化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程計(jì)算的應(yīng)用.ppt

1、,制作：宋海寧,一、創(chuàng)設(shè)情境 激發(fā)興趣,“神舟九號(hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃 劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？若你是火箭推進(jìn)器設(shè) 計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫100kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑艙 中填充多少千克的液氧來使這些液氫完全燃燒？你的解題步驟是怎 樣的？,情境解答：,解、設(shè)需要液氧的質(zhì)量為x 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 100kg x 4/100kg = 32/x x=800kg 答：,二、目標(biāo)展示 知能并舉,1、反饋練習(xí)，熟練掌握。 2、能達(dá)到能綜合運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的目的。提高思維能力與解題能力,三、自學(xué)互助 質(zhì)疑釋疑,展示題目，自學(xué)

2、互助： 1、在反應(yīng)2A + B = C + 2D中，A、B、C的質(zhì)量比為5：2：3?，F(xiàn)用15gA與 足量B反應(yīng)，可生成 gD；若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則D的相對(duì)分 子質(zhì)量為 。 2、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氧氣， 冷卻后稱量得到11.2g固體物質(zhì)。求：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié) 果精確到0.01g） 3、把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并 測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列說法正確的是： A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C、反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化

3、的質(zhì)量比為87:36 D、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為394:316，則反應(yīng)中A和C的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比為1:2,四、點(diǎn)撥提升 練習(xí)達(dá)標(biāo),點(diǎn)撥提升：（訂正答案，以利提高） 1、解 2A + B = C + 2D 實(shí)際質(zhì)量： 5 2 3 實(shí)際質(zhì)量： 15g x 相對(duì)質(zhì)量： M1 y2 5/15g = (5+2-3) /x x = 12g 3/M= (5+2-3) /（2y ） y = M,點(diǎn)撥提升：,2、解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X m（O2）=16g11.2g=4.8g 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2（39+35.5+163） 332 X 4.8g 245/x= 96/4

4、.8g X=12.25g m（MnO2）=16g12.25g=3.75g 答：,點(diǎn)撥提升 ：,3、解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（前）= m（后） 19.7g + 8.7g + 31.6g + 0.4g = x + 17.4g + 0g + 3.6g x = 39.4g 增加的為生成物：m（A）增加39.4g - 19.7g = 19.7g m（B）增加17.4g - 8.7g = 8.7g m（D）增加3.6g - 0.4g = 3.2g 減少的為反應(yīng)物： m（C）減少31.6g - 0g = 31.6g 化學(xué)反應(yīng)式為：C A + B + D （31.6g-0 g） （39.4g-19.7g） （

5、17.4g-8.7g） （3.6g-0.4g） 物質(zhì)質(zhì)量比=（“分子個(gè)數(shù)”相對(duì)分子質(zhì)量）比。 A、C化學(xué)計(jì)量數(shù)比（即分子個(gè)數(shù)比）= A、C物質(zhì)質(zhì)量比/A、C相對(duì)分子質(zhì)量比 =(19.7g/31.6g) ：(394/316) =(19.7g/31.6g) x(316/394 ) = 1/2,練習(xí)達(dá)標(biāo)：,練習(xí)達(dá)標(biāo)： （2011年）現(xiàn)將8g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8g A完全反應(yīng)后生成22g C和18g D。若現(xiàn)有16g B與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為_g。 A + B = C + D 第一次： 8g 22g 18g 第二次： x 16g 8g/x=(22g+18g-

6、8g) /16g x = 4g m（C）+ m（D）= m（A）+ m（B）= x + 16g = 20g,五 、檢測(cè)驗(yàn)標(biāo) 當(dāng)堂掌握,1、在反應(yīng)2A + 3B = 2C + 4D中，B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16：22： 9，測(cè)得16gA與適量的B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的混合物 g。（3分） 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（3分） 2、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè) 得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：（4分） 下列說法不正確的是： A、 該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B、 密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C、 反應(yīng)后密閉容

7、器中A的質(zhì)量為22g D、 該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為22：9：111：80,驗(yàn)標(biāo)對(duì)標(biāo)：,檢測(cè)1、解 2A + 3B = 2C + 4D 相對(duì)質(zhì)量： 163 222 94 實(shí)際質(zhì)量： 16g x 相對(duì)質(zhì)量： M2 y3 (22x2+9x4-16x3) / （16g）= (16x3) / x x = 24g m（C）+ m（D）= m（A）+ m（B）=16g + x = 40g (22x2+9x4-16x3) / (2M)= (16x3) / (3y) y = M,驗(yàn)標(biāo)對(duì)標(biāo)：,檢測(cè)2、解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（前）= m（后） 4g + 6g + 111g + 4g = x +

8、15g + 0g + 84g x = 26g 增加的為生成物：m（A）增加26g - 4g = 22g m（B）增加15g - 6g = 9g m（D）增加84g - 4g = 80g 減少的為反應(yīng)物：m（C）減少111g - 0g = 111g 化學(xué)反應(yīng)式為：C A + B + D （111g-0g ） （26g-4g） （15g-6g） （84g-4g）,六、總結(jié)歸納 分層作業(yè),小結(jié)：解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。 三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積需根據(jù)密度換算）。 分層