克水所含的電子數(shù)為NAC2.4克金屬鎂與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.1NAD17克氫氧根離子所所含的電子數(shù)為10 NA7、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB同溫度同體積的C2H6和NO2C同溫度同密度的CO2和N2D同體積同壓強的N2和C2H28、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系A(chǔ)前者大B后者大C相等D無法確定9、下列實驗事故的處理方法正確的是A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫

15、氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。10、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-11、下列敘述正確的是 A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為44gC. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 D. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同12、已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13、科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型

16、氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量14、VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO24)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L15、下列表達中不正確的是A 1molH2 B 2molNa2CO3 C 2molOH- D 0.5mol氧16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液不正確的說法是：A 1L溶液中含有0.6NA個鉀離子；B 1L溶液中含有鉀離

17、子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA；C 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L；D 2L溶液中含有0.6NA個硫酸根離子。17、用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，其操作要領(lǐng)包括：溶解；定容；搖勻；計算；稱量等方面，其正確的操作是：A. ； B. ； C. ； D. 。18、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中，加入一定量的SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體質(zhì)量只有5.0g，該固體的成分可能是：A. Na2SO4； B. NaHSO4； C. NaOH和Na2SO4； D.Na2SO4和NaHSO4。19、nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后，Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mo

18、l/L，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能為：A.都是2mol/L；B.都是3mol/L；C.1.5mol/L和3mol/L；D.分別是1mol/L和4mol/L。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于不小心，使得液面超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是：A. 小心吸出標線上的溶液；B. 重新配制；C.影響不大，不需再處理；D.估計超出標線溶液的體積，重新計算。二、非選擇題21、CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程） （1） 只允許用一種試劑 ；（2） 不用任何試劑 22、用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0m

19、ol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步實驗的操作是 （3）第步實驗的操作是 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的凹液面 23、在標準狀況下，100ml某氣體的質(zhì)量是0.179克，這

20、種氣體的相對分子質(zhì)量是24、取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度 （3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）從實驗學化學單元測試題答案一選擇題DBBBCDADABDDACD C A C B B二非選擇題 21（1）用試管分別取少量2種液體，再分別向兩支試管中滴入少許水，不能與水互溶的是CCl4，能與水互溶的是蒸餾水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（2）用試管取出少量其中1種液體，再向試管滴入另一種液體，下層

21、的是CCl4，上層的是水（其它方法如聞氣味等）22（1）16.7ml B （2）先向燒杯加入約30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。 （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。 （4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大234024（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L（3）5mL相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共60分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列

22、何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取2下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和3以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 A B C D4實驗中的下列操作正確的是A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中5過濾后的食鹽水

23、仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是ABCD6下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32gD標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L7已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16gB32gC64g /molD32g /mol8科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相

24、同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量9同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2BCH4CCO2DSO210用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA11欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO

25、410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlABCD120.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：3二、非選擇題（40分）13（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合

26、，用于 ，14（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 15（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好

27、瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。16（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求： 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶

28、液的體積是多少毫升？參考答案：1C 2D 3D 4D 5A 6C 7D 8A9B 10B 11B 12C13 c，制備氣體 b，分液 d，過濾 d 向酒精燈添加酒精（每小題2分）14（1） 用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。 （2）沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）15（1） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管（2分）；

29、將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切（2分）。 （2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（4分）16 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5一、填空題（每空2分，28分）1、摩爾是_的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為_。2、0.2molH2中，含有_molH。3、1.5molH2SO4的質(zhì)量是_，其

30、中含有_molO,含有_molH，原子總數(shù)為_4、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。5、48 g O2 在標準狀況下所占的體積為_。6、分離液態(tài)混合物常用的方法有_ 、_。7、0.2molH2O所含原子為_mol，電子數(shù)為_mol，質(zhì)子數(shù)為_。二、單選題（每小題4分，共52分，請將答案寫在答題卡中）1、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是( )A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、12、下列說法中正確的是( )A、1molO的質(zhì)量是32g/mol B、OH- 的摩爾質(zhì)量是17g C、1molH2O的質(zhì)量是18g/mol D、CO2

31、的摩爾質(zhì)量是44g/mol3、在下列實驗操作中：過濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑；移液。一定要用到玻璃棒的是 （ ）A、 B、 C、 D、4、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( )A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH35、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液需要固體Na2SO4( )A、213g B、284g C、400g D、426g6、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L7、0.5L1mol/LFe

32、Cl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-數(shù)目之比為( )A、13 B、32 C、52 D、1528、如果1gCO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是( )A、1/22m B、22m C、12m D、44m9、下列儀器漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗燃燒匙常用于物質(zhì)分離的是( )A、 B、 C、 D、 10、相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為( )A、11 B、89 C、98 D、2311、下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是 （ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、 KCl溶液、 Ba（NO

33、3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液12、下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ）A、NaNO3 和NaCl B、MnO2和KCl C、CuO和木炭粉 D、BaSO4和AgCl13、選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應該具有的性質(zhì)（ ）A、易溶于水，且不與碘發(fā)生反應 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且密度必須比水大 D、不溶于水，且密度必須比水小 三、實驗題(每空1分，共12分)1、實驗室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL，其操作可分為以下各步：A. 用_稱取_ g NaOH固體，

34、并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時用玻璃棒不斷攪拌；B. 用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌_和_，將每次洗液都轉(zhuǎn)入_里；C. 檢查容量瓶口部是否漏水；D. 待燒杯中的NaOH溶液 _ 后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；E. 將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線_處；F. 蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G. 用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切。據(jù)此填寫：（1）上述各步的空白處。 （2）正確的操作順序是（填寫字母）_.（3）下列是一些同學操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）A、原容量瓶洗滌后未干燥 _ B、定容時，俯視刻度線 _ C、燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌 _

35、D、稱量固體NaOH時已經(jīng)潮解_ 四、計算題（共8分）1)配制0.5L物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液,需要哪些儀器？計算需NaOH的質(zhì)量為多少？（選做題）：在10mL硫酸和硫酸鉀的混合液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L,硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.Omol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L,硫酸鉀的濃度變?yōu)镺.3mol/L,現(xiàn)用98的濃硫酸(密度為1.84g/mL)和蒸餾水進行配制。試求需要取濃硫酸的體積。相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共60分。）1、下列

36、實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和2、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 3、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是xy A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液 4、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是 A. 在蒸餾燒瓶中盛約 體積的自來水，并放入幾粒沸石 B. 將溫度計水銀球插入自來水中 C. 冷水從冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體5、右圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml,若 X=5

37、，則量筒所盛液體的體積是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16克氧氣所含的氧原子數(shù)為2NAB18克水所含的電子數(shù)為NAC2.4克金屬鎂與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.1NAD17克氫氧根離子所所含的電子數(shù)為10 NA7、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB同溫度同體積的C2H6和NO2C同溫度同密度的CO2和N2D同體積同壓強的N2和C2H28、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系A(chǔ)前者大B后者大C相等D無法確定9、 下列實驗事故的處理方法

38、正確的是A實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。10、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-11、下列敘述正確的是 A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. CO2的摩爾質(zhì)量為44gC. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量 D. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同12、已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13、科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量14、VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO24)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L15、下列表達中不正確的是A