2018初三化學(xué)第八單元知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第八單元知識(shí)點(diǎn)歸納 金屬和金屬材料1金屬材料包括純金屬和合金_兩大類(lèi)。其中的純金屬是純凈物，合金是混合物。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最強(qiáng)的金屬是_銀 ，熔點(diǎn)最高的金屬是_鎢 ，熔點(diǎn)最低的金屬是_汞 ，硬度最高的金屬是_鉻 。地殼中含量最高的金屬元素是 鋁 。年產(chǎn)量最高的金屬是 鐵 。2 用途性質(zhì)導(dǎo)熱性導(dǎo)電性、延展性延展性3鋼、生鐵是鐵合金，_鋼_的含碳量比生鐵低。黃銅片和銅片相互刻劃，現(xiàn)象：銅片上留有被刻畫(huà)的痕跡。結(jié)論：黃銅比銅硬。硬鋁和鋁相互刻劃，現(xiàn)象：鋁片上留有被刻畫(huà)的痕跡。結(jié)論：硬鋁比鋁硬。焊錫用作焊接金屬_ ，伍德合金用作保險(xiǎn)絲 ，均是因?yàn)槿埸c(diǎn)低 _。4金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al

2、，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au金屬的位置越靠前，金屬的_活動(dòng)性_越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度_快_。只有排在 氫前面的金屬 才能和酸生成氫氣。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。K Ca Na _除外。5金屬化學(xué)性質(zhì)(1)金屬+氧氣。鎂、鋁在_常溫 下就能和空氣中的氧氣反應(yīng) 。鐵、銅需要在_點(diǎn)燃 或_加熱 的條件下和氧氣反應(yīng)。而真金不怕火煉。(2)金屬+稀鹽酸、稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂反應(yīng)最快，有大量的氣泡產(chǎn)生，鎂條很快消失_，放出大量的熱。Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2鋅反應(yīng)較快，有大量的氣泡產(chǎn)生。

3、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2鐵緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色。Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應(yīng)結(jié)論：由上表可反映的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是_ MgZnFe Cu 。(3) 金屬鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁和硫酸銅溶液鋁絲表面生成一層紅色物質(zhì)。溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅+硝酸銀溶液銅絲表面生成一層銀白色物質(zhì)。溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅和硫酸鋁溶液不反應(yīng)結(jié)論：由上表可反映的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序_ AlCu Ag 。6影響金屬與酸

4、反應(yīng)速度的因素有_金屬的種類(lèi) 、_接觸面積_、酸的濃度_等。7鐵生銹的條件是鐵與_氧氣和水_同時(shí)接觸。防銹措施_涂油_、_刷漆_、鍍鉻_等。試管實(shí)驗(yàn)操作（探究鐵生銹的條件）現(xiàn)象A放入鐵釘，放入包有干燥劑的棉花，并塞上塞子。無(wú)明顯變化B放入鐵釘，使鐵釘完全浸沒(méi)在水中.無(wú)明顯變化C放入鐵釘，鐵釘部分浸沒(méi)在水中.鐵釘生銹8 煉鐵原理_3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2（化學(xué)方程式）反應(yīng)現(xiàn)象 粉末 由紅變黑 生成的氣體使_石灰水渾濁操作目的1)先通CO，后加熱氧化鐵的目的排盡裝置內(nèi)的空氣 ，以免加熱發(fā)生爆炸。 2)先停止加熱，冷卻后停止通CO目的以免灼熱的鐵被氧化重新生成氧化鐵。酒精燈的作用：點(diǎn)燃

5、尾氣中的CO，防止CO污染空氣。9保護(hù)金屬資源的措施是1）防止金屬腐蝕2）回收廢舊金屬3）合理采礦_4）尋找金屬代用品10鐵制品一旦生銹，如果不及時(shí)清除，往往會(huì)全部銹蝕。原因：鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)和氧氣、水反應(yīng)。而鋁的抗腐蝕性卻很強(qiáng)，原因：鋁表面的氧化膜很致密，能保護(hù)里層的鋁不再被氧化。11 如右圖所示實(shí)驗(yàn)，放置12周時(shí)間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是1)鐵絲表面生成紅色的銹。 2)試管內(nèi)_液面上升_。原因：鐵絲和氧氣、水同時(shí)接觸會(huì)生銹，氧氣被消耗，試管內(nèi)氣壓減小。12在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（干燥劑）和抗氧化劑。（1）硅膠。無(wú)色或白色顆粒，吸水量為3035，可反復(fù)使用

6、。其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合價(jià)為 。二氧化硅屬于 （填序號(hào)）；純凈物 混合物 化合物 氧化物（2）生石灰。白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。檢驗(yàn)使用一段時(shí)間后的“生石灰干燥劑”還有效的化學(xué)方法為 。（3）濃硫酸。無(wú)色粘稠液體，有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是 （寫(xiě)出一條即可）。（4）還原鐵粉。灰色或黑色粉末，又稱(chēng)“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮。檢驗(yàn)使用一段時(shí)間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學(xué)方法為 。（5）小包裝糕點(diǎn)類(lèi)食品常采用充氣包裝，氮?dú)馐浅Ｓ玫某涮顨怏w。請(qǐng)你根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)寫(xiě)出選用氮?dú)獾闹饕蚴?；答案： （1）+4 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2 取少量該“干燥劑”于試管中，滴加水，觸摸試管外壁，若有熱感，則“干燥劑”有效。（3）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性 （4）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”有效；否則無(wú)效。（5）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 ；13等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可得的結(jié)論是 1)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，斜率越大。 2)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少，拐點(diǎn)越低。14請(qǐng)你設(shè)計(jì)最佳