2015年高考理綜化學(xué)試題及答案(全國(guó)卷I)

1、2015 年高考 (全國(guó)卷 ) 理科綜合能力能力測(cè)試化學(xué)部分試題及答案7我國(guó)清代本草 目拾 中 敘無(wú)機(jī) 物335 種，其中 “ 水 ”條目下寫(xiě)道： “性最烈，能 五金 其水甚 ，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” 里的 “ 水 ”是指A 氨水B硝酸C醋D 水8 NA 阿伏伽德 常數(shù)的 。下列 法正確的是A 18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的 子數(shù)均 10 NA 1 硫酸溶液中含有的+H 離子數(shù) 2 NAB 2 L 0.5 mol L C 氧化 與水反 ，生成0.1 mol 氧氣 移的 子數(shù) 0.2 NAD 密 容器中2 mol NO 與 1 mol O 2 充分反 ， 物的分子數(shù)

2、 2 NA9 洛托品在合成、醫(yī) 、染料等工 中有廣泛用途，其 構(gòu)式如 所示。將甲 水溶液與氨水混合蒸 可制得 洛托品。若原料完全反 生成 洛托品， 甲 與氨的物 的量之比為NNNNA 1： 1B 2： 3C 3： 2D 2： 110下列 中， 的 象以及 都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 象結(jié)論將稀硝酸加入 量 粉中，充分反 后滴稀硝酸將 Fe 氧化 A 加 KSCN 溶液有氣體生成，溶液呈血 色Fe3+B 124 3溶液中溶液 ，有黑色固體出 金屬 比 活 將 粉加入 1.0 mol L Fe(SO )用坩 住一 用砂 仔 打磨 的 C熔化后的液 滴落下來(lái)金屬 的熔點(diǎn) 低箔在酒精燈上加

3、.1 MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液將 0.1.mol L先有白色沉淀生成，后變?yōu)镃u(OH) 2的溶度積比D 至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 .mol L1淺藍(lán)色沉淀Mg(OH) 2的小CuSO4 溶液11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A微生物O2C6 H12 O6 +H2O質(zhì)子交換膜厭氧反應(yīng)有氧反應(yīng)A 正極反應(yīng)中有CO2 生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D 電池總反應(yīng)為C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 +6H 2O12 W、X、 Y、Z 均為短周期主族元素，原

4、子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為 0、 5、 8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是A 單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZD X 與 Y 不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10 mol/L 、體積均為 V0 的 MOH 恒容 ROH 溶液，分別加水稀釋至體積V。pH隨 lg V 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是V0;.A MOH 的堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B ROH 的電離程度： b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)D當(dāng) lg V =2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH )相等V0則 c(M ) 增大c(R

5、)第二卷26草酸 (乙二酸 )存在于自然界的植物中，其2，K 2 = 5.45。草酸的鈉鹽和鉀K 1 = 5.4 1010鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H 2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置 C 中可觀察到的現(xiàn)象是 _，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_ 。裝置B 的主要作用是_。(2) 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證， 選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置 A 、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用 )進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。;.澄清石灰水水濃氫氧化鈉溶液DE

6、F無(wú)水氯化鈣GH排水集氣裝置I乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、 B 、_。裝置 H 反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 _。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO 的現(xiàn)象是 _。(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_ 。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦 (主要成分為Mg 2B 2O5 H2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、 FeO、 CaO、Al 2O3 和 SiO 2 等 )為原料制備硼酸(H 3BO3)的工藝流程如圖所示：鐵硼礦粉硫酸浸出 過(guò)濾凈化除雜過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾粗硼酸浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出 Mg 2B 2O5H2O 與硫

7、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_(寫(xiě)出兩條 )。(2) 利用 _的磁性，可將其從 “浸渣 ”中分離。 “浸渣 ”中還剩余的物質(zhì)是 _(化學(xué)式 )。(3)“凈化除雜 ”需先加 H22溶液，作用是 _。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH 約為5，目的是O_。(4)粗“硼酸 ”中的主要雜質(zhì)是 _(填名稱 )。;.(5) 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH 4) ，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。(6) 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 _。28 (15 分 )碘及其化合物在合成殺菌劑、藥

8、物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO 2 和 H 2SO4，即可得到 I 2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。(2) 上述濃縮液中含有 I 、Cl 等離子， 取一定量的濃縮液， 向其中滴加 AgNO 3 溶液，當(dāng) AgClc( I )為： _，已知 K sp(AgCl) = 1.8 1017開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中10 ，K sp(AgI) = 8.510。c(Cl )221，1 mol H 22(g)分子中化學(xué)鍵(3) 已知反應(yīng) 2HI(g) = H (g) + I (g)的H= + 11 kJ mol(g)、1 mol I斷裂時(shí)分別需要吸收4

9、36 kJ、151 kJ 的能量，則1 mol HI (g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 _kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g)垐 ?時(shí)，氣體混合物中碘化氫的噲 ? H 2(g) + I 2(g)在 716K物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI) 與反應(yīng)時(shí)間 t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計(jì)算式為： _。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正 = k 正 x2(HI) ，逆反應(yīng)速率為v 逆 = k 逆 x(H

10、2)x(I 2)，其中 k 正 、k 逆 為速率常數(shù)，則k 逆為 _(以 K 和 k 正 表示 )。若 k 正=0.0027 min 1，在 t = 40min 時(shí)，v 正 = _min 1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v 正 x(HI)和 v 逆 x(H 2 ) 的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)(填字母 );.v正DEABFCv逆x36【化學(xué) 選修 2:化學(xué)與技術(shù)】 (15 分 )氯化亞銅 (CuCl) 廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅 (主要成分是Cu 和少量 CuO)

11、為原料， 采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過(guò)程如下：硝酸銨、水、硫酸亞硫酸銨、氯化銨乙醇海綿銅溶解過(guò)濾濾液濾餅水洗濾餅烘干反應(yīng)過(guò)濾醇洗濾餅濾液氯化亞銅產(chǎn)品濃縮、離心分離回收硫酸銨回答下列問(wèn)題：(1) 步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在60 70 度，原因是 _。(2) 寫(xiě)出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。(3)步驟包括用 pH = 2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫(xiě)名稱 )。(4)上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.(5) 步驟、 、都要進(jìn)行固液分離。 工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 _(填字母 )A 、分餾塔B 、離心機(jī) C、反應(yīng)釜D、框式壓濾機(jī);.(6) 準(zhǔn)確稱取所

12、制備的氯化亞銅陽(yáng)平mg，將其置于若兩的 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol/L 的 K 2Cr2O7 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K 2Cr2O7 溶液 b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為 Cr 3+，樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。37【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：(1) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài) 錯(cuò)誤 ! 未找到引用源。原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。(2) 碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。(3)CS 2 分子中，共價(jià)鍵的

13、類型有_， C 原子的雜化軌道類型是_，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(4)CO 能與金屬Fe 形成 Fe(CO) 5，該化合物熔點(diǎn)為253K ，沸點(diǎn)為 376K ，其固體屬于 _晶體。(5) 貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中，每個(gè)C 原子連接 _個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè) C 原子。在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C 原子連接 _故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè) C 原子在同一平面。38【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15 分 )A(C 2H2)是基本有機(jī)化工原料。由A 制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二

14、烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：;.H2CH 3COOHH+ /HDCB催化劑CH 2CH2OCHCHnC2 CHm催 化 劑C4H 6O 2OCCH 3OOOCHCH 2CH 2 CH 3A聚 乙 烯 醇 縮 丁 醛OOHOHCH 3CCH 3H2Al 2 O3CH3 -C-CCHCH3 -C-CHPd/PbOCH2催化劑順 式 聚KOHCH3CH3異 戊 二 烯CaCO 3異 戊 二 烯回答下列問(wèn)題：(1)A 的名稱是 _， B 含有的官能團(tuán)是_。(2) 的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。(3)C 和 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、 _。(4) 異戊二烯分子中最多有 _個(gè)原子共平面，順式

15、據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)寫(xiě)出與 A 具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 )。(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A 和乙醛為起始原料制備 1,3丁二烯的合成路線 _。答案;.7.B8.C9.C10.D11.D12.B13.D26：(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝 (水蒸氣、草酸等 )，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C 反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2 的檢驗(yàn)。(2) F、 D、G、H、D、 ICuO H 裝置中的黑色氧化銅變紅， D 中澄清石灰水變渾濁；(3) 向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡；用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸溶液，消耗NaO

16、H 的物質(zhì)的量為草酸的2 倍。27.(1)Mg2B O H O+2H SO2MgSO + 2H3BO ；升高溫度、研磨粉碎充分?jǐn)?522443拌；(2)Fe3O4，SiO2、CaSO4；(3)將 Fe2+氧化為 Fe3+， Fe3+與 Al 3+形成氫氧化物沉淀而除去。(4)(七水 )硫酸鎂(5)(6) 2H3BO3B2O3+3H2O 3Mg+ B2O32B+3MgO28.(1)MnSO 4(或者 Mn 2+)(2)4.7210 7(3)2991 xHI22(4) K=0.1084 xHI20.784 2 K =x I 2 xH2k 逆 =k 正 K1.95 10-3；2c HI A 和 E36(1) 硝酸銅，溫度過(guò)低溶解速率較慢，溫度過(guò)高，銨鹽易分解。