中學生標準學術(shù)能力基礎(chǔ)性測試 2021屆高三9月測試 化學（含答案）.doc

1、中學生標準學術(shù)能力診斷性測試2020年9月測試化學試卷本試卷共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Cs133一、單項選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.煤干餾可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料B.含磷廢水的排放能引起水體富營養(yǎng)化C.萃取溴水中的溴單質(zhì)可以用直餾汽油，不能用裂化汽油D.利用反滲透膜可從海水中分離出淡水2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.液氯

2、、液氨、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)B.雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液生成白色沉淀，屬于化學變化C.古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥、光纖等都是硅酸鹽產(chǎn)品D.電泳現(xiàn)象可證明膠體不同于電解質(zhì)溶液3.下列各物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且有因果關(guān)系的是4.下列有關(guān)能量變化的說法，正確的是A.化學變化中的能量轉(zhuǎn)化都是熱能和化學能間的相互轉(zhuǎn)化B.H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1可以表示所有強酸和強堿的中和反應C.如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為吸熱反應D.根據(jù)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1，可以得出CH4的燃燒

3、熱為890.3 kJmol15.某溶液中可能含有Ba2、SO42、Na、NH4、S2、I。分別取樣：加足量氯水，無明顯現(xiàn)象；用pH計測試，溶液顯弱酸性。為確定該溶液的組成，還需要的試劑或?qū)嶒炇茿.Na2SO4溶液 B.焰色反應 C.BaCl2溶液 D.濃氫氧化鈉溶液6.用6.021023表示阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的值，下列說法中不正確的是A.1 L水吸收標準狀況下2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl)N(ClO)N(HClO)1.2041023個B.16.85 g CsCl晶體中含有6.021022個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C.6.5 g Zn與足量的濃H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

4、NAD.1 molCH3中的電子數(shù)為5.4181024個7.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成2種較穩(wěn)定的四烯烴B.既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應C.1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗21.5 mol氧氣(標準狀況)D.1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗480 g溴單質(zhì)8.HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，易分解為NO和NO2；有氧化性和還原性，可以把Fe2氧化為Fe3；AgNO2難溶于水。下列說法不正確的是A.NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水會褪色B.AgNO2固體加入到新

5、制的氯水中，發(fā)生的離子反應為：2AgNO2Cl2NO32AgClC.HNO2和濃硝酸都有不穩(wěn)定性，久置后都會顯淡黃色D.人若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，會導致血紅蛋白中的Fe2被氧化為Fe3而中毒9.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子試劑離子方程式10.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖所示裝置可以除去甲烷中的乙烯氣體B.用圖所示裝置可以分離乙醇和水的混合液C.裝置可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4D.用裝置將SnCl2溶液蒸干制備SnCl2晶體11.X、Y、Z、M、N分別為五種原子序數(shù)不大于20的元素，X的原子的基態(tài)價電

6、子排布式為2S2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素形成的化合物在自然界中種類最多，M的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，N的原子序數(shù)比M大1。下列說法正確的是A.熔點：Y4Z晶體低于單質(zhì)ZB.X與Al的某些化學性質(zhì)相似，XO是兩性氧化物C.M的陽離子半徑是同周期主族元素的簡單離子中半徑最大的D.NZ2僅含離子鍵，可用于制備乙炔12.已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25時，Ag2SO4在不同濃度SO42溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是A.圖中a、b兩點c(Ag)相同B.把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，可得到b點的溶液C.該溫度下，Ag2SO4溶度積的數(shù)量

7、級為105D.在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點二、不定項選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題中有一個或二個選項符合題意，漏選得1分，錯選得0分。13.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說法正確的是A.混合加入的試劑a是BaCl2B.加入的Na2SO3是過量的，以除去粗品中的Br2C.蒸餾過程中用的冷凝管為球形冷凝管D.工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有Br214.已知反應：A(g)B(g)C(g)D(g)，在一定壓強下，按x(A的物質(zhì)的量始終為1 mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時，A氣體的體積分數(shù)

8、(V%)與溫度(T)、x的關(guān)系。圖乙表示x2時，正逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是A.圖甲中，x21B.圖乙中，A線表示正反應的平衡常數(shù)C.由圖乙可知，T1時，K1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將減小15.用下列方法制備銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)Ag2O2：向KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8(過二硫酸鉀，其中部分O為1價)溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應總方程式為2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO

9、42H2O。下列說法不正確的是A.銀鋅堿性電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，被還原B.該電池充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)422eZn4OHC.銀鋅堿性電池反應方程式可寫為：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42AgD.上述反應中，1 mol K2S2O8(過二硫酸鉀)得2 mol e(除氧之外，其余元素的化合價都沒有變)16.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法：向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：Cl2KOHKClKClOKClO3H2O(未配平)；2Fe(NO3)33KClO10KOH

10、2K2FeO46KNO33KCl5H2O。下列說法不正確的是A.反應中每消耗4 mol KOH，吸收標準狀況下22.4 L Cl2B.若反應中n(ClO)：n(ClO3)5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水D.若反應的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到0.2 mol K2FeO4時最少消耗0.3 mol Cl217.在25時，將1.0 L y molL1 HF溶液與0.1 mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HF或加入NaF固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入HF(或加入NaF固體)物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正

11、確的是A.水的電離程度：cbaB.a點對應的混合溶液中，c(Na)c(HF)C.從b到a的過程中，逐漸減小D.該溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka三、非選擇題：本題共5小題，共56分。第1821題為必考題，每個試題考生都必須作答。第2223題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共46分。18.(10分)將硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量的碳)焙燒所得尾氣主要含SO2、CO2。為了檢驗尾氣的主要成分并驗證尾氣的部分性質(zhì)，設(shè)計了以下實驗。實驗用到的裝置和藥品如圖所示：(實驗裝置可重復使用)請回答下列問題：(1)為完成實驗目的，請把裝置按氣流方向進行連接(用小寫字母填寫) 。(2)裝置D的作

12、用是 。(3)酸性高錳酸鉀溶液的作用有二：其一，驗證SO2有還原性；其二， 。(4)裝置E中被氧化的元素是 。(5)在該實驗中，SO2通入FeCl3溶液中反應的離子方程式為 。取反應后的該溶液于一潔凈的試管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中 (填“含有”或“不含有”)Fe3；再繼續(xù)滴加少量氯水，溶液也不變紅，請分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 。19.(12分)氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)CeFCO3中Ce的化合價為 ?！八峤睍r，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是 (填

13、標號)。A.提高浸出溫度 B.延長浸出時間 C.用98%的硫酸(2)氧化焙燒發(fā)生的反應方程式為 。(3)H2O2的作用是 。(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3(水層)3HT(有機層)CeT3(有機層)3H(水層)。操作I的名稱是，操作III的步驟是 。(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因 。20.(12分)高鐵電池作為新型可充電電池，具有放電曲線平坦，高能高容量，原料豐富，綠色無污染等優(yōu)點。I.下圖為簡易的高鐵電池的工作裝置。已知：放電后，兩極都產(chǎn)生紅褐色懸浮物。請回答下列問題：(1)該電池放電時的總反應為 。(

14、2)放電時，此鹽橋中陰離子的運動方向是 (填“從左向右”或“從右向左”)。(3)該電池充電時陽極反應的電極反應方程式為 。II.現(xiàn)用蓄電池FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2為電源，制取少量高鐵酸鉀。反應裝置如下圖所示：(1)電解時，石墨電極連接的a極上放電的物質(zhì)為 (填“Fe”或“NiO2”)。(2)寫出電解池中鐵電極發(fā)生的電極反應式 。(3)當消耗掉0.1 mol NiO2時，生成高鐵酸鉀 g。(4)Mg和Fe都是生產(chǎn)生活中的常用金屬。加熱鍋爐時，水中的MgCO3可以先轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，然后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，求MgCO3H2OMg2HCO3OH在80時的平衡常數(shù) 。

15、(已知：80時H2O的KW2.51013，Ksp(MgCO3)8.4106，Ka1(H2CO3)4.2107、Ka2(H2CO3)5.61011)。21.(12分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理和化學平衡對于消除環(huán)境污染有重要意義。(1)NO在空氣中存在如下反應2NO(g)O2(g)2NO2(g) H上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示。請回答下列問題：寫出反應II的熱化學方程式 。反應I和反應II中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應速率的是 (填“反應I”或“反應II”)，請寫出判斷的理由 。(2)

16、用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T時，各物質(zhì)起始濃度及12min和15min時各物質(zhì)的平衡濃度如表所示：T時，該反應的平衡常數(shù)為 。在12min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，15min時重新達到平衡，則改變的條件是 。在15min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正 v逆(填“”、“”或“”)。(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓總壓物質(zhì)的量百分數(shù))有如下關(guān)系：v

17、正(NO2)k1P2(NO2)，v逆(N2O4)k2P(N2O4)，相應的速率與其分壓關(guān)系如右圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是Kp (用k1、k2表示)；圖中標出的點0、A、B、C中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是 。(二)選考題：共10分。請考生從2道化學題任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。22.(10分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常見的太陽能電池有硅太陽能電池、鎵(Ga)砷(As)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。下列有關(guān)它們的化合物的問題，請回答：(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為 ；H2O的沸點高于H2Se的沸點(42)，其原因是 。(2)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為 ，As原子采取 雜化。(3)晶體Si、SiC、SiO2都屬于原子晶體，請寫出它們的熔點從高到低的順序排列 。(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因 。(5)銀與銅位于同一副族。氟化銀具有氯化鈉型結(jié)構(gòu)，其中的陰離子采用面心立方最密堆積方式，氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Ag周圍等距離且最近的F在空間圍成的幾何構(gòu)型為 ，已知氟化銀的密度為d gcm3，則氟化銀晶胞的晶胞參數(shù)為 nm(不必簡化)。 23.(10分)有機化學基礎(chǔ)有機化合物H是化學合成中的一種中間產(chǎn)物。合成H的一