河北省石家莊市行唐縣三中_2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月月考試題

1、河北省石家莊市行唐縣第三中學(xué)2016-2017 學(xué)年第二學(xué)期 4月份考試高一化學(xué)時間 60 分鐘滿分 100 分一、選擇題（本題包括19 小題，每小題3 分，共 57 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鋼鐵腐蝕B食物腐敗C塑料老化D工業(yè)合成氨2下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn 片、 Cu片Cu 片、 Cu片Zn 片、 Cu 片Zn 片、 Cu 片插入溶液稀 H2SO4NaCl 溶液植物油酒精3下列說法正確的是（）A凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D天然氣在空氣中燃燒時

2、，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能4某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L，經(jīng)過 2 min 后，它的濃度變成1.56 mol/L，在這2 min 內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A 0.22 mol/（Lmin）B 0.1 mol/（Lmin）C 0.04 mol/（Lmin）D 0.08 mol/（Lmin）5 N2 3H2 一定條件2NH3 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，下列說法正確的是（）A增加 N2 的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率D若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2 和 H2 能 100轉(zhuǎn)化為NH36下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是（）A中和反應(yīng)有能量放出B化

3、學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量7下列說法不正確的是（）A化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡B化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言8對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法不正確的是（）A Zn 是負(fù)極B Cu是正極C負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D正極上發(fā)生氧化反應(yīng)914 CO2 與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2 C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含 14C 的粒子有（）A 14CO2B 14 CO2

4、、 14 COC 14CO2、 14CO、 14CD14 CO10等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2 的體積與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，則圖中曲線a、b、 c 分別對應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是（）1 / 5實(shí)驗(yàn)組別鹽酸濃度（ mol/L ）溫度（）2.00152.00304.0030AB C D 11氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該電池中電極a 是正極C外電路中電子由電極b 通過導(dǎo)線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：2H2O2=2HO12已知反應(yīng)：2H2O2=2HO+O2，下列條件下，反應(yīng)速率最大的

5、是（）A10 ， 5 mL 3 % H 2O2 溶液B10 ， 5 mL 5 % H 2O2 溶液C30 ， 5 mL 5% H 2O2 溶液D30 ， 5 mL 5 % H 2O2 溶液且加入少量 MnO213對于可逆反應(yīng)M+ 3N2Q 達(dá)到平衡時， 下列說法正確的是 （）A M、N、 Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B M、 N全部變成了QC反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止14關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A決定反應(yīng)速率的根本因素是反應(yīng)溫度B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率都為0C可逆反應(yīng)達(dá)到一定限度后不可改變D化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)15 A 、B、C

6、三種金屬片，將A、B 用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A 是負(fù)極；將B、C 用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C 極有氣泡產(chǎn)生。三種金屬的活動性順序是（）A A B CB C BAC A C BD B A C16下列說法正確的是（）A化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D燃料電池工作時，通常是將空氣或氧氣通向正極17將 4 mol A氣體和 2 mol B氣體置于 1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為1.2 mol/L ，下列說法正確的是（）A

7、用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速率為1.2 mo l/(L s)B用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)C 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 30%D 2 s時物質(zhì) B 的濃度為 0.6 mol/L18一定溫度下，反應(yīng) N (g)+3H2(g)2NH(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）23A N 、 H 和 NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變223B c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2C N2 與 H2 的物質(zhì)的量之和是NH3 的物質(zhì)的量的2 倍D單位時間里每增加 1 mol N 2，同時增加 3 mol H22（）19某原電池總反應(yīng)的離子方程式為： 2Ag +Cu=Cu +2Ag，

8、能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)溶液為AgNO溶液3B正極為 C，負(fù)極為 Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO溶液C正極為 Cu，負(fù)極為 Ag，電解質(zhì)溶液為3AgNO溶液32 / 5D正極為 Ag，負(fù)極為 Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO溶液4二、填空題（本題包括2 小題，共18 分）20（ 10 分）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中 G為電流計(jì)。請回答下列問題：（ 1）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式：_ 能轉(zhuǎn)化為 _能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是 _能轉(zhuǎn)化為 _能。（ 2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析

9、原因可能是。21（ 8 分）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（ TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：激光2H2O=2H2 O2。制得的氫氣可TiO2用于燃料電池。試回答下列問題：（ 1）分解海水時，二氧化鈦?zhàn)?_。生成的氫氣用于燃料電池時，實(shí)現(xiàn)_能到_能的轉(zhuǎn)化。 水分解時， 斷裂的化學(xué)鍵為 _鍵。分解海水的反應(yīng)屬于 _反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：2 4e=2HOB極： O2 4e2A 極： 2H2 2O=2O則 A 極是電池的 _極，發(fā)生 _反應(yīng)（填“氧化”或“

10、還原”）；電子從該極 _（填“流入”或“流出” ）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2 小題，合計(jì)20 分）22（ 10 分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個實(shí)驗(yàn)方案，以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖 1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL2 mol/L稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20 逐漸升至75 ，隨后，溫度逐漸下降，最終停留在20 。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。圖 1圖 2圖 3方案三：如圖3 ，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，

11、實(shí)驗(yàn)前 U 形管紅墨水液面相平， 在化學(xué)反應(yīng)過程中， 通過 U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U 形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高3 / 5根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題：（ 1）該鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是 _（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（ 2）方案二中，小木片脫落的原因是_ ，由此得出的結(jié)論是 _ 。（ 3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（ 4）方案三實(shí)驗(yàn)的U 形管中的現(xiàn)象為 _，說明反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。23（

12、10 分）下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)金屬狀態(tài)c(H SO) mol/L金屬消失的時間金屬質(zhì)量 /g實(shí)驗(yàn)溫度 / 序號24/s10.10絲0.72524020.10絲1.02519030.10粉末1.02512040.10粉末1.04040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1）反應(yīng)的離子方程式為。（ 2）實(shí)驗(yàn) 1、 2 可得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn) 2、 3 可得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn) 3、 4 可得出的結(jié)論是。（ 3）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改鐵片為鐵粉B改稀硫酸為 98%的濃硫酸C升高溫度D加水稀釋四、計(jì)算題（ 5 分）24在

13、一個容積為500 mL 的密閉容器中，充入 5 mol H 2和 2 mol CO 。在一定條件下，催化劑3OH(g)，經(jīng)過 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得發(fā)生如下反應(yīng) 2H(g) CO(g)CHCH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L ，求：(1) 以 H2 的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2) 達(dá)平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率高一化學(xué)4 月份 參考答案一、選擇題（本題包括19 小題，每小題3 分，共 57 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1 D2A 3 C 4 A5 A 6 C 7 D8 D 9 C10 D11 D 12 D 13. C 14 D 15.A 16 D 17.C 18.A 19.B二、

14、填空題（本題包括2 小題，共18 分）20（ 10 分每空 2 分）（ 1）化學(xué)電化學(xué)熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池21（ 8 分每空 1 分）（ 1）催化劑化學(xué)電氫氧吸熱（2）負(fù)氧化流出三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2 小題，合計(jì)20 分）22（ 10 分每空 2 分）（ 1）放熱（ 2）蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱（ 3）放熱（4） U 形管里紅墨水液面左高右低解析：（ 3）U 形管里左右紅墨水液面高低由左右管里氣體壓強(qiáng)的相對大小（外界大氣壓4 / 5恒定） 決定，當(dāng)左管內(nèi)氣壓大于右管內(nèi)氣壓時，紅墨水液面會左低右高，當(dāng)左管內(nèi)氣壓小于右管內(nèi)氣壓時， 紅墨水液面出現(xiàn)左高右低。根據(jù)現(xiàn)象推知，

15、 氧化鈣與水反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、銅與濃硝酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（ 4）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，使錐形瓶里氣體溫度降低，氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使紅墨水液面左高右低。23（ 10 分每空 2 分）（ 1） Fe+2H+=Fe2+H2（ 2）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快（ 3） A、 C解析：（ 2）實(shí)驗(yàn)1、 2 中只有硫酸的濃度不同，根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)2、 3 只有金屬的表面積不同，所以根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)3、 4 中只有溫度是不同的，所以根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快。（ 3）增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大反應(yīng)物