一定物質的量濃度溶液的配制

1、一定物質的量濃度溶液的配制知識復習：配置50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要的儀器有托盤天平 、藥匙 、 燒杯 、量筒 、膠頭滴管、玻棒。步驟為計算 稱量 溶解。2物質的量濃度的概念和計算公式。310的NaCl溶液是指什么？ 每100克NaCl溶液含溶質10g1mol/L的NaCl 溶液是指什么？ 1LNaCl溶液含溶質1mol知識學習：一一定物質的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）【】原理：由物質的量濃度的表達式可知，配制一定物質的量濃度溶液所需確定的量為 溶質 和 溶劑 。思考：我們根據題中條件能否算出水的量（質量或體積）。如何確定溶液的體積？【】所用的儀器：

2、托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管專用儀器：容量瓶容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等(1)構造：梨形、平底、細頸玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配）(2). 特點： 容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度(3). 使用范圍：用來配制一定體積、濃度準確的溶液(4). 容量瓶的使用注意事項：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準不能長期存放溶液或進行化學反應使用前須檢驗容量瓶是否漏水?！尽咳萘科康氖褂茫喝萘科渴怯脕?的儀器，

3、常用的規(guī)格有 。上面標有：、。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉180，查看是否漏水；再旋轉塞子，再重復。 【】步驟：計算：計算所需NaCl固體的質量g。稱量：用稱量NaCl固體。（固體稱量用天平，液體則用量筒）稱量的注意事項： 使用前要調零 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 稱量時遵循左物右碼的原則 鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零溶解：將稱好的NaCl固體放入 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒 攪拌，目的是加快溶解。 溶解中應注意事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液）a) 在燒杯中溶解，不能在容量瓶

4、中溶解，溶解時加水不要太多b) 應當注意攪拌時沿著一定的方向c) 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁d) 不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免引入其他雜質轉移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）將燒杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁23次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 思考：量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉入容瓶）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下23 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平。思考：若定容時不小心液面超過

5、了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？（不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.）8 裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。500mL20隨堂練習：1.某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10molL1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 量筒 、玻璃棒 、燒杯

6、、膠頭滴管 和試劑瓶。（4）步驟：（8步）配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因對結果的影響nVc計算如計算結果為5.85g，實際稱的質量是5.9g偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時動作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時仰視偏大偏大量筒量取濃H2SO4時俯視偏小偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉移到容量瓶偏小偏大轉移前，發(fā)現容量瓶內有少量的蒸餾水轉移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容膠頭滴管定容時仰視偏大偏小定容時俯視