課題2二氧化碳制取的研究.ppt

1、課題2二氧化碳制取的研究,回憶學(xué)過的有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)有哪些？,溫故知新,激情討論，陽光展示,四組,二組,三組,一組,C+O2=CO2,點燃,CaCO3= CaO+CO2,高溫,C+2CuO=2Cu+CO2,高溫,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,C+O2=CO2,點燃,CaCO3= CaO+CO2,高溫,C+2CuO=2Cu+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,高溫,(1)燃燒不充分時產(chǎn)生CO為雜質(zhì) (2)氧氣充足時才能只生成CO2，但此時過量的O2又是雜質(zhì),“高溫”條件下實驗室里難以達到,“高溫”條件下實驗室里難以達到,反應(yīng)速率過快，不便于氣

2、體收集,1.實驗室制取二氧化碳所用藥品 2.實驗室制取二氧化碳原理,固體：大理石 或 石灰石 （主要成分是CaCO3) 液體：稀鹽酸,分步：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 總：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,氣體發(fā)生裝置,反應(yīng)物的狀態(tài),反應(yīng)條件 (是否需要加熱、加催化劑等),固體與固體反應(yīng) 固體與液體反應(yīng) 液體與液體反應(yīng) .,實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應(yīng)該考慮的因素：,1.實驗室里制取氣體的裝置的確定：,氣體收集裝置,排空氣法,排水法 (不易溶于水，不與

3、水反應(yīng)),密度比空氣的大-向上排氣法,密度比空氣的小-向下排氣法,CO2和O2的實驗室制取及相關(guān)性質(zhì)比較：,固體、 液體,無,固體,固體,液體,固體催化劑,無，固體催化劑,相同條件下，CO2 的密度比空氣大,相同條件下，O2 的密度比空氣的略大,不易溶于水，也不與水反應(yīng),高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置,圖6-12 實驗室里制取二氧化碳的一種裝置,發(fā)生裝置,四組,二組,三組,一組,全體小組：收集一瓶CO2氣體，并對制得的氣體進行檢驗,A. 本套裝置如何檢查裝置氣密性？,用彈簧夾夾緊乳膠管，從長頸漏斗中加水，當(dāng)水沒過長頸漏斗的下端繼續(xù)加水，長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不下降，證明裝置氣密性

4、良好 。,B.收集一瓶二氧化碳?xì)怏w的步驟?,向錐形瓶中放入大理石 檢查裝置氣密性 連接儀器 向長頸漏斗中注入酸 收集氣體 正確的步驟： ,C.如何檢驗所制取的氣體就是CO2？,將制得的氣體通入 澄清石灰水中，若澄 清石灰水變白色渾濁， 則證明產(chǎn)生的氣體為 CO2。,D.如何驗證二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)集滿？,將燃著的小木條 放在集氣瓶口，若燃 著的小木條熄滅,則已滿。,搶答： F.只能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因：,因為CO2能溶于水且與水反 應(yīng)，通常情況下密度比空氣大.,總結(jié)： 通過二氧化碳和氧氣的實驗室制取的研究，我們可以總結(jié)出實驗室里制取氣體的一般思路和方法： 1.確定制取氣體的化學(xué) ，即在

5、實驗室條件下(如常溫、加 熱、加催化劑等)，選擇 通過 來制取這種氣體； 2.確定制取氣體時應(yīng)采用的 ，包括氣體 和 ； 3.確定如何 制得的氣體就是所要制取的氣體。,反應(yīng)原理,什么藥品,什么反應(yīng),實驗裝置,發(fā)生裝置,收集裝置,驗證,制取氣體的一般思路和方法：,確定反應(yīng)原理 (藥品和條件),選擇實驗裝置,驗證該氣體,練一練：,1.能生成CO2的反應(yīng)有很多，實驗室制取CO2常用的方法是 _ A.碳酸鈣與稀鹽酸 B.大理石與稀鹽酸 C.大理石與稀硫酸 D.燃燒木炭,B,2.確定某氣體的實驗室制法時，不需要考慮的是 _ A.氣體的用途 B.所需藥品的狀態(tài)及反應(yīng)條件 C.氣體的性質(zhì) D.實驗裝置,A,3. CO2只能用向上排空氣法收集，是因為 _ A.二氧化碳密度比空氣大 B.二氧化碳密度比空氣小 C.二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水、與水反應(yīng) D.二氧化碳密度比空氣小，且能溶于水、與水反應(yīng),C,4. 實驗室制取CO2時需用到的儀器有 _ A.鐵架臺、單