2019-2020學年向明中學高三上期中考化學試卷

1、2019學年第一學期向明中學期中考高三年級化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 國際純粹和應用化學聯(lián)合會將2019年確定為“化學元素周期表年”，第118號元素295Og，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A. 核外電子數(shù)是118B. 中子數(shù)是295C. 質量數(shù)是117D. 第六周期0族元素2. 下列說法中正確的是A. 在國際單位制中，摩爾是七個基本物理量之一B. 氧原子的摩爾質量是15.9994gC. 25、1.01105Pa下，16gO2和O3混合氣體含有1mo

2、l氧原子D. 12g14C含有的C原子數(shù)即阿佛加德羅常數(shù)3. 下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的數(shù)是A. C2H4B. H2SC. Cl2D. NH34. 下列物質屬于分子晶體的是A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na5. 下列過程只需破壞共價鍵的是A. 晶體硅熔化B. 碘升華C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水6. 下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強電解質的是A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸鈉D. 醋酸鈉7. 工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在的反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.0kJ下列判斷正確的是A. 該反應的逆反應是放熱反應B.

3、反應物總能量小于生成物總能量C. 反應中生成1mol H2（g）放出41.0kJ熱量D. 反應中消耗1體積CO（g）放出41.0kJ熱量8. 已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率（v）變化如右圖所示，該反應是A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）B. C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）C. H2（g）+I2（g）2HI（g）D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl9. 鹵族元素有關性質比較正確的是A. 穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB. 氧化性：F2Cl2Br2I2C. 熔沸點：F2Cl2Br2I2D. 還原性：FClBrI10. 只改變一個影響平衡的因素，

4、平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A. K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動C. 平衡移動，K值一定變化D. 平衡移動，K值可能不變11. 在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是A. Mg2+、Na+、SO42、ClB. K+、CO2、Cl、NO3C. Na+、Cl、NO3、Fe2+D. NH4+、OH、SO42、NO312. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+NH4+B. 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S2OHS22H2OC. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2+Br2Fe3+2BrD. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水

5、：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO3213. 0.1 mol/L Na2S溶液中，微粒間關系正確的是A.Na+H+OH+HS+S2B.Na+S2HSOHC.Na+2S2+2HS+2H2S D.Na+HSS2OH14. 下列應用與鹽類水解無關的是A. 泡沫滅火器B. 氯化銨和消石灰制備氨氣C. 明礬凈水D. 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用15. 1-MCP廣泛應用于果蔬的保鮮，其結構簡式如右圖，下列有關1-MCP的敘述錯誤的是A. 分子式為C4H6B. 與1，3-丁二烯互為同分異構體C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 與氯化氫加成后生成的烴的衍生物只有一種結構16. 根據(jù)右圖，

6、有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A. 鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護B. 該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C. 將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D. 輔助電極最好接鋅質材料的電極17. 甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是A. 甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B. 甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為60C. 甲烷沸點低于四氯化碳，因為CH鍵鍵長比CCl鍵短D. 甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為CH鍵鍵能比CCl鍵大mnpq18. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應。下列說法正確的

7、是A. 非金屬性：mnB. 氫化物穩(wěn)定性：npC. 簡單陰離子半徑：pqD. 最高價氧化物對應水化物酸性：pq19. 過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應方程式為：2Na2O22CO22Na2CO3O2下列說法正確的是A. Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B. Na2CO3是還原產物，O2是氧化產物C. 每轉移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成D. 1摩爾CO2參加反應就會產生11.2L O220. 常溫下，有0.01mol/L的三種溶液CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列判斷正確的是A. 中c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B. 等體積混合后，醋酸根離子濃度

8、小于的二分之一C. 等體積混合以后，溶液呈酸性，則c（Na+）c（CH3COO）c（H+）D. 等體積混合以后，水的電離程度比等體積混合的電離程度小二、綜合題（共60分）（一）本題共15分汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉（NaN2）和硝酸鉀（KNO3）汽車發(fā)生猛烈撞擊時，NaN3會迅速分解產生N2和Na，Na單質可與KNO3繼續(xù)反應。完成下列填空：21. N原子最外層電子的電子排布式為 ，氮氣的電子式為 。22. 請將Na+、O2、N3按照離子半徑由大到小的順序排列 （填離子符號）23. K的金屬性強于Na，用一個事實說明 。24. 配平Na與NO3反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目： N

9、a+ KNO3K2O+ Na2O+ N2，若標準狀況下生成5.6L氮氣，轉移的電子數(shù)目為 NA。25. 請解釋K2O晶體比Na2O晶體熔點低的原因 。（二）本題共15分工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法。完成下列填空：I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO（g）SO2（g）2CO2（g）S（I）Q（Q0）。26. 該反應的平衡常數(shù)表達式為 。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數(shù)將會_（選填“變大”、“變小”或“不變”）。27. 右圖是平衡時SO2的質量在不同溫度下隨壓強的變化曲線，判斷：T1 T2（選填“”、“”或“=”）。28. 若在2L的密閉容器中進行上述反應，經測定在5min內氣體

10、的質量減小了1.6g，則05min的平均反應速率v（CO2） 。II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOHSO2Na2SO3H2O，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3已知：Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。29. 用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因 。30. 若測得某次吸收SO2后的溶液的pH7（常溫），則該溶液中c（H） c（OH）（選填“”、“”或“”，下同），c（Na+） （SO32）c（HSO3）上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH 7；原因是 。（三）本題共15分化合物E是一種合成高分子膨脹劑的中間體，其合成路線如下：完

11、成下列填空：31. A中官能團的名稱為 。32. 反應的反應類型是 ；反應所需反應試劑和條件為 。33. 反應還可能得到一種有機副產物，其結構簡式為 。34. F是與E互為同分異構體的酯，有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1:1。一種F的結構簡式為 。35. 苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料，結構簡式為：。試設計一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線（無機試劑任選）。（合成路線常用的表示方式為：甲反應試劑乙目標產物）（四）本題共15分天然水大多含Ca2、Mg2、HCO3等離子，加熱會產生水垢，水垢中一定含有CaO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。36. 天然水中的HCO3來

12、自于空氣中的CO2，用相關方程式表示CO2溶于水形成HCO3的過程。 。37. 天然水煮沸時，其中微溶的MgCO3轉換成難溶的Mg(OH)2，寫出發(fā)生反應的化學方程式。 。為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進行實驗。38. A中盛放的試劑是 ，裝置F的作用是 。反應結束后，需要再通入一段時間的空氣，目的是 。39. 利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時，需要測定的數(shù)據(jù)是 。40. 實驗測得裝置E增重2.200g，請問水垢樣品中是否含有MgCO3？判斷依據(jù)是 。參考答案一、選擇題1234567891

13、0ACACADCCAC11121314151617181920CBCBDCDCBB二、綜合題（一）212S22P3 ；22N3-O2-Na+ 23氫氧化鉀比氫10e氧化鈉的堿性強（與水反應的劇烈程度等也可，合理即給分） 24；2.525 氧化鉀和氧化鈉都屬于離子晶體，離子晶體熔沸點受離子鍵強弱影響，鉀離子和鈉離子離子電荷相等，但鈉離子電子層少，半徑更小，所以離子鍵更強，熔沸點更高。（二）26；不變 27 280.01mol/(Lmin)29SO32H2OHSO3OH30；溶液中的Na2SO3和NaHSO3被氧化成Na2SO4和NaHSO4，均為氫離子濃度增大的變化，所以溶液的pH減?。ㄈ?1氯原子、羧基 32取代反應；乙醇/濃硫酸、加熱33 3435（四）36CO2+H2OH2CO3H+HCO3 （或分兩步書寫）37MgCO3+H2OMg(OH)2+CO238NaOH溶液。防止空氣