2017中考復(fù)習(xí)-初中化學(xué)物質(zhì)的除雜知識點總結(jié)

1、初中化學(xué)物質(zhì)的除雜知識點總結(jié)混合物的分離和提純(除雜)1. 分離與提純的基本原理 (1)分離：就是用物理或化學(xué)的方法將混合物巾的各組分分開，并將物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。 (2)提純和除雜：用物理或化學(xué)的方法把混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)。在提純過程中，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學(xué)反應(yīng)使混合物中各組分經(jīng)轉(zhuǎn)化而分離后還要復(fù)原為原來的組分物質(zhì)提純和除雜過程中經(jīng)常用到分離操作，二者有時又密不可分。2分離和提純應(yīng)遵循的原則 (1)不能“玉石俱焚”：即試劑一般要求與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但在特殊情況下，

2、所加試劑可和保留物質(zhì)應(yīng)應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液過濾洗滌加適量稀鹽酸。(2)“不增“不減”：即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3應(yīng)選用BaCl2而不應(yīng)選用Ba(NO3)2，否則發(fā)生反應(yīng)3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分離：反應(yīng)后，物質(zhì)的狀態(tài)不同，便于分離。(4)不污染環(huán)境：即耍求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。(5)不能“舊貌變新顏”：即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。常見除雜的方法：CO2(O

3、2)：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng) CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅 O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑 O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來 Cu(含CuO)，F(xiàn)e(含F(xiàn)e2O3)：高溫下與H2或CO反應(yīng)CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒 CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2) CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)

4、，F(xiàn)eCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液 NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸 Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量 NaOH 溶液酸、堿、鹽溶液的除雜技巧： 1被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可選用BaCl2溶液為除雜試制(K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4，過濾除去) 2被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陽離

5、子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用 Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl，過濾除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可選用KCl溶液為除雜試劑(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，過濾除去)。 3被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子、陽離子都不相同時，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2，過濾除去。分離和提純的方法： 物質(zhì)的分離和提純有兩種主

6、要的方法，即物理方法和化學(xué)方法。實際上在實驗過程中往往需通過綜合法來進行。（1）物理方法主要包括過濾，蒸餾，結(jié)晶方法適用范圍舉例注意事項過濾分離不溶性固體和液體粗鹽提純過濾時要“一貼、二低，三靠”；必要時要洗滌沉淀物結(jié)晶利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)分離氯化鈉和硝酸鉀混合物一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶：結(jié)晶后過濾，分離出晶體蒸餾沸點不同的液體混合物石油的分餾溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；加沸石(或碎瓷片)；冷凝管水流方向（2）化學(xué)方法除雜方法除雜原理應(yīng)用實例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中的NaCO3，可加適量稀鹽酸NaCO

7、3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4.可加適量的BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去c除去FeSO4中的CuSO4可加過量的鐵粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶丁某種試劑而除去除C粉中的CuO粉末，可加適量稀鹽酸，再過濾CuO+H2SO4=CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱CaCO3CaO+CO2轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuOCO+CuOCu+CO2（3）綜合

8、法在進行混合物的分離或提純時，采用一種方法往往不能達到目的，而要采用幾種方法才能完成，這就是綜合法。綜合法主要有三種： 物理方法的綜合：主要是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法的結(jié)合：化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不止一種時，通常需加入多種試劑除去(或分離)不同的物質(zhì)。物理與化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不止一種，且有能用物理方法除去(或分離)的雜質(zhì)時，首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學(xué)方法除去其余雜質(zhì)。(4)除雜方法的幾個優(yōu)化原則 若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。 應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。先考慮物理方法，

9、再用化學(xué)方法。常見的混合物類型及分類與提純的方法見下表：混合物類型采用的方法物理方法化學(xué)方法固固混合可溶可溶結(jié)晶把雜質(zhì)變成沉淀、氣體等除去可溶不溶過濾不溶不溶把雜質(zhì)變成可溶物除去固液混合過濾液液混合把雜質(zhì)變成沉淀，氣體或被提純物氣氣混合把雜質(zhì)變成固體、溶液或被提純物物質(zhì)的除雜經(jīng)典例題下列是除雜質(zhì)或物質(zhì)鑒別的方法，其中正確的是（）AFeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入過量銅粉，經(jīng)過過濾處理B銅粉中含有少量鐵粉，可以加入足量的稀硫酸，經(jīng)過過濾處理C要鑒別一氧化碳和氫氣，可用燃著的木條D要鑒別氮氣和氧氣，可用澄清石灰水2、去除下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACO2 H2 NaOH溶液洗氣BMgSO4溶液H2SO4 過量Mg（OH）2 過濾CCaOCaCO3 稀鹽酸溶解DNaNO3溶液NaCl過量AgNO3溶液過濾AABBCCDD3、下列各組括號內(nèi)除雜的方法或者試劑錯誤的是（）ACu粉中有C粉（灼燒）BNaNO3