高考化學(xué)二輪增分策略28題專練（二）與硫的化合物性質(zhì)有關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)探究課件.pptx

1、28題專練(二)與硫的化合物性質(zhì)有關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)探究,第二編專題七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物,1.(2017磐安縣第二中學(xué)高一12月月考)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：,1,2,3,4,解析,5,試回答： (1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_ _。,2H2O,答案,解析由題意和實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置用于檢驗(yàn)二氧化硫，盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于除去二氧化硫， B裝置用于

2、干燥剩余的氣體， C裝置用于檢驗(yàn)氫氣， D裝置用于檢驗(yàn)C中反應(yīng)的生成物以進(jìn)一步確定氫氣的存在， E裝置用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)。,1,2,3,4,5,解析乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是ZnH2SO4=ZnSO4H2。,(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是_。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,答案,1,2,3,4,解析,5,(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。,檢查裝置的氣密性,答案,1,2,3,4,5,解析在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性。,解析,(4)A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加

3、入的試劑可能是_，作用是_。,品紅溶液 檢驗(yàn)SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置,答案,1,2,3,4,5,解析A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2； B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣； E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置。,解析,解析實(shí)驗(yàn)室通常用灼熱的氧化銅檢驗(yàn)氫氣，現(xiàn)象是固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色，并用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)，所以，可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中黑色的CuO變紅色；D中白色的CuSO4變藍(lán)。,(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： C中：_； D中：_。,黑色的Cu

4、O變紅色 白色的CuSO4變藍(lán),答案,1,2,3,4,解析,5,2.興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請(qǐng)回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣),1,2,3,4,答案,解析,5,(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是_ _。,拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔),解析使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。,(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _，觀察到裝置C中發(fā)

5、生的現(xiàn)象是_ _。,1,2,3,4,答案,5,2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H 有淡黃色沉淀生成,解析,解析裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3被還原為Fe2，SO2被氧化為 根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。,(3)裝置D和F的作用是_。,1,2,3,4,答案,吸收SO2尾氣，防止污染空氣,5,解析,解析裝置D和F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣。,(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝

6、置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,1,2,3,4,答案,SO2Na2SO3=Na2S2O5,5,解析,解析裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。,3.某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。,答案,1,2,3,4,解析對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。,解析,5,H2SO3,(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ，沸點(diǎn)：SO2 10 ，SO3 45 ),答案,1,2,3,4,解析,2SO2O2,5,裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)

7、，其化學(xué)方程式為_ _。,解析工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O2 2SO3。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為SO2的質(zhì)量，SO2的物質(zhì)的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。,1,2,3,4,5,甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_ _；裝置中溶液逐

8、漸褪色，生成Mn2，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。,答案,1,2,3,4,將SO3凝結(jié)成,5,固體與SO2分離,乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。,答案,1,2,3,4,3SO2 4NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O,5,甲.用圖1所示裝置，通入V L空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量 乙.用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積為V L 丙.用圖3所示裝置，通入V L空氣，測(cè)定U形管增加的質(zhì)量 (1)你認(rèn)為可行的操作是_。(填“甲”“乙”或“丙”),4.(

9、2018浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。,答案,乙,1,2,3,4,5,解析,解析本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)題中信息，空氣中含有N2、O2、SO2、CO2，甲裝置CO2和SO2都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，即CO2對(duì)SO2的測(cè)定產(chǎn)生干擾，故甲裝置不可行。乙裝置：SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其余氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故乙裝置可行；丙裝置：堿石灰能吸收CO2和SO2，CO2對(duì)SO2的測(cè)定產(chǎn)生干擾，故丙裝置不可行。,1,2,3

10、,4,5,(2)某環(huán)保部門為了測(cè)定空氣中SO2含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。 若通入氣體的速率過快，則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_。(填“偏高”“偏低”或“不受影響”) 如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_ _。,答案,偏低,1,2,3,4,5,靜置，待溶液澄清后，再向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明沉淀完全，氯化鋇過量(或者靜置，待溶液澄清后，取上層清液少許，置于試管，向試管中滴加Na2SO4 溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明BaCl2過量),解析,解析通入氣體速率過快，SO2不能完全被吸收，測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)偏低。,5.某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。 已知：B、C、D、E中試劑均過量 (1)儀器R的名稱是_。 (2)常溫下實(shí)驗(yàn)室中用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,1,2,3,4,答案,分液漏斗,5,Na2SO3H2SO4(濃